初三化学-3质量守恒定律的综合 .doc

3质量守恒定律的综合 秋季班第三讲暑期班第九讲暑期班第八讲质量守恒定律化学方程式质量守恒定律的综合满分晋级漫画释义知识互联网知识点一：质量守恒定律综合思路导航考点一 质量守恒定律1.内容： 的各物质的质量总和等于 的各物质的质量之和。2.使用范围：（1）质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化。（2）质量守恒定律指 守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 （“能”或“不能”）计入“总和”中。3.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。宏观微观 六个不变宏观： 微观： 两个改变两个可能改变 4.验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在 内进行才能验证质量守恒定律。例题精讲【例1】 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A蜡烛燃烧后变短B往水里面加食盐，水变重C镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小【例2】 下列说法不正确的是（ ）A高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小B硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于(a+b)gD蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例3】 已知化学反应 2A + B C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ）AB的相对分子质量是80BA的相对分子质量是28C14克A参加反应可生成20克DDA、B、C、D 中 C的相对分子质量最大【例4】 A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ） A23 B21 C32 D11【例5】 1.6克某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有下列论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子个数比为12；分子中C、H的原子个数比为14。其中正确的是（ ）A B C D【例6】 “齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉案人员于2007年8 月8日在广州市出庭受审。“齐二药”假药案是用廉价的二甘醇(C4H10O3)代替丙二醇(C3H8O2)作溶剂生产“亮菌甲素注射液”。二甘醇在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O而导致人中毒。X化学式为（ ）AC4H4O8 BC2H4O4 CC2H2O2 DC2H2O4【例7】 美国科学会杂志报道了中国科学家用二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石的方法，其化学方程式为3CO2 + 4Na 2X +C（金刚石）。则X的化学式为（ ）ANa2O2BNa2CO3CNa2ODNa4C2O6【例8】 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813下列说法正确的是（ ）A反应后X的质量为6gB该反应的反应物是X、YC参加反应的X、Z的质量比是1：3DY、Q的相对分子质量比一定为1：1【例9】 物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由 个原子构成。构成甲物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。（2）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g D物质和18 g E物质。回答请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是 。A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 知识点二：化学方程式的综合思路导航考点二、化学方程式及其计算1、书写原则（1）必须遵守 。（2）必须遵循 2、书写步骤（1）将 的化学式写在左边、将 的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线 上方注明 。（2）在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出 ，然后将短线改为 。（3）若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“ ”或“ ”；如果反应物也有气体或不溶物固体，则无需注明。3、化学方程式的含义（1） （2） （3） 4、根据化学方程式进行计算的解题提示：（1）认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步骤求解（2）要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确（3）化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成质量，方可代入化学方程式计算（4）要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。例题精讲一、反应物、生成物均为纯净物的计算【例10】工业用电解氧化铝的方法制取单质铝，计算电解10.2t 氧化铝最多生产多少吨铝? 二、反应物、生成物为不纯物的计算【例11】某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2 ）是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，且 CaO2与 Na2O2的化学性质非常相似。（1）写出 CaO2与H2O 反应的化学方程式：_。（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g氧气 （假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。【例12】某煤厂向原煤厂中加入适量的生石灰制成供居民采用的环保煤，有效地减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 。该煤厂现有含硫3.2的原煤1000吨，问：如果这些原煤不经过加工直接处理燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可产生二氧化硫多少吨？如果要将这些原煤全部制成合格的环保煤，理论上需要含氧化钙98的生石灰多少吨？（计算结果保留一位小数）三、技巧类计算【例13】有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% ，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca(OH)2的质 量为（ ） A .3.7g B. 7.4g C.14.8g D. 22.2g【例14】现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克?【例15】将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物中KClO3质量为多少克?【例16】把CH4和H2组成的混合物气体在O2中完全燃烧，共生成9gH2O，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水可得20g白色沉淀，求原混合气体中CH4和H2各为多少克? 四、图表型计算【例17】某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序加入石灰石的质量/g盐酸溶液的质量/g生成二氧化碳质量/g110.0200.03. 96220.0200.0x340.0200.015. 84460.0200.022.005100.0200.0y表格中x=_g； y=_g;上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=_（填组序号）。求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。五、图像型计算【例18】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)计算该溶液中过氧化氢的质量分数。复习巩固 【演练1】将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（ ）A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g【演练2】下图形象的表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目变化，其中“ ” “ ”“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A . 4：1：3 B. 2：1：2C . 4：1：2 D. 3：1：3【演练3】将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的Fe2O3后，最后得到气体的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比?【演练4】在反应2A+B=C+2D中，A、B、C质量比为523，若15克A与 足量B反应，可生成D的质量是（ ）克。若已知C的相对分子质量为M，D的相对分子质量是（ ）第十七种品格：成就灾难亦有价值1914年12月深夜，爱迪生的制造设备被一场大火严重毁坏，他损失了约100万美元和绝大部分难以用金钱来计算的工作记录。第二天早晨，他在埋葬着他多年劳动成果的灰烬旁散步。这位发明家说：“灾难有灾难的价值，我们的错误全部烧掉了，现在可以重新开始。”爱迪生的成就实在令人佩服，但更让人佩服的是他面对挫折的勇气。人生旅途，难免会有困难、坎坷抑或是沉重的打击。面对这些，你可以伤心，你可以悔恨，但重要的是不能丧失面对它的勇气，要有勇气战胜自己。面对困难，要迎难而上，不要怯懦退缩，勇于面对困难，克服它，成功即会到来，爱迪生的成就也归功于他所经历的磨难、克服的困难。 今天我学到了