北京高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（专题训练）.docx

2018年北京高三化学一轮复习 水溶液中的离子平衡（专题训练）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1（2018年北京海淀）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-2（2018年北京海淀）.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离3（18年北京西城）常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D由水电离出的c(OH)1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO34（18年北京西城）下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是 A镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 BNaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C盐酸与CaCO3反应生成CO2 DAl2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO25（18年北京西城）下列方法中，可以使0.10 mol·L 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是 A加入少量0.10 mol·L 1盐酸 B加水稀释 C加入少量0.10 mol·L 1NaOH溶液 D加入少量NaCl固体 6 室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 ()Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb点：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7（18年东城）下列有关水处理的离子方程式不正确的是（ ）A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2+S2 -= HgSB.中和法：加入生石灰处理酸性废水，H+OH- = H2O C.氧化法：加入HClO处理氨氮废水，2NH4+ +3HClO = N2+3H2O +5H+3Cl- D.混凝法：加入明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O使细颗粒物凝聚沉降，Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H+8（2018年北京海淀）.HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是（ ）A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B.x=5时，C(A-)=c(HA) C.x=0时，1<pH<7 D.x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L11（18年朝阳）常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的pH=1Bb点时，c (CH3COO)=0.05mol/LCc点时，V(NaOH)=20mLD反应过程中的值不断增大10(2017·定州中学高三月考)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：H2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()Ac(CO)的大小关系为Bc(HCO)的大小关系为C将溶液蒸干、灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11（17年北京房山）分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如右图所示（不考虑空气的影响）。下列分析正确的是A曲线a代表H2SO3溶液B曲线b代表的溶液中：c(Na+)= c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-) C曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持: 2c(Cl- = c(SO42-)D当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c(H+)也相同12（18年北京朝阳）测溶液pH可研究反应过程。用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线从B1点开始滴定）。下列判断不正确的是（ ） A曲线表示用盐酸滴定Na2CO3的过程 BB、C1点均满足：c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3) + c(OH) C曲线、说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行 DBC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3+ H+ = CO2+ H2O13室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ()A若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)14(2017·河南百校3月联盟)25 时，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)Ba、b两点对应的溶液中：c(X)c(Y)C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D分别向10 mL 0.1 mol·L1 HX溶液和10 mL 0.1 mol·L1 HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX15（2018年北京东城）常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是ApH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2+ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+ 平衡逆向移动BpH在3.05.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大CpH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化D其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱16（2018年北京高考）测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等17、（2018年北京海淀）已知：Ag+SCN = AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN+Fe3+C中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应D中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小18、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(2018·天津耀华中学模拟)现有常温下pH2的HCl溶液甲和pH2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H) B.Cc(H)·c(OH) D.(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“”“”或“”)pH(乙)。(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)_(填“”“”或“”)V(乙)。(5)已知25 时，下列酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×105K14.3×107K24.7×10113.0×108下列四种离子结合H能力最强的是_。AHCO BCOCClO DCH3COO写出下列反应的离子方程式：CH3COOHNa2CO3(少量)：_；HClONa2CO3(少量)：_。18(12分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77×104Ka4.0×108Ka14.3×107Ka24.7×1011Ka11.54×102Ka21.02×107(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 mol·L1 HCOONa，0.1 mol·L1 NaClO，0.1 mol·L1 Na2CO3，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1 mol·L1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。(4)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a2ClOH2OCO2=2HClOCOb2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2cH2SO32HCOO=2HCOOHSOdCl2H2O2CO=2HCOClClO(5)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。19(14分)(2018·重庆调研).已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO)，且H2SO3的电离平衡常数为K11.5×102，K21.1×107；氨水的电离平衡常数为K1.8×105。回答下列问题：(1)NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)等物质的量浓度的下列五种溶液：NH3·H2O(NH4)2SO3KHSO3K2SO3H2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为_(填序号)。(3)NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式_。.已知25 时KspMg(OH)25.6×1012，KspCu(OH)22.2×1020，KspFe(OH)34.0×1038，KspAl(OH)31.1×1033。(4)在25 下，向浓度均为0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。(5)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105 mol·L1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3刚好完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 mol·L1。此时所得沉淀中_(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_。20某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。【实验一】 已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。 同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设： Fe3+与S2反应直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+被S2还原，生成沉淀FeS和S。 甲同学进行如下实验：操作现象取少量FeS固体，加入稀盐酸固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。（1） 0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_。（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是_。（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是_。【实验二】步骤操作现象I开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 II继续滴加Na2S溶液一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是_。（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与_相关。答案精析1C2C3C4A5B6C 7B 8C9D1011B 12B 13A14C15.D16C 17、D 18、B 17(1)A(2)向右减小(3)(4)(5)B2CH3COOHCO=H2O2CH3COOCO2HClOCO=ClOHCO18(1)Ka越大，酸性越强(2)>>>(3)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)19(1)c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)(3)5HSO2IO=I25SO3HH2O(4)Al(OH)3(5)不含有Fe3完全沉淀时，c3(OH)4.0×1033，c(Al3)·c3(OH)0.2×4.0×10338.0×1034KspAl(OH)3，所以没有生成Al(OH)3沉淀20（1）S2 + H2OHS + OH （2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相同现象（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 （4）Fe2S3 + 4H+ = 2Fe2+ + S+ 2H2S（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性