2022高三总复习化学教案-（基础）巩固练习 原理实验设计与评价.doc

【巩固练习】一、选择题(每题有12个选项符合题意)1.下列实验操作不能达到其对应目的的是编号实验操作目的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性2.下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解3下列相关实验不能达到预期目的的是()相关实验预期目的A相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2O2分解速率的影响4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象 解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔加入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚6“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应7下列化学实验事实及其解释都正确的是()A向KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液的氧化能力增强。说明盐酸具有氧化性B向澄清的AlCl3稀溶液中加入NaOH浓溶液，振荡，溶液仍为澄清。说明该两种溶液混合是物理变化C向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，振荡、静置，溶液由黄色变为绿色。说明Fe3具有氧化性D向CaCl2溶液中滴入少量Na2CO3溶液，产生白色沉淀。说明CaCO3难溶于水8下图所示的实验，能达到实验目的的是 二、填空题1过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是_ _。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。2某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。 请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅） （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。3某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：【实验原理】(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：S2O82 + 2I 2SO42 + I2 （1）平均反应速率的计算式为。实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应： （2）反应(1)生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。S2O32耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为t。【实验内容】（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。实 验 编 号试剂用量(mL)0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液20.010.0 b 20.020.00.20 mol·L-1 KI溶液20.020.020.010.05.00.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 a 8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 mol·L-1KNO3溶液00010.0 c 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 时，反应时间t（s）326713066135为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。（3）第组实验的v(S2O82)= mol· (L·s)-1。（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。4某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 （1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。 （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。 （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。 （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。 （6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。5某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。【答案与解析】一、选择题1. C【解析】CH3COONa本身由于水解呈碱性，使酚酞变红色，加热还是红色，没有变化，无法判断升高温度能促进CH3COONa水解。2. D【解析】向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应需要在碱性条件下反应，因此应先加碱中和掉硫酸。3C【解析】C项，蔗糖中加入稀H2SO4，水浴加热后应加入NaOH中和过量的稀H2SO4，再加新制的Cu(OH)2悬浊液。4D【解析】过量Fe粉被稀HNO3氧化为Fe2，加入KSCN溶液不显红色，A错误；在相同条件下，AgI比AgCl更难溶，B错误；Al箔表面不能被稀HNO3氧化形成致密的氧化膜，C错误；红色石蕊试纸遇碱变蓝，D正确。5.B【解析】B项，有银离子的干扰。6C【解析】加热时NH4Cl分解为NH3和HCl，在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性差，故A项错误；加热时溶液变无色，冷却后变为红色，加热时溶液变为红色，冷却后变为无色，故B项错误；由于2NO2 N2O4为放热反应，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C项正确；封管中发生的化学反应不是可逆反应，故D不正确。7CD【解析】向KMnO4溶液中滴加盐酸后其氧化能力增强的原因是溶液呈酸性；AlCl3与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，属于化学变化；向FeCl3溶液中加入过量Cu粉生成绿色的FeCl2和CuCl2的混合溶液。8B二、填空题1温度 比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异 产生气泡的快慢旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率 【解析】实验1、2只有温度不同，所以研究的是温度对反应速率的影响； 实验2、3温度是相同的，而催化剂不同，所以研究的是不同催化剂对反应速率的影响。反应速率快，产生的气体多，气泡就多而快，反应速率慢，产生的气体少，气泡就少而慢。2（1）（2分）Zn+2H+ = Zn2+H2（2分）在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大（2分）调整量气管，使其左右管中水面始终持平（2分）abc（2）（2分）ac （2分）量气管左管的水面上升，右管的水面下降 3（1）a 8.0；b 5.0；c 15.0（2）搅拌（3）（4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关（只答浓度对化学反应速率有影响给1分）。【解析】为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后总体积为50ml，所以a、b、c分别为8.0、5.0、15.0。从整个反应看，是的2倍， ,=.根据上表得出，由得出反应时间与的起始浓度成比例关系，由得出反应时间与KI的起始浓度成比例关系，由此得出，反应速率与物质浓度成反比，而与化学方程式中的系数无关。4（1）Mg+2H+=Mg2+H2 （2）没有说明两种酸的浓度相等 （3）盐酸的快，醋酸的慢 相等 （4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其它合理答案均可）【解析】要比较盐酸和醋酸的酸性，所用的酸物质的量浓度必须是相等的；物质的量浓度相等的盐酸和醋酸中氢离子的浓度是不一样的，因为盐酸是强酸，氢离子全部电离，醋酸是弱酸，只能部分电离，但是随着反应的进行，氢离子会全部电离出来。镁和冷水反应不明显，但与热水还是要反应的，生成氢氧化镁和氢气。 比较盐酸与醋酸的酸性强弱可以测定同浓度盐酸和醋酸的pH，也可以把体积和pH相同的盐酸和醋酸用水稀释相同的倍数，盐酸的pH值变化比较大，醋酸的pH值变化比较小，因为弱酸越稀电离程度越大。5（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（2）1.5 × 10-2 mol / (L·min)（3） 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短。 或：所用时间（t）小于4min（或其他合理答案）