2022高三总复习化学教案-巩固练习_元素周期表和元素周期律（提高）.doc

【巩固练习】一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()AR是第A族元素BR的气态氢化物的化学式为RH4CR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显强酸性2同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A非金属性X>Y>ZB原子半径X>Y>ZC它们氧化物水化物的酸性按X、Y、Z顺序增强D气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序增强3同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A.16 B.26 C.36 D.464下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱6同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A原子半径X最大，Z最小 B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：Z>Y>X7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O9下列顺序排列正确的是（ ）A酸性：H3PO4HNO3HClO4 B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgO D还原性：FClS210已知aAn+、bB(n+1)、cCn、dD(n+1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：DC B原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D四种元素一定属于短周期元素11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质元素编号 原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86  0.75 最高正化合价无 +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价-2 无 无 -3 -1 无 -3 下列说法正确的是 () A、号元素都是金属元素B的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O = 2MOH + H2C是该周期元素中原子半径最小的元素D、号元素只能形成一种白色化合物二、填空题1下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）的原子半径由大到小的顺序为_。（2）的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol / L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。2在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334已知t2>t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。HX的电子式是 。共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）。a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的还原性逐渐减弱d.HX的稳定性逐渐减弱【答案与解析】一、选择题1C【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项错误。2B【解析】同周期三种元素的气态氢比物稳定性增强，它们的原子序数逐渐增大，根据元素周期律可推知B项正确。3D【解析】元素周期表16周期的元素数目分别为2、8、8、18、18、32，因此，同主族元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，8+8+18=34，8+18+18=44等。不可能为46。4D【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。5C【解析】非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，A、D选项错误；同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强，C选项正确。6B【解析】由最高价氧化物对应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为X>Y>Z，则三种元素的原子序数大小关系为X>Y>Z，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为Z>Y>X，气态氢化物的稳定性为HX>H2Y>ZH3。7B【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强；而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高；离子半径Na<O2，B错误。8C9C 【解析】A项，酸性应该是H3PO4HNO3HClO4，故不正确；B项，稳定性应该是：HFH2OH2S，故不正确；D项，还原性应是FClS2，故不正确。10B 【解析】根据四种离子具有相同的电子层结构，C、D同周期，C的最外层电子数大于D的最外层电子数，A、B同周期，B的最外层电子数大于A的最外层电子数，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数BACD，B正确；非金属性CD，故气态氢化物的稳定性CD，A错误；金属性AB，故最高价氧化物对应水化物的碱性AB，C错误；当A、B分别为K、Ca时，则为长周期元素，D错误。11A【解析】元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多的是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。12AD【解析】甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH3，且乙位于第A族，所以甲为H，乙为N；甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数增大，丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁的核外电+13283子排布为 ，是Al；A、D正确。13A【解析】运用元素周期律，判断各元素为：O Mg Li P Cl Na N二、填空题1（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3Na+O ClNa+O H （3） （或 ） （4）a、b电解冰晶石 （5）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+ 2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 溶液的pH等于7 【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含极性共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；（4）液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂；（5）为Al，逆推知N为Al2O3，Z为Al(OH)3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水。由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液，则M为NH4Cl溶液，因NH4+水解，NH4+H2ONH3·H2O+H+，使得c (NH4+)c (Cl)，向NH4Cl溶液中加氨水，使水解平衡向左移动，据电荷守恒关系式c (NH4+)+c (H+)=c (OH)+c (Cl)，当c (H+)=c (OH)即溶液呈中性时，c (NH4+)=c (Cl)。2放热 H:X: HF、HCl、HBr、HI 卤素原子的最外层电子数均为7 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 【解析】温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小，故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；X2都能与H2反应生成HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7，得一个电子或形成一个共用电子对时，即可形成8电子稳定结构；平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的。