《水溶液中的离子平衡》检测试题.doc

1醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述中不正确的是A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH72将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正确的是 ABCD3常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013 mol·L1，该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD4氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO)减小 B通入少量HCl，溶液漂白性增强C加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)c(Cl)c(ClO)5在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是ApH=3的HNO3 与pH =11的KOH溶液BpH=3的HNO3 与pH =11的氨水CpH=3的H2SO4与pH =11的NaOHDpH=3的CH3COOH 与pH =11的Ba(OH)2溶液6对于溶液的pH，下列说法正确的是 ApH=0的溶液呈中性 B溶液pH相差3，则c(H+)相差30倍CpH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8DpH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强7下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO38已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42 。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的C(H) = 1×102mol/LCNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性9对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，产生的氢气一样多10对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液l mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，反应之后溶液呈碱性 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍11把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为Ac(H+) > c(OH) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L12硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是过饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液请将选择题答案填入下表内12345678910111213.（1）FeCl3的水溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以 其水解。将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（3）请用适当的离子方程式解释下列现象：NaHSO3溶液呈酸性；NaAlO2溶液呈碱性 ；明矾可用于净水：；泡沫灭火器里盛有Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫。14现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)；（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a mol/L，则c(SO42)_；（4）若向氨水中加入pH2的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。15甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH1（选填，）。简要说明pH试纸的使用方法： 。（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。（4）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。 。16实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L1，则该样品中氮的质量分数为。17水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）将常温下的pH=10 Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。水溶液中的离子平衡单元测试题1-5：B；D；A；C；D； 6-10：D；C；D；A；A； 11-12：A； B13.（1）酸性，Fe3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H ，抑制，Fe2O3（2）NaOH（3）HSO3- H2O H2SO3 OH-，HSO3- SO32- H+ ,电离大于水解AlO2- +2H2OAl(OH)3 OH-14 (1)减小(2)NH3·H2OH=NH4H2O<NH4H2ONH3·H2OH(3)mol·L1(4)c(NH4)>c(SO42) >c(OH) >c(H)15 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）16（1）偏高。 无影响。 B。 无；粉红(或浅红)。（2）18.85%。17(1)1014 ， 1012 ； （2）29；