2022高三总复习化学教案-巩固练习——弱电解质电离的化学知识（基础）.doc

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2O2下列叙述正确的是（ ）A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们属于非电解质3下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质4、下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3·H2O AgCl 醋酸 NaHCO3A B C D5下列电离方程式中，正确的是（ ）ACH3COONaCH3COO+Na+ BH2CO32H+CO32CCH3COOHCH3COO-+H+ DNH3·H2O=NH4+OH6把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氯化铵7把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中8.有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是( )A=> B>> C=> D=9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A、氢氧化钠固体 B、水C、氯化铵固体 D、醋酸钠固体10等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（ ） A B C D二、填空题1有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_ 。(2)属于电解质的是_ 。(3)属于非电解质的是_ 。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_ 。2试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：(H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH)【答案与解析】一、选择题1.C2.D【解析】A电解质在水溶液中或熔融状态下才能够导电；BNH3、CO2的水溶液均导电，证明NH3·H2O 、H2CO3是电解质， NH3、CO2可看成非电解质；C铜、石墨是单质，而电解质必须是化合物；D蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，符合非电解质概念。3.C 【解析】A氯化钠在水溶液中不需通电就能电离成钠离子和氯离子；B溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4；C硫酸钡在融化时能导电，属于电解质；D水是极弱的电解质。4.D【解析】强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水属弱电解质。5.C【解析】ACH3COONa为强电解质，用等号； BH2CO3为二元弱酸，应分两步书写；DNH3·H2O为弱碱，应用“”符号。6.BD【解析】溶液的导电能力变化不大即总离子浓度变化不大，B、D符合题意。7.C【解析】溶液的导电能力显著增强，需满足溶液中离子浓度显著增大，C选项中弱电解质CH3COOH变成强电解质CH3COONH4。8.C【解析】加热蒸发时盐酸挥发，溶质减少。中加入少量CH3COONa固体虽因生成醋酸，导致氢离子浓度减小，但醋酸与NaOH反应时，电离平衡右移，电离出的氢离子的总物质的量不变。9.BD【解析】加水可降低氢离子浓度，但氢离子物质的量不变。加醋酸钠固体后生成了弱酸醋酸，氢离子浓度降低，但随反应进行，醋酸电离平衡右移，最终电离出的氢离子的总物质的量不变。10.D【解析】同温度，等浓度的以上四种溶液电离程度：乙酸碳酸苯酚乙醇，电离程度越大，c (H+)越大，溶液pH越小。二、填空题：1.(1)(2)(3)(4)【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质；稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。2.【解析】因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH，当往Al(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+；当往Al(OH)3里加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成AlO2-