板块二 重难点2 影响反应速率的因素-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（参考答案与解析）.docx

板块二 化学反应速率与化学平衡重难点2 影响化学反应速率的因素参考答案与解析1B【解析】由图像可知，该反应为放热反应，所以该反应的焓变 H< 0，加入催化剂降低了活化能。放热反应不一定不需要加热就能发生，有些放热反应甚至要在高温下才能发生。放热反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能。综上所述，B正确。本题选B。2C【详解】A.实验、的温度不同，根据图示，表明适当升高温度，降解反应速率增大，故A正确；B. 温度过高，分解速率加快，所以会使降解速率变慢，故B正确；C.根据图象可知，曲线中在内，浓度由下降为，则内的平均反应速率为：v mol/(L·s) ，故C错误；室温下，实验、表明在实验过程中取样分析浓度可以采用迅速加碱调节溶液pH的方法，故D正确。故选C。3B【详解】A. 温度高时，提供的能量多，则过程是480时KClO3受热分解，产物是KCl和O2，故A正确；B. 据图知：氯酸钾的能量高于高氯酸钾的能量，物质能量越低越稳定，与活化能大小无关，故B错误；C. 催化剂降低反应的活化能，若用MnO2作催化剂，KClO3热分解温度低于480，故C正确；D. 根据图示，1molKClO3(s)生成1molKCl(s)和1.5molO2(g)放热(36+3)kJ=39kJ，所以2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)H=78 kJmol1，故D正确；答案选B。4A【详解】A.浓度越大，单位体积活化分子数目增多，则反应速率越大，A项正确；B.催化剂参加化学反应，降低反应的活化能，加快反应速率，反应前后质量和性质不变，B项错误；C. NaHSO3溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，不能判断浓度对反应速率的影响，且其他条件诸如温度也未明确是否相同，C项错误；D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸的氢离子浓度：前者大于后者，则开始时的反应速率前者大于后者，D项错误；故选A。5B【详解】AHCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正确；B根据图知，HAP在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以该反应中HAP作催化剂能提高反应速率但反应物的转化率不变，故B错误；C根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C正确；D该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为HCHO+O2 CO2+H2O，故D正确；答案为B。6B【解析】【详解】A、降低温度减慢速率，A不符合；B、锌粒改为锌粉增大接触面积，加快速率，B符合；C、锌与硫酸反应的实质是与酸中的H+反应，浓硫酸中大多是分子，H+少，故反应速率减慢，故C不符合；D、加入醋酸钠不影响，故D不符合；答案选B。7D【解析】【详解】锌与稀酸反应的本质为Zn+2H+H2+Zn2+，B、C、D的温度都是20，而A的温度为10，B、C、D中D的c(H+)最大，根据温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，D中反应温度最高，氢离子浓度最大，最初反应速率最快，故选D。8D【详解】A整个反应的快慢取决于最慢的反应，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图中可知，由CH2 Zr···H2状态2的活化能最大，故整个反应的快慢就取决于该反应，正确；B由图中可知，Zr + CH4的总能量为0kJ mol一1，而CH Zr···H3的总能量为+ 39. 54 kJ mol一1，故Zr + CH4CH Zr···H3H= + 39. 54 kJ mol一1，B正确；C物质所具有的能量越低越稳定，由图中可知，在中间产物中CH3Zr···H的能量为-114.47kJ mol一1为最低，故中间产物中CH3Zr···H状态最稳定，C正确；D由图中可以读出，Zr +CH4CHZr···H3活化能为95.69 kJ mol -1，D错误；故答案为：D。9C【解析】【详解】A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，物质的浓度增大，反应速率加快，A错误；B.保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，由于反应体系的物质浓度不变，所以反应速率不变，B错误；C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变，用同一物质表示的反应速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，则v(H2O)正= v(H2O)逆，C正确；D.其他条件不变，适当增加C(s)的质量，由于C是固体，物质的浓度不变，所以反应速率不变，D错误；故合理选项是C。10B【分析】根据影响化学反应速率的条件分析。【详解】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；BCu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B符合题意；C常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；D滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。【点睛】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、催化剂、压强等均为外因。11B【详解】参加反应的物质的性质为影响反应速率的内应，是主要因素；催化剂、温度、压强为影响反应速率的外因，为次要因素；答案为B【点睛】决定化学反应速率的主要原因为物质本身的性质。12C【详解】A.015s内c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1，v(HI)=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L.s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(H2)=0.002mol/(L.s)×12=0.001mol/(L.s)，但I2(s)为固体，不能表示反应速率，故A错误；B.若速率不变，c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间为0.02mol/L÷0.002mol/(L.s)=10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间大于10 s，故B错误；C.升高温度，正逆反应速率均增大，故C正确；D.减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故D错误。答案选C。【点睛】本题在解题时特别注意B选项c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1和由0.07 molL1降到0.05 molL1，浓度均是降低0.02mol/L，但是随反应的进行浓度减小，反应速率减小，后者所需时间比前者长；C选项误区是升高温度，正反应速率增大，逆反应速率不增大，实际是正逆反应速率均增大。据此解答。13C【解析】A蒸馏时温度计测定馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B研究不同催化剂对反应速率影响时，过氧化氢浓度应该相等，否则无法比较，故B错误；C该装置构成原电池，有电流产生，通入氧气的电极是正极，Cu作负极，负极上Cu失电子生成铜离子，故C正确；D乙醇易挥发，不能排除乙醇的干扰，故D错误；答案为C。14C【解析】根据图像可知612 min时X减少了0.055 mol·L10.040 mol·L10.015 mol·L1，Z增加了0.085 mol·L10.070 mol·L10.015 mol·L1，因此反应方程式中n1，A正确；12 min14 min内，用Y表示的平均速率0.005 mol·L1·min1，B正确；在610 min内X减少了0.055 mol·L10.040 mol·L10.015 mol·L1，但容器容积未知，因此不能计算反应吸收的热量，C错误；第12 min时Z的浓度瞬间减小，随后逐渐增大，这说明Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z，D正确。15（1）CO2（2） 0.5 （3）B （4）向右 （5）0.19【解析】（1）由图可知反应进行到3min时，消耗的Y和生成的X均为0.5mol，说明二者的计量数相同，已知CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），则反应物Y为CO2；（2）反应进行到3min时，反应未到达平衡状态，反应仍正向进行，所以v正v逆；反应前3min，消耗的二氧化碳为1.00-0.50=0.50mol/L，则消耗的氢气为0.50mol/L×3=1.50mol/L，则v（H2）=1.50mol/L÷3min=0.5molL-1min-1；（3）在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；容器内各气体的体积比保持不变，说明各物质的量保持不变，所以证明已经达到平衡状态， A正确；混合气体的体积不变，质量守恒，所以混合气体的密度始终不变，所以不能证明已经达到平衡状态，B错误；达到平衡状态时，不同物质的反应速率之比等于计量数之比，即是平衡状态，所以3v逆（CH3OH）=v正（H2） 时，说明已经达到平衡状态， C正确；由图可知，达到平衡状态时二氧化碳转化了0.75mol/L，则H2转化了0.75mol/L×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率为(2.25/3)×100%=75%， D正确；（4）由图可知，达到平衡状态时二氧化碳转化了0.75mol/L，则H2转化了0.75mol/L×3=2.25mol/L，生成的c（CH3OH）=c（H2O）=0.75mol/L；则平衡时c（CO2）=0.25mol/L，c（H2）=0.75mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（H2O）=0.75mol/L，则K=，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O（g），则Qc=，则反应未到达平衡状态，所以反应向右进行；（5）反应CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）是反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的逆反应，二者的平衡常数互为倒数的关系，则K=1/K=1/5.33=0.19。考点：考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数的计算、反应方向的判断等。1623（1）不同金属与稀硫酸反应的活动性（其他合理也可）。温度（2）Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；产生相同体积气体所需的时间（或相同时间内产生气体的体积）。【解析】（1）比较金属性强弱可以用金属与酸反应的剧烈程度及置换出氢气的难易程度来比较。所以该同学的实验目的是, 探究不同金属与稀硫酸反应的活动性；因为影响反应速率的外界因素很多，所以在比较金属和酸的剧烈程度及置换氢气的难易程度时，需要控制外界条件相同，因为硫酸的浓度是相同的，所以还应让溶液的温度相同。（2）因为在常温下铁和浓硫酸发生钝化，所以不能选择浓硫酸。粗铁中含有杂质，在溶液中可以构成原电池加快反应速率。所以完成该实验可选用的实验药品是Zn（或Fe）、硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L）；根据乙同学所用实验装置图可得出，该同学是想利用金属在相同的时间内置换出氢气的多少来比较其金属性强弱的，实验需要测量定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)。17 (1)碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成 (2)D【解析】根据有关数据可判断，碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，但有卤素原子时不利于加成。（2）根据（1）中但结论可知，选项D是最慢的。答案选D。18不变 不变 【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响判断。【详解】(1)因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，即其正反应速率的变化是不变；(2)体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变。1925反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大【分析】由图象数据可以得出，用不同初始浓度，不同温度下的平均速率的大小来说明。【详解】由图象可知，25反应物起始浓度较小，但06min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15大，可说明水解反应速率随温度升高而增大。