高二化学-随堂练习_影响化学反应速率的因素(基础).doc

【巩固练习】一、选择题1（2015 江苏启东月考）下列说法正确的是（ ）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度或加热或加压或使用催化剂，都可以加快反应速率A B C D2（2015 河北衡水四调）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现混浊的是（ ） A B C D实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L1）V/mLc/（mol·L1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2103高温下，体积为1 L的恒容容器中发生反应CO2（g）+C（s）2CO（g）。下列哪些操作可以加大反应速率（ ） 增加炭块 将炭碾成粉末 增加CO2的量 充入氮气以增大压强 提高温度 A B C D4反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A增加Fe的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入N2使容器内压强增大 D压强不变，充人N2使容器体积增大5在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的是（ ） 增大反应物浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂 A B C D6对一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ） A提高反应物的平衡转化率 B可以同等程度地改变正逆反应的速率 C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡时混合物的组成7（2014 河南漯河期中）下列说法正确的是（ ）A增大反应物的量，化学反应速率一定加快 B升高温度可使放热反应的速率减慢，吸热反应的速率加快 C增大压强，化学反应速率一定加快 D使用催化剂能加快反应速率8在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 mol·L1降到0.06 mol·L1需20 s，那么由0.06 mol·L1降到0.036 mol·L1所需时间为（ ） A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s9下列条件的改变是因为降低反应的活化能，从而使反应速率加快的是（ ） A使用催化剂 B增大压强 C升高温度 D增大浓度10飘尘是物质燃烧时产生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ） 氧化剂 还原剂 催化剂 吸附剂 A B C D11由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：Ce4+Mn2+Ce3+Mn3+；Ce4+Mn3+Ce3+Mn4+；Ti+Mn4+Ti3+Mn2+。由此可知，该反应的催化剂是（ ）ACe3+ BTi3+ CMn3+ DMn2+12反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A B C D13对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H <0，能增大正反应速率的措施是A定容通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度二、填空题1某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立起化学平衡后，若改变反应条件，对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。回答下列问题：（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（ ）（2）升温对反应速率影响的图像是（ ）（3）增大反应容器容积对反应速率影响的图像是（ ）（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是（ ）2现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率_。【答案与解析】一、选择题1A【解析】决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质；光可以影响某些化学反应的速率；压强只对气体反应的速率有影响。2D【解析】反应温度越高，反应物浓度越大，反应速率越大，出现混浊所需时间越短。3C【解析】增加固体的量，对化学反应速率无影响。增加N2，增大了体系总压强，但对于CO2 (g)+C (s)2CO (g)来说，反应体系的压强并没改变，所以对化学反应速率无影响。4AC【解析】A项中Fe是固体，其量的增加不改变浓度，反应速率几乎不变；B项为增大压强，c (H2O)增大，反应速率变大；C项为体积不变充入无关气体，总压强变大，但c (H2O)未变，对反应速率无影响；D项压强不变，体积增大，c (H2O)变小，反应速率变小。5D【解析】和只能增加反应物活化分子数，不能增加活化分子百分数；对反应物活化分子数和活化分子百分数都无影响；和既能增加反应物活化分子数，又增加了活化分子百分数。6B【解析】使用催化剂可以同时改变正逆反应的速率，且改变倍数相等，但不会改变平衡转化率。7D【解析】如果反应物是固体或者纯液体，增大其用量对化学反应速率没有影响，A错误。升高温度，放热反应的速率、吸热反应的速率均加快，B错误。增大压强对没有气体参加和生成的反应的速率无影响，C错误。使用催化剂能够降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确。8C【解析】20 s内的反应速率 =0.002 mol·L1·s1，则20 s后的反应速率v（设为v）v，后一段所用时间 因为v0.002 mol·L1·s1，所以t12 s。 9A【解析】催化剂通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。10D 【解析】一般情况下，SO2不易被氧化成SO3，而在与飘尘接触时，SO2可转化为SO3，由此可知飘尘的作用是催化和吸附。11D 【解析】由+得，2Ce4+Ti+2Ce3+Ti3+，所以Mn2+为该反应的催化剂。12B 【解析】C为固态反应物，增加固态反应物的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快 充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各气体的浓度不变。反应速率不变；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各气体的浓度减小，反应速率减小。13A【解析】A通入大量O2，即增加O2的浓度，反应速率加快；B增大容器容积即减压，反应速率减慢； C移去部分SO3 即降低O2的浓度，反应速率减慢；D降低体系温度反应速率减慢二、填空题1C A D B 【解析】这类图像问题是讨论外界条件对化学平衡的影响。解决这类题目的关键是准确分析条件瞬间改变时正、逆反应速率的变化及变化幅度。2（1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积 【解析】（1）EF对应到纵轴上的气体体积段最大，该段内收集到的二氧化碳最多，EF对应到横轴上的时间段最小，故该段化学反应速率最快。 （2）加入蒸馏水和氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减慢。加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增大了盐酸的浓度，能加快化学反应速率。（3）降低反应温度、增大石灰石颗粒的体积均能减小化学反应速率。