高三下学期《高考最后一卷》第一模拟化学（详细答案版）.docx

2016年高考最后一卷第一模拟化学一、单选题：共7题1如图为雾霾主要成分的示意图。下列说法不正确的是A.雾霾天气易诱发心血管和呼吸道疾病B.最简单的芳香烃是苯C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物D.重金属离子可导致蛋白质变性【答案】C【解析】本题考查常见的生活环境的污染，意在考查考生对物质性质的记忆、理解以及应用能力。雾霾天气时气压低、湿度大，易诱发心血管疾病，雾霾中含有大量有害的物质，易诱发呼吸道疾病，A项正确；芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，B项正确；二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，C项错误；重金属离子可使蛋白质变性，D项正确。  2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将20 mL 0.5 mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NAC.5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数，涉及物质结构和氧化还原反应等相关内容。许多个硅酸分子聚集在一起形成胶体粒子，故所含胶粒数目小于0.01NA，A项错误；白磷分子(P4)呈正四面体结构，1 mol 白磷中含有6 mol PP键，则12.4 g(0.1 mol)白磷中含有PP键数目为0.6NA，B项正确；由反应3Cl2+2Fe2FeCl3知，5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA，C项错误；忽略了溶剂水中也含有氧原子，D项错误。  3聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，可由单体苯乙烯()来制取，下列有关苯乙烯的说法正确的是A.分子式为C8H10B.苯乙烯易溶于水C.分子中含有4个碳碳双键D.可发生加成、加聚、氧化反应【答案】D【解析】本题考查有机物的结构与性质，把握有机物结构中官能团与性质的关系为解答的关键。苯乙烯的分子式为C8H8，A项错误；苯乙烯不溶于水，B项错误；苯乙烯分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，故C项错误；苯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚苯乙烯，D项正确。  4下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是【答案】D【解析】本题考查实验基本操作，意在考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。氢氧化铝与氨水不反应，故向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，溶液变浑浊，A项错误；向AgI沉淀中滴入KCl溶液，只要溶液中c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就会有白色沉淀AgCl出现，故不能说明AgCl比AgI更难溶，B项错误；品红溶液褪色的原因是Cl2与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，C项错误；向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2产生白色胶状物质，说明酸性:H2CO3>H2SiO3，D项正确。  5短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，Z是构成地壳的主要非金属元素之一。下列说法正确的是A.最高正化合价:Y>W=Z>XB.原子半径:X>W>Z>YC.W、X、Z的最高价含氧酸的钠盐溶液都能与SO2反应D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y<W<Z<X【答案】C【解析】本题考查元素周期律和元素周期表，意在考查考生的运用能力。Z是构成地壳的主要非金属元素之一，并结合其在周期表中的位置判断应为Si，根据W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C，X为N，Y为Al。Y为Al，最高正化合价为+3，而X为N，最高正化合价为+5，A项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则W>X、Y>Z，B项错误；最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、Na2SiO3，由于亚硫酸的酸性比碳酸、硅酸的强，则二氧化硫可分别与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，C项正确；非金属性N>C>Si>Al，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D项错误。  6已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。医院抢救钡离子中毒患者时，可给病人服用泻药MgSO4；医院中常用硫酸钡作为内服造影剂。下列推断错误的是A.服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果B.若误饮含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液，不会引起钡离子中毒C.可以用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃D.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)【答案】D【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，意在考查考生对相关知识的运用能力。服用MgSO4可以使钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，达到解毒的效果，A项正确；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡溶于水电离出的钡离子浓度较小，此时c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)=1.05×10-5mol·L-1>1.0×10-5mol·L-1，故误饮含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液，不会引起钡离子中毒，B项正确；用0.36 mol·L-1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2+)=Ksp(BaSO4)c(SO42-)=1.1×10-100.36mol·L-1=3.1×10-10mol·L-1<1.05×10-5mol·L-1，C项正确；胃液中含盐酸，难溶碳酸盐在胃液中溶解，D项错误。  7下列说法正确的是A.常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0B.用坩埚灼烧MgCl2·6H2O得到MgCl2固体C.常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3)【答案】A【解析】本题主要考查了化学反应原理，意在考查考生运用知识的能力。A项，反应的S>0，若H<0，则该反应一定能自发进行，现该反应在常温下不能自发进行，说明H>0，A项正确；加热灼烧MgCl2·6H2O，最后得到MgO，B项错误；将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于温度不变，水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，C项错误；混合液中NaHSO3、Na2SO3的比例关系不确定，D项错误。 二、实验题：共1题8高锰酸钾俗称灰锰氧，用途广泛，常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂等。.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1=5.4×10-2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积的变化)。限选试剂和仪器:0.200 0 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 0 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽回答下列问题:(1)配制100 mL 0.200 0 mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。(2)在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强，用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。a.硝酸    b.硫酸       c.盐酸(3)上述实验是探究对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写，a为；乙是实验需要测定的物理量，则表格中“乙”应填写。(4)将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的H2C2O4溶液中(温度相同，并不断振荡；忽略滴入KMnO4时溶液总体积变化)，记录的结果如表:请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因。.某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。限选试剂:NaBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸(5)装置d中盛放的试剂是；实验中观察到的现象为；此实验装置的不足之处是。【答案】(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2)b(3)温度V(蒸馏水)/mL1.0t(溶液褪色时间)/s(4)反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好(5)NaBr溶液c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕(橙)黄色没有尾气吸收装置【解析】本题考查综合实验的相关知识，意在考查考生的化学实验基本操作及处理实验问题的能力。(1)配制100 mL 0.200 0 mol·L-1的H2C2O4溶液需要的仪器:托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。(2)高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸。(3)实验只有温度不同，所以探究的是温度对化学反应速率的影响。为了达到实验目的，应该让混合后溶液的体积相同，而H2C2O4的浓度不同，所以实验需要补充蒸馏水，则甲为V(蒸馏水)/mL，a为1.0，乙为t(溶液褪色时间)/s。(4)反应中生成了Mn2+，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好。(5)需要判断氧化性KMnO4>Cl2>Br2，首先要制取Cl2、Br2，再利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的来进行判断，用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，用Cl2和NaBr反应制取Br2，装置d中盛放的试剂是NaBr溶液，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕(橙)黄色；Cl2是有毒气体，需要尾气处理装置。 三、填空题：共1题9氮元素的化合物应用十分广泛，但含氮氧化物的污染仍是治理大气污染的一个难题。请回答:(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。联氨溶于水可以发生与NH3·H2O类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式:(写一步即可)。(2)NOx是汽车尾气的主要成分之一，汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图，则N2(g)+O2(g)2NO(g)H=。(3)298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g)H=-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物质的量随反应时间的变化如图，达到平衡时，N2O4的物质的量为NO2的2倍。298 K时，从反应开始到20 s时，用NO2表示的反应速率为。298 K时，该反应的平衡常数为(精确到0.01)。下列情况不能说明反应体系处于平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.压强恒定(4)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常温下，现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析:b点时，溶液呈酸性的原因是。在c点，溶液中各离子浓度的关系正确的是。A.c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)B.c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【答案】(1)N2H4+H2ON2H5+OH-(2)+183 kJ·mol-1(3) 0.015 mol·L-1·s-113.33 L·mol-1A(4)NH4+水解使溶液呈酸性AC【解析】本题考查化学反应中能量变化、反应速率和限度等知识点，意在考查考生思维的灵活性。(1)N2H4+H2ON2H5+OH-。(2)该反应的反应热H=(945+498)kJ·mol-1-2×630 kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1。(3)由图可知，v(NO2)=0.3mol2L20s×2=0.015 mol·L-1·s-1。由图可知N2O4的平衡浓度为0.3 mol·L-1，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.15 mol·L-1，则K=c(N2O4)c2(NO2)=0.3mol·L-1(0.15mol·L-1)2=13.33 L·mol-1。反应物和生成物全是气态物质，气体的总质量不变，容器的体积保持恒定，故气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不能说明反应处于平衡状态，故A项正确；混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于平衡状态，故B项错误；反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体体积减小的反应，压强恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，故C项错误。(4)a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点H+恰好与NaOH完全反应，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4两种溶质，其中NH4+发生水解反应使溶液显酸性。c点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，根据电荷守恒，A项正确；b点时c(Na+)=c(SO42-)，c点时c(Na+)>c(SO42-)，根据物料守恒，c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，可以得出c(SO42-)>c(NH4+)，故溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，C项正确，B、D项错误。 四、综合题：共3题10回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境。某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下:(1)步骤为加快黄铜灰的溶解可以采取的措施有(写出两条)，其中可能发生多个氧化还原反应，没有Zn参加的反应的离子方程式是。(2)滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是(写化学式)，工业上通常用氨水吸收，其反应的化学方程式为。(3)滤渣3的主要成分为(写化学式)，该物质的用途有(写出两种)。(4)步骤中先加入H2O2的作用是，然后调节溶液的pH约为4，目的是。(5)用铜、锌和硫酸铜溶液组成如图装置，若锌电极不含杂质，实验结束时测得锌电极的质量减少了3.94 g，铜电极的质量增加了3.84 g，则该电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。【答案】(1)搅拌、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)SO2SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O(生成物写NH4HSO3也可)(3)SiO2制光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等(4)氧化溶液中的Fe2+使Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去(5)60%【解析】本题考查元素及其化合物知识和原电池工作原理，意在考查考生的理解和应用能力以及对信息的处理能力。(1)加快化学反应速率可通过搅拌、升高温度、适当增加稀硫酸的浓度等措施实现；根据题给信息和生产流程知，黄铜灰加入过量稀硫酸发生的反应为Zn+2H+Zn2+H2、ZnO+2H+Zn2+H2O、CuO+2H+Cu2+H2O、FeO+2H+Fe2+H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，其中没有Zn参加的氧化还原反应的离子方程式是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。(2)滤渣1及滤渣2中均含有Cu，用浓硫酸浸取时可能产生的有毒气体是SO2，工业上通常用氨水吸收，其反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3·H2ONH4HSO3。(3)滤渣3的主要成分为二氧化硅，可用来制光导纤维、电子器件、光学仪器、石英钟等。(4)加H2O2溶液使二价铁转化为三价铁，然后调节pH使三价铁形成氢氧化物除去。(5)根据得失电子守恒，参加原电池反应的锌的质量m(Zn)=n(Cu)×65 g·mol-1=3.84g64g·mol-1×65 g·mol-1=3.9 g<3.94 g，则铜片、锌片表面均有红色物质铜析出，锌直接置换铜而使锌电极减少的质量为3.94 g-3.9 g=0.04 g，根据反应关系式:ZnCum(减少)65       64          12.6 g   0.04 g参加反应的锌的质量为2.6 g+3.9 g=6.5 g，该原电池的工作效率为:3.9÷6.5×100%=60%。  11海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。如图为自来水厂净水过程的示意图:(1)天然水中含有细菌，细菌的主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法。(2)图中吸附池内的活性炭起作用，家庭生活中可以用检验某水样是硬水还是软水。(3)水的净化常用的物理方法有以下几种，净化效果由低到高的顺序是(填序号)。静置          过滤          蒸馏          吸附(4)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后得到晶体NaHCO3，再将其灼烧得到纯碱，气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是(填化学式)，原因是。(5)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴，其生产流程如图:若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为。通过氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液?。若苦卤中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理500 t该苦卤需标准状况下的氯气的体积为m3。【答案】(1)加热、加消毒剂(2)吸附肥皂水(3)(4)NH3NH3易溶于水，且水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根离子的浓度(5)3CO32-+3Br2(g)5Br-+BrO3-+3CO2富集溴，提高Br2的浓度700a【解析】本题考查海水资源的综合利用，意在考查考生的应用能力和对信息的处理能力。(1)家庭中能杀灭水中细菌的简单方法:加热、加消毒剂。(2)活性炭起吸附作用；肥皂水可以检验硬水和软水，加入肥皂水后，若产生的泡沫较多，沉淀较少，则是软水，反之是硬水。(3)水的净化效果由低到高的顺序是静置、吸附、过滤、蒸馏。(4)由于二氧化碳在水中的溶解度较小，而NH3易溶于水，且NH3的水溶液显碱性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根离子的浓度，所以向饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳。(5)纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3-生成，反应的离子方程式为:3CO32-+3Br2(g)5Br-+BrO3-+3CO2。从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度。500 t该苦卤中溴元素的质量为500 t×a%=5at，则n(Br-)=5at80g·mol-1，由Cl2+2Br-2Cl-+Br2可知处理500 t该苦卤需氯气的物质的量为:5at80g·mol-1×12，则标准状况下氯气的体积为:5at80g·mol-1×12×22.4 L·mol-1=700am3。  12铜的冶炼和使用已有几千年历史，铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题:(1)基态铜原子有种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为。(2)铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2，1 mol (CN)2分子中含有键的数目为。(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En)22+(En是乙二胺的简写)，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。(5)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm(只写计算式)。【答案】(1)291s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4NA(3)N>C>Hsp3杂化乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(4)12(5)共价3434×99.5NA×1010【解析】本题主要考查物质结构和性质方面的知识，意在考查考生的观察、推理和利用数学模型计算的能力。(1)Cu为29号元素，有29种不同运动状态的电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。(2)(CN)2分子的结构式为，1个键中有1个键，2个键，1 mol (CN)2分子中含有键的数目为4NA。(3)同周期元素自左而右，电负性增大，电负性N>C，H元素分别与C、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比C、N元素的小，故电负性N>C>H；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N原子形成3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺N(CH3)3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)根据晶胞结构图可知每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个。(5)根据价电子排布式判断出M为Cl，根据晶胞结构知，二者形成的化合物的化学式为CuCl。电负性差值大于1.7的原子间易形成离子键，小于1.7的原子间形成共价键，Cu与Cl的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1，小于1.7，形成共价键。一个晶胞的摩尔质量为4×99.5 g·mol-1，晶胞的摩尔体积为4×99.5 cm3·mol-1，晶胞的边长为34×99.5NA cm，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线长的14，而体对角线为晶胞边长的3倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为34×34×99.5NA cm=3434×99.5NA×1010pm。 五、推断题：共1题13G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，用A()合成G的转化关系如图。已知:(RCO)2O2RCOOHRCOOHRCH2OH(其中R是烃基)F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为223请回答以下问题:(1)A的分子式为；B中含氧官能团的名称是。(2)的反应类型是；的反应类型是。(3)E的结构简式为。(4)G分子中最多有个原子共平面，G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有种。(5)反应的化学方程式为。(6)写出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程图示例:CH3CH2OHH2C=CH2。【答案】(1)C4H2O3羧基(2)加成反应(或还原反应)取代反应(或酯化反应)(3)HOOCCH2CH(OH)COOH(4)103(5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O(6)CH2=CHCH=CH2BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH【解析】本题主要考查有机物的组成、结构、性质，意在考查考生的推理能力和分析判断能力。A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，根据B的结构和E的摩尔质量知，B和H2O发生加成反应生成E，所以E的结构简式为HOOCCH2CH(OH)COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，C在LiAlH4的作用下生成D，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。根据G的分子式知，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为CH2=CHCH=CH2。(4)G分子中有两个碳碳双键，分别形成2个平面结构。这两个平面结构可以通过中间的碳碳单键旋转使两个平面重合，所以最多有10个原子共平面；G与Br2的CCl4溶液反应，所有可能的产物共有3种。(6)G为CH2=CHCH=CH2，G和溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br和NaOH的水溶液加热发生取代反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，HOCH2CH=CHCH2OH和HCl发生加成反应生成HOCH2CH2CHClCH2OH，HOCH2CH2CHClCH2OH发生消去反应生成CH2=C(Cl)CH=CH2。