高二化学-随堂练习_化学平衡的移动(基础).doc

【巩固练习】一、选择题1对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A加入一种反应物 B增大体系的压强 C升高温度 D使用催化剂2（2015 重庆高考）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%3对于可逆反应mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）。 A增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q） B升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大4下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（ ） A钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO+H2OHClO+OH，向漂白粉溶液中加入适量盐酸能增强漂白粉的漂白效果 D氨水应密闭保存，放置于低温处5反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（ ）。 A温度、容积不变时，通入SO2气体 B移走一部分NH4HS固体 C容器体积不变，充入氮气 D保持压强不变，充入氮气6在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) H=268 kJ·mol1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）。 A温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D降低温度，体积不变，F2的转化率降低7将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) H0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）。 Aab Ba=b Cab D无法确定8在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ）。物质XYZ初始浓度（mol·L1）0.20.10.1平衡浓度（mol·L1）0.050.050.2 A反应可表示为3X+Y2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol·L1·s1C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D若初始浓度：X为0.2 mol·L1，Y为0.2 mol·L1，Z为0.8mol·L1，则平衡向右移动9在密闭的玻璃球中充入NO2气体，25时，NO2和N2O4建立下列平衡2NO2N2O4 H0，把玻璃球置于100的沸水中，不会改变的是（ ） A气体的物质的量 B混合气体的平均相对分子质量 C气体的质量 D气体的颜色10FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡，Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+。向该溶液中逐滴加入盐酸，下列说法正确的是（ ） A平衡向逆反应方向移动 B平衡向正反应方向移动 C平衡不移动 D溶液的pH增大11（2015 上海高考）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）。A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大12一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n (SO2)n (O2)n (SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2)=0.8 mol，n (SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）。 A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol二、填空题1将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC (s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了 rnol，C增加了 mol，D增加了n mol，此时达到平衡。（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为A：_，B：_，D：_。（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。2（2015 北京高考）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由两步反应组成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是 。判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。3反应A (g)+B (g)C (g)+D (g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_。【参考答案】一、选择题1C【解析】当一个平衡体系中有固体或纯液体时，增大固体或纯液体的量，由于它们不出现在平衡常数表达式中，对化学平衡没有影响，平衡不移动。对于一个反应前后气体物质的量不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率，所以化学平衡不移动。2C 【解析】A. 升高温度，H2S浓度增加，表明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，随着反应的进行又逐渐减小，故B错误；设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （2×2）/8×（n-2）=0.1，解得n=7，故C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为2/10×100%=20%，故D错误；故选C。3C 【解析】A项是错误的，压强改变，平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物B和生成物D不一定都是气体，所以这个关系式不正确。对于B项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。对于D项，若增加A的量，A的转化率减小而不是增大。所以C项是正确的。4A【解析】钢铁在潮湿的空气中生锈属于电化学腐蚀，不是可逆反应，不能用勒·夏特列原理解释。5B、C 【解析】通入SO2后，发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一部分NH4HS固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系中各成分反应的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系中各成分反应的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。6A 【解析】可逆反应：ClF (g)+F2(g)ClF3(g)正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积，ClF的转化率增大。7A 【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以ba。8C 【解析】浓度减小的是X、Y，增加的是Z，X、Y、Z的浓度变化之比为：0.150.050.1=312，该反应方程式为：3X+Y2Z，A项正确；反应速率v (Z)=0.1 mol·L120 s=0.005 mol·L1·s1，B项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成Z的方向）移动，但平衡常数不变，C项不正确；因，故当初始浓度：X为0.2 mol·L1，Y为0.2mol·L1，Z为0.8 mol·L1时，平衡向右移动，D项正确。9C【解析】升高温度平衡向左移动，气体的物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，气体的质量不变，气体的颜色加深。10A【解析】加入盐酸，c (H+)增大，平衡向逆反应方向移动，溶液的pH减小。11B 【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。12A 【解析】设原平衡体系中SO2、O2、SO3的物质的量分别为2x mol，3x mol和4x mol，缩小体积平衡向右移动，设O2的转化量为m mol，则： 由题中已知的量可列出：，故。当再次达到平衡时，n (SO2)=2x2m=2×0.3 mol2×0.1 mol=0.4 mol，答案为A项。二、填空题1（1）2 1 3 2 （2）气体 固体或液体 气体 （3）放热 【解析】（1）各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，可知四种物质化学计量数之比等于：。 （2）改变压强，反应速率改变说明有气体参与反应，但平衡不移动说明左右气体分子数相等，而C为固体，说明D为气体，A为气体，B为液体或固体。 （3）由于原来四组分物质的量相等反应进行一段时间后，达到平衡，则A、B物质的量减少，C、D物质的量增加，升温要使四组分物质的量相等必使反应逆向进行，所以正反应为放热反应。2（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI （2）a、c 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层硫酸层中含有少量HI（3）压强 L2>L1   2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大【解析】（1）SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（2）由于分层，则存在密度差别；由于I2的浓度存在差异，可知其中两相中溶解度有差异。由于两相溶质I2有颜色，可以直接通过I2的颜色深浅来做判断。溶液中c (H+)比预期要大，需考虑H+的额外来源，包括I2与水反应和溶解少量HI，由于I2含量较低，而硫酸的存在也会抑制I2与水的作用，所以可认为是HI的作用。 （3）根据题目中所给的两个吸热反应的热效应，我们可以通过盖斯定律计算得出，2SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g) H=+196 kJ·mol1反应为吸热反应。考虑到温度升高使吸热反应正移，压强增大使该反应逆移，可以轻松判断，X为压强，L为温度。当我们确定一个压强，来单独讨论温度影响时，可以判断，L2L1。3（1）放热 （2）减小 根据勒·夏特列原理，升高温度有利于反应向吸热反应方向移动，即该反应逆向移动，因而A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应的始态和终态的能量，因此对反应热没有影响【解析】由图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。催化剂是通过降低活化能（E）提高活化分子的百分含量来加快化学反应速率的，但不影响化学平衡状态（或化学平衡不移动）。