2022高三总复习化学教案-巩固练习—化学平衡移动（基础）.doc

【巩固练习】一、选择题（每题有12选项符合题意）1对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H <0，能使平衡逆向移动的是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度2、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定3在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A2SO2+O22SO3 (g) H0 B4NH3+5O24NO+6H2O (g) H0C2NH3N2+3H2 H0 DSO2+NO2SO3 (g)+NO H04在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应：2NH3 (g)3H2 (g)+N2 (g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动 B化学平衡常数不变C化学平衡常数增大 D化学平衡常数减小5有一处于平衡状态的反应X (s)+3Y (g)2Z (g) H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZA B C D6对于平衡CO2 (g)CO2 (aq) H=19.75 kJ·mol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压7在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)CO2+H2）。其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）A0.5 mol B0.95 mol C1 mol D2/3 mol8.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ） A. 体积减半，则压强为原来的两倍 B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅 C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍 D. 平衡向右移动，混合气体密度增大9、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为A等于 B大于 C小于 D无法确定10对于nA(g) + mB(g)pC(g)的平衡体系，升高温度时，体系对H2的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是Am+n>p 正反应放热 Bm+n>p 正反应吸热Cm+n<p 正反应吸热 Dm+n<p 正反应放热11一定温度下，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2) : n(O2) : n(SO3) = 2 : 3 : 4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol二、填空题1某密闭容器中有如下可逆反应A (g)+2B (g)2C (g) H0，达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）升高温度，B的转化率_，v正_，v逆_。（2）加入催化剂，A的物质的量_。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量_，A的转化率_。（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量_，容器内压强_。2将4 mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) H0，在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2 mol；乙容器经50 s达到平衡状态。请回答： （1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是_，其所需时间_50 s（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是_（填字母）。A保持温度不变，适当扩大甲容器的容积B保持容积不变，使乙容器升温C保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3 (g)D保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3 (g)【答案与解析】一、选择题：1B【解析】B项增大容器容积即减压，正逆反应速率均减小，但V正V逆，平衡向体积增大的方向即向逆反应方向移动。D项降低体系温度平衡向放热方向即正反应方向移动。2. A【解析】因为化学平衡是动态平衡，加入含37Cl2后,平衡左移，生成的PCl5 中37Cl含量增高，同时，含PCl5又分解，生成的PCl3中37Cl含量也增高。 3A【解析】其它体积不变时，增大压强化学平衡向体积减小的反应方向移动，升温化学平衡向放热反应的方向移动。4B【解析】增加N2的浓度，平衡左移，化学平衡常数不变。5C【解析】该反应是一个体积减小的放热反应。降温、加压、及时分离出Z都将使平衡右移。6D 【解析】降温、增压均能使平衡正向移动，促使CO2在水中溶解度增大。7 B【解析】可逆反应不能进行到底，平衡时生成CO2的物质的量的范围：2/3CO218 CD【解析】平衡后，压缩容积，平衡右移，但的浓度增大，颜色加深。气体体积变小，混合气体密度增大。9B【解析】因为该反应反应物、产物均为气体，当甲容器中达平衡后，容器内压强降低，此时甲容器中SO2的转化率为；乙容器保持压强不变（相对甲容器内压强增大，平衡继续向右移动，故乙容器SO2的转化率较高。10BD【解析】升高温度时，体系对H2的相对密度变大，即气体平均相对分子质量变大，故气体总物质的量变小。若m+n>p ，则正反应吸热；若m+n<p 正反应放热。11A【解析】设原平衡时，n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)始 2x 3x 4x变 2a a 2a终 0.8 1.4 (0.8：1.43：4，所以平衡向右移动)可得： 3x-a=0.8 4x+2a=1.4 即得x=0.3mol a=0.1mol此时SO2的物质的量=2x-2a=0.4mol二、填空题：1（1）减小 增大 增大 （2）不变 （3）增大 增大 （4）不变 减小【解析】（1）升高温度，平衡向向吸热方向移动，即向左移动。（2）加入催化剂，平衡不移。（3）缩小容器的体积即加压，平衡向体积系数减小的方向移动。（4）该反应是一个气体总质量不变、总体积减小的反应。2（1）90% 小于 （2）A、D【解析】（1）甲容器达到平衡时压强相对比乙大，反应速率快，达到平衡的时间短。 （2）达到平衡状态后，要使甲容器中SO2的物质的量较少，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等可适当扩大甲容器与乙相等，也可向甲容器中加入适量SO3 (g)，使平衡左移。