人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空.doc

第三章 晶体结构与性质班级_姓名_一、晶体与非晶体1固体的分类固体2获得晶体的三条途径(1)_物质凝固；(2)_物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；(3)_从溶液中析出。熔融态的SiO2快速冷却形成_，热液缓慢冷却形成_。3晶体的特点(1)自范性定义：晶体能_呈现_外形的性质。形成条件：晶体_适当。本质原因：晶体中粒子在_里呈现_的_排列。非晶体中粒子的排列则相对_，因而_自范性。(2) _性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等_(3)_性：晶体的熔、沸点_。(4)外形和内部质点的高度_。4区分晶体和非晶体最可靠的科学方法对固体进行_实验。二、晶胞1概念描述晶体结构的_。2结构晶胞一般都是_，晶体是由无数晶胞“_”而成。(1)无隙：相邻晶胞之间_。(2)并置：所有晶胞都是_排列的，取向_。(3)所有晶胞的_及内部的原子_及几何排列是完全相同的。3晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞)对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是_个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是_个晶胞共用的，晶胞面上的原子是_个晶胞共用的，晶胞内部的原子则_。三、分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是_，则分子晶体有_特征，即每个分子周围有_个紧邻的分子，如_。若分子间含有其他作用力，如氢键，由于氢键具有_，使分子不能采取密堆积的方式，则每个分子周围紧邻的分子要少于12个。如冰中每个水分子周围只有_个紧邻的水分子。2性质特点由于分子间作用力较_，所以分子晶体的：(1)熔点_，(2)_升华，(3)硬度_。3物质种类(1)所有_，如H2O、NH3、CH4等。(2)部分_，如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等。(3)部分_，如CO2、P4O10、SO2、SO3等。(4)几乎所有的_，如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等。(5)绝大多数_，如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等。(6)稀有气体是单原子分子，靠_形成分子晶体，晶体内_化学键。4典型的分子晶体(如图)(1)干冰我们可以看出：干冰晶体是一种立方面心结构每8个CO2分子构成立方体，且在六个面的中心又各占据1个CO2分子，每个CO2分子周围离该分子最近且距离相等的CO2分子有_个(以一个CO2为中心，切成互相垂直的X、Y、Z三个平面，每个平面上_个最近)。每个晶胞中有_个CO2分子。配位数为_。(2)冰水分子之间的作用力有范德华力，但主要作用力是_。由于_的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点的4个相邻的水分子相互吸引。配位数为_。四、原子晶体1结构特点、2性质特点由于原子晶体中原子间以较_的共价键相结合，故原子晶体的：(1)熔、沸点_，(2)硬度_，(3)一般_导电，(4)_溶于溶剂。3物质种类(1)某些_，如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些_，如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些_，如二氧化硅(SiO2)等。4典型的原子晶体(如图)(1)金刚石在晶体中每个碳原子以_对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成_结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体_结构。晶体中CCC夹角为_，碳原子采取了_杂化。最小环上有_个碳原子。晶体中C原子个数与CC键数之比为_。故1 mol 金刚石中有_个CC键。1个晶胞（参见教材图）有_个C原子，配位数为_。C位于晶胞的_位置。(2)晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。(3)二氧化硅(SiO2)若在晶体硅结构中的每个SiSi键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。在晶体中每个硅原子和_个氧原子形成_个共价键；每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按_的比例构成立体网状结构。最小环上有_个原子。1 mol SiO2晶体中含_个SiO键。5分子晶体和原子晶体的比较构成粒子粒子间作用力熔、沸点硬度溶解性分子晶体一般溶于水或有机溶剂原子晶体一般溶五、金属键1本质描述金属键本质的最简单理论是“_理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“_”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。2金属晶体在金属单质的晶体中，原子之间以_相互结合，构成金属晶体的粒子是_和_。3金属键的强度差别_，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于_不同的缘故。一般来说，金属的_越小，金属键越强，金属的_越多，金属键越强。4金属材料有良好的延展性，由于金属键_方向性，当金属受到外力作用时，_而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的_发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，_频繁碰撞，阻碍了_的传递。六、金属晶体的原子堆积模型金属原子在二维平面里有两种排列方式，一种是“_”(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数为_；另一种是_(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数不足12。金属晶体可看作是金属原子在_空间中堆积而成，有如下基本模式：1简单立方堆积是按“_”(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，其空间利用率_，晶胞构成：一个立方体，_个原子，如_。配位数为_。2体心立方堆积是按_(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，晶胞构成：_立方，原子位于晶胞的_位置_个原子，配位数为_。如_3六方最密堆积和面心立方最密堆积六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照_(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为_，空间利用率均为_。六方最密堆积：按_方式堆积；面心立方最密堆积：按_方式堆积。七、石墨混合晶体1结构特点层状结构(1)同层内，碳原子采用_杂化，以_相结合，形成_平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。(2)层与层之间以_。2晶体类型石墨晶体中，既有_，又有_和_，属于_。八、离子晶体1概念由_和_通过_结合而成的晶体。2决定晶体结构的因素离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的_。决定离子晶体中离子配位数的因素有_因素、_因素、_因素。(1)几何因素是指_。它是决定离子晶体结构的重要因素。(2)电荷因素是指_。如在NaCl晶体中每个Na周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Na。NaCl只是氯化钠晶体的_，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na和Cl。在CsCl晶体中每个Cs周围有_个Cl，每个Cl周围有_个Cs。如果正、负离子的_不同，正、负离子的_必定不相同，正、负离子的_就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2和F的电荷比是_，个数比是_，Ca2的配位数为_，F的配位数为_。(3)键性因素是指_。3性质(1)_较大，难于压缩；(2)熔、沸点_，难挥发；(3)不导电，但是在_或_中可导电。九、晶格能1概念离子晶体的晶格能是指_，能量取_。离子晶体的晶格能是最能反映_的数据。2影响因素离子带电荷越多，晶格能越_，离子半径越大，晶格能越_。3晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越_，而且熔点越_，硬度越_。