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    高二化学-随堂练习—共价键与分子的空间构型(基础).doc

    • 资源ID:9910976       资源大小:348.50KB        全文页数:4页
    • 资源格式: DOC        下载积分:15金币
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    高二化学-随堂练习—共价键与分子的空间构型(基础).doc

    【巩固练习】一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1下列电子式书写正确的是( ) 2(2014 厦门模拟)下列关于键和键的理解不正确的是( )。 A键一般能单独形成,而键一般不能单独形成 B键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转 C碳碳双键中一定有一个键和一个键,碳碳三键中一定有一个键和两个键 DCH3CH3、CH2CH2、CHCH中的键键能相等,键键能也相等3下列说法正确的是( ) A键能愈小,表示化学键越牢固,难以断裂 B两原子核越近,键长愈短,化学键愈牢固,性质越稳定 C破坏化学键时,释放能量,而形成新的化学键时,则消耗能量 D键能、键长只能定性地分析化学键的特征4NH键键能的含义是( ) A由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量 C拆开约6.02×1023个NH键所吸收的热量 D形成约1个NH键所放出的热量5有关氨分子结构的叙述正确的是( ) ANH3分子的构型为平面三角形 BNH3分子的构型为正四面体形 CNH3分子内3个NH键的键长相等,键角都等于107.3° DNH3分子内3个NH键的键长相等,键角都等于120°6下列分子在形成过程中未发生sp3杂化的是( ) AH2O BNH3 CCH4 DCO27下列分子的空间构型为正四面体型的是( ) ACH4 BNH3 CH2O DCO28(2015 四川成都期中)若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对,运用价层电子对互斥理论,下列说法正确的是( ) A若n=2,则分子的立体构型为V形 B若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D以上说法都不正确9下列说法不正确的是( ) ACH4分子中的4个CH键都是氢原子的1 s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键 BCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个键 CCH4分子的结构式为 DCH4分子为正四面体构型10下列分子中,键角最大的是( ) ACO2 BH2O CCCl4 DNH311下列分子既含极性键又含非极性键的是( ) ANH3 BCl2 CCO2 DC2H612下列分子为非极性分子的是( ) AH2O BCH4 CH2S DHCl13有甲烷分子;氨分子;白磷分子;氯仿分子;四氯化碳分子;二氧化碳分子,其中不是正四面体构型的是( ) A B C D14下列分子是极性分子的是( ) ABF3 BCO2 CC6H6 DNH315下列叙述正确的是( ) A两种元素形成的共价化合物分子中化学键都是极性键 B两种元素形成的化学键都是极性键 C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有极性键的分子可能是非极性分子二、填空题1(2014 黄冈检测)(1)在下列分子中:HF Br2 H2O N2 CO2 H2 H2O2 HCN 分子中只有键的是_,分子中含有键的是_,分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是_,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成键的是_,HF分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的_轨道重叠形成的键,N2分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的_键。 (2)某有机物的结构式为,则分子中有_个键,_个键。2某些化学键的键能如下表所示(kJmo1);键HHBrBrIIClClHClHBrHI键能436193151243431363297 (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,放出热量_kJ。 (2)在一定条件下,I mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是_。(填代号) ACl2Br2I2 BI2Br2Cl2 (3)预测1 mol H2在足量的F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_。3填写下列表格分子H2OCO2BF3NH3CH4杂化轨道键角空间构型【答案与解析】一、选择题1【解析】C A的电子式为;B的电子式为;D的电子式为 2D【解析】CH3CH3、CH2CH2、CHCH中的键键长不相等,故键的键能不相等。3B【解析】键能愈大、表示化学键越牢固,难以断裂,A不正确。键能、键长可以定量地分析化学键的特征,D不正确。 4C【解析】键能为拆开1 mol化学键所吸收的热量。 5C【解析】氨分子为三角锥形,分子中3个NH键的键长相等,键角都为107.3°。 6D【解析】 H2O中的O原子,NH3分子中的N原子,CH4中的C原子都发生了sp3杂化,而CO2中的C原子发生了sp1杂化。 7A【解析】CH4分子中的C原子在参与成键时形成了四个sp3杂化轨道,与4个H原子形成了4个完全相同的共价键,键角为109.5°,空间构型为正四面体型。 8C【解析】根据价层电子对互斥理论可知,若ABn型分子的中心原子A上没有孤电子对,若n=2,则分子的立体构型为直线形;若n=3,则分子的立体构型为平面三角形;若n=4,则分子的立体构型为正四面体形。9A【解析】甲烷分子中的碳原子发生了sp3杂化,这样CH4分子中形成了4个完全等同的CH键,CH4分子为正四面体构型。 10A【解析】CO2分子中键角为180°,H2O分子中键角为104.5°,CH4分子中键角为109.5°,NH4分子键角为107.3°。 11D【解析】C2H6的结构为,碳碳间为非极性键,碳氢间为极性键。12B【解析】CH4的空间构型为正四面体型,是由极性键构成的非极性分子。 13D【解析】NH3分子是由极性键构成的极性分子,为三角锥形;CHCl3分子是由极性键构成的极性分子,为四面体型,但不是正四面体;CO2是由极性键构成的非极性分子,为直线形。 14D【解析】BF3为正三角形的非极性分子,CO2为直线形的非极性分子,C6H6为平面正六边形的非极性分子,NH3为三角锥形的极性分子。15D【解析】H2O2中OO键是非极性键,A项不正确;两种元素间形成的化学键也可能是离子键,B项不正确;含有极性键的分子不一定是极性分子,如CH4、CO2等,C项不正确;含有极性键的分子可能是非极性分子,如CH4、CO2等,D项正确。 二、填空题1(1) p 和 (2)7 3【解析】(1)各分子的电子式为 ,Br2、N2、CO2分子中各原子都满足最外层8电子结构;氢原子形成sp键,HF分子中由H中的s轨道与F中的2p轨道形成键,N2分子中N原子间形成pp键和pp键。 (2)该分子中含有4个CH键和3个CC键。2(1)183 (2)A (3)多【解析】(1)H2+Cl22HCl,1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl,放出的热量为2×431 kJ436 kJ243 kJ=183 kJ。 (2)1 mol H2和Br2反应生成2 mol HBr放出的热量为2×363 kJ436 kJ193 kJ=97 kJ 1 mol H2和I2反应生成2 mol HI放出热量为2×297 kJ436 kJ151 kJ=7 kJ 所以排列正确的为A。 (3)由(2)的排列规律可以得出1 mol H2在F2中燃烧,放出的热量比在Cl2中燃烧要多。3sp3sp1sp2sp3sp3104.5°180°120°107.3°109.5°V形直线形平面三角形三角锥形正四面体形【解析】H2O、NH3、CH4分子中O、N、C三原子都采用sp3杂化,但它们的夹角不同,分子空间构型也不同。CO2分子中C原子采用sp1杂化,键角为180°,为直线形分子。BF3中B原子采用sp2杂化,键角为120°,为平面三角形分子。

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