板块二 重难点1 化学反应速率-2020-2021学年高二化学期末复习四大板块重难点特训（参考答案与解析）.docx

板块二 化学反应速率与化学平衡重难点1 化学反应速率参考答案与解析1C【解析】A、升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，H<0，故错误；B、假设平衡不移动，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但反应前后气体系数之和不相等，缩小体积平衡向逆反应方向移动，消耗Z，Z的浓度小于原来的1/2，故错误；C、生成0.3molZ的同时消耗X的物质的量为0.3×2mol=0.6mol，根据化学反应速率的定义，v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s)，故正确；D、纵坐标代表正反应速率，随着反应进行，正反应速率降低，且不清楚此反应是放热还是吸热反应，故错误。2C【解析】分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致。详解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.VA1=0.1mol/Ls）；B.VB3=0.2 mol/Ls）；C.VC2=0.3 mol/Ls）；DVD4=0.2mol/Ls）；故反应速率VCVB=VDVA，答案选C。点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。3C【分析】在同一个化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值之比等于计量数之比，即有，比较反应速率快慢时，可先转化为同一种物质表示，再比较大小。【详解】将各选项中的速率转化为用B表示，再比较大小。A根据，v(A)=0.5mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(L·s)；B转化单位，v(B)=1.8mo1/(L·min)=mo1/(L·s)=0.03mo1/(L·s)；C根据，v(C)=0.9mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.3mo1/(L·s)；D根据，v(D)=1.0mo1/(L·s)，用B表示，则v(B)=0.25mo1/(L·s)；综上反应速率最快的是C项中的速率；答案选B。4C【详解】用H2表示的反应速率为0.4molL1s1，则v(HI)=2v(H2)=2×0.4molL-1s-1=0.8molL-1s-1，故反应时间=0.5s，故答案为C。5B【详解】由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快， A； B； C； D， 故反应速率，故答案为B。【点睛】考查化学反应速率快慢的比较，由于不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位统一。6B【解析】【分析】根据转化浓度之比等于化学计量数之比配平方程式，结合原子守恒确定C的化学式。【详解】从起始到平衡A2、B2、C的转化浓度依次为：1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L、1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L、0.84mol/L，A2、B2、C的转化浓度之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1:2:2，则反应的化学方程式为A2+2B22C，根据原子守恒，C的化学式为AB2，该反应的正确表达式为A2+2B22AB2，答案选B。7A【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。【详解】A. v(A)=0.5 mol·L-1·min-1；B.B为固体，不能表示反应速率；C. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1，则v(A)= 0.2mol·L-1·min-1；D. v(C)=0.1 mol·L-1·min-1，则v(A)= 0.05mol·L-1·min-1；显然A中反应速率最大。故答案选：A。8B【详解】A. 在该体系中，A为固态，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；C. 充入惰性气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成了0.6mol，C的平均反应速率为=0.15mol·L-1·min-1，D错误；故合理选项为。【点睛】审题时，要注意体系中各物质的状态；向恒容容器中，通入惰性气体，尽管体系的压强增大，但是体系中各组分的浓度不变，化学反应速率也不会改变。9B【解析】 0.4 mol·L-1·s-1，故B正确。10D【详解】A化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示，A错误；B化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定，B错误；C反应过程中，反应物浓度逐渐变小，用反应物或生成物浓度的变化量表示的化学反应速率均为正值，C错误；D用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，D正确；答案选D。11B【详解】A、10S时反应达到平衡，该反应为可逆反应，X、Y、Z物质的量变化分别为0.8 mol/L、0.8 mol/L、1.6 mol/L，物质的量变化等于化学计量数比，所以反应方程式是X+Y 2Z，故A错误；B、，010s，X表示的平均化学反应速率为 0.04mol/(L·S)，故B正确；C、使用催化剂能加快所有时间的反应速度，故C错误；D、随反应进行，浓度逐渐减小，反应速率减小，04 s的平均反应速率大于010s时平均反应速率，故D错误。12C【详解】A. 根据该反应可知，NH2COONH4是固体，此反应生成NH3、CO2的物质的量之比是2：1，NH3占三分之二，而30min时，混合气体的物质的量共为0.036mol，故其中NH3的物质的量为0.024mol，则 30min内该反应的平均速率v(NH3)=4×10-5mol/(Lmin)，A正确；B. 根据该反应可知，NH2COONH4是固体，此反应生成NH3、CO2的物质的量之比是恒定的，即无论平衡与否，二氧化碳的体积分数不变，故当密闭容器中的二氧化碳的体积分数不变时，不能说明该反应到达了平衡，B正确；C. 容器相当于是将两个容器压缩得到，压缩时化学平衡逆向移动，故a小于0.032mol，若所处的温度和II相同，则和是等效平衡，即若III所处的温度也为15，则b=a<0.032mol，但的温度为35，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，故平衡时CO2的物质的量增大，但不一定大于0.032mol，C错误；D. 容器相当于是将两个容器I压缩得到，压缩时气体压强增大，化学平衡逆向移动，故反应达平衡时反应物的转化率低于，即达到平衡时反应物的转化率：()> ()，D正确；故合理选项是C。13A【详解】AEF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)n(CO2)21，所以该段消耗n(HCl)0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L1·min1，A正确；B单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，B错误；C收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，应该是G点的体积最多，C错误；D由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224(672224)(784672)241，D错误；故答案为A。1418（1）3B+4C 5A+2D （2）005 mol·L-1·s-1 （3）D【解析】试题分析：（1）当反应进行到6s时达到平衡状态，根据曲线变化可知AD是反应物，BC是生成物，各物质平衡后都存在，该反应为可逆反应，再根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，ABCD四种物质的物质的量变化为1、06、08、04，则该反应的化学方程式为：3B+4C 5A+2D；（2）0-6 s内，B的平均反应速率为06mol/(2L×6s)= 005 mol·L-1·s-1;（3）A化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（A）不等于v（D），错误；B反应进行到6 s时，各物质的反应速率不相等，错误；C反应进行到6 s时达到平衡状态，但反应并未停止，错误；D当反应达到平衡状态时4v(A)=5v(C)，正确；选D。考点：考查化学平衡图像，化学反应速率的计算等知识。15（1）2A+B3C+D （3分，写“”扣1分） （2）0.4（2分） （3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）（4）1.69（2分）（5）C（2分）（6）=（2分,写“等于”不给分）【解析】（1）从图看出A、B物质的量减小，C、D物质的量增加，所以A、B是反应物，C、D是生成物，反应在2min时物质的量不再改变，说明是可逆反应，反应中A减少了0.4mol，B减少了0.2mol，C增加了0.6mol，D增加了0.2mol，根据反应物质的变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A+B3C+D。（2）c(A)=0.4mol÷0.5L=0.8mol/L, v(A)0.8mol/L÷2min=0.4 mol·（min·L）1。(3) A、B、C均为气态、D为固态，反应是气体物质的量不变的反应，不管是否达到平衡，压强不会改变，压强不变不能说明气反应达到了平衡，A错；反应体系中有气体和固体，如果反应没有达到平衡气体的质量发生改变，气体的密度也会改变，气体的密度不变说明气体的生成和消耗速率相等，则反应达到了平衡，B对；B是反应物，D是生成物，不管是否达到平衡，消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D，C错；B的物质的量不变说明B的生成和消耗速率相等，反应达到了平衡，D对。选AD。（4）T 时，该反应的平衡常数Kc3(C)/c2(A) ·c(B)=(0.6/0.5)3/(0.4/0.5)2 ·( 0.8/0.5)= 1.69。（5）增大 A的量，A的转化率减低，A错；D是固体，移走D对物质的浓度没有影响，平衡不发生移动，B错；反应是吸热反应，升高温度平衡向正向移动，A的转化率增大，C对；把容器的体积缩小一倍，相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，D错；选C。（6）QC= c3(C)/c2(A) ·c(B)=0.33/(0.22·0.4)=1.69=K，反应达到了平衡，则v(正)= v(逆)160.16mol·L-1·min-1 减小 = 【详解】(1)在反应开始时，c(H2O)=1mol/L，c(CO)=2mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，反应达到平衡时，c(CO)=1.2mol/L，反应消耗了0.8mol/L，则根据物质反应关系可知此时c(H2O)=(1-0.8)mol/L=0.2mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，实验1中05min内，以v(CO2)表示的化学反应速率v(CO2)=0.16 mol·L-1·min-1；此温度下该反应的化学平衡常数K=；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则该反应正向是放热反应；温度升高时，平衡逆向移动，化学平衡常数会减小；(2)反应H2O+COCO2+H2中，H2O和CO系数相等，根据转化率=，两种情况下，实验组2中H2O(g)转化量与起始量之比一定等于实验组3中CO的转化量与起始量，所以2(H2O)=3(CO)。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡常数的计算及应用，做题时注意根据有关定义进行分析，结合影响化学平衡移动的外界因素进行分析，学会用换位思考方法判断。170.75mol/L 0.05 mol·L-1·min-1 3【解析】试题分析： 3A (g) +B(g) 2C(g) + xD(g)开始浓度 1.5 1.25 0 0变化浓度 0.75 0.25 0.5平衡浓度 0.75 1 0.5 平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/LV(B)=0.25/5=0.05 mol·L-1·min-1D的物质的量为n（D）=0.15mol（Lmin）-1×5min×4L=3mol，n（C）=0.5 mol·L-1×4L=2mol,物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=2mol：3mol，解得x=3，答：x的值是3；考点：考查化学反应速率的计算。18将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中出现浑浊的时间热水组出现浑浊的时间短【解析】（1）实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响，所以要在不同温度下进行其他条件相同的实验，观察实验现象，所以答案为：将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中。（2）实验的目的是验证温度对化学反应速率的影响，所以应该在不同温度下进行其他条件相同的实验，反应为Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ S+SO2+H2O，所以可以根据出现淡黄色浑浊的时间，判断反应的速率大小，所以答案为：出现浑浊的时间。（3）要说明温度升高，反应速率增大，应该是在高温下出现淡黄色浑浊的时间更短，所以答案为：热水组出现浑浊的时间短。