寒假典型题强化练 4.2元素周期律 【新教材】2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册寒假典型题强化练：4.2元素周期律一、单选题1下列元素的原子半径最大的是（ ）A氮B磷C氧D硫2下列各组性质比较错误的是A氢化物的热稳定性：H2SHClB酸性:HClO4H2SO4C碱性: Mg(OH)2Al(OH)3D原子半径ClF3X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHXBH2XCXH4DXH34下列性质的比较或反应与S、Cl的非金属性强弱无关的是（ ）A稳定性：H2S<HC1 B酸性：H2SO4<HC1O4C水溶性：S<Cl2 DFe分别与S、Cl2反应生成FeS、FeC135A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BBA的气态氢化物比B的气态氢化物稳定CA的金属性比B的金属性强DA的阴离子比B的阴离子还原性弱6a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，和离子的电子层结构相同，d和b的最外层电子数相同。下列叙述错误的是（ ）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与a可形成至少两种二元化合物Cd的单质可与b的单质发生反应Da、b与c形成的化合物的溶液呈强碱性7小明因胃酸过多而感到胃部不适，应服用的药物是（ ）A碘酒B感冒灵C胃舒平D枇杷膏8下列与有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是（ ）非金属性，故将通入NaCl溶液中，发生的反应为非金属性，故酸性：非金属性，故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性，故与化合比与化合容易ABCD9下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A从左到右原子半径逐渐减小B从左到右非金属性逐渐增强C从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强10物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途正确且有对应关系的是A氢氧化铝难溶于水，可用于中和过多胃酸BSiO2硬度大，可用于制造光导纤维CNa2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具供氧剂D苏打能与酸反应，可用于缓解胃酸过多引起的不适症状11从某含有Mg2+、Al3+、Fe3+的溶液中提取并制备出纳米氧化铝，下列操作步骤中最恰当的一组是( )加入过量氨水 加入过量烧碱溶液 过滤 滤液中通入过量CO2 滤液中加入过量盐酸 灼烧滤渣ABCD12下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易13X、Y、Z 均为元素周期表中前三周期元素，Xb+、Yb、Z(b+1)三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序为：Z > Y > X B离子半径的大小顺序为：Yb > Z(b+1) > Xb+C原子序数的大小顺序为：X>Y>Z D气态氢化物的稳定性：H(b+1)Z > HbY14具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是（ ）A最外层只有1个电子B最外层电子数为次外层电子数的一半CM层电子数为K层电子数的DK、L层电子数之和等于M、N层电子数之和15根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料AABBCCDD二、实验题16某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_(填序号)。(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为_；装置C中反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为_(填化学式)。17同学们为探究元素的非金属性：NCSi，设计如图实验装置进行实验。(1)装置A中加入的试剂是_，B中加入碳酸钙、C中加_溶液。(2)在C中观察到_的现象，则证明非金属性：NCSi。(3)小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进：_。18某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。I.(1)将钠、钾、镁、铝各lmol 分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果:_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理?_。并 说明理由_II.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)干燥管D的作用是_(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的:装置AB、C中所装药品分别为_ 、_ 、_, 装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_(5)若要证明非金属性: S>C>Si, 则A中加_、B中加Na2CO3. C中加_，观察到C中溶液的现象为_19X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式_。(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）_；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为_；若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为_。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为_。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙(4)若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。20某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：探究同主族元素性质递变规律(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置中实验现象为_。(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举一项事实说明氟的非金属性比氯强：_。参考答案1B2A3D4C5C6A7C8D9D10C11B12B13C14C15D16 H2O2 O2+2H2S=2S+2H2O NaHCO3 17稀HNO3 Na2SiO3(含的可溶性盐均可) 溶液中产生白色(胶状)沉淀 在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 18钾 铝 不合理 N为活泼非金属，不表现出金属性 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2- +Cl2=S+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生 19MnO2+4H-+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O22SO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl AC 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀 S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S+2Cl-+2H+ 20液体分为两层，中下层溶液呈现橙(或橙红)色，中下层溶液呈现紫(或紫红) 同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应或者HF比HCl更稳定