2022高三总复习化学教案-巩固练习-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础.doc

【巩固练习】选择题：（每题只有一个选项符合题意）1设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA2 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA3设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+【高清课堂：阿伏加德罗常数的解题技巧 例8】4设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NA B. 18 g水中含有的电子数为10 NA C. 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D. 在1 L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA【高清课堂：阿伏加德罗常数的解题技巧 例6】6下列说法正确的是A含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 B28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子C电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移D含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子最外层电子数为NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA8 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子9下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等CCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA10设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5 NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA11下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA13下列说法正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B1.8 g NH4+含有的质子数为6.02×1023C1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×102314 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的任何气体的单质所含的原子数目相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH=6的纯水中，含106 NA个OH15用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 16设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB. 在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NAC. 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1D. 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同17下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.02×1022个共价键B标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数是0.25 ×6.02×1023 C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子【答案与解析】1【答案】D 【解析】A选项中Al3+是10电子粒子；B选项中计算要以Cl2的量为计算基准，转移的电子数为2NA；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算，含有的H+离子数为NA；D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L，含有的OH-离子数为NA来。2. 【答案】B【解析】此题考查了阿伏加德罗常数知识。阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：3 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。3. 【答案】C【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。 4.【答案】A【解析】标准状况下辛烷为液体。5. 【答案】C【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA个电子；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。6.【答案】C【解析】A项，要考虑Na2CO3的溶液中CO32的水解，D项，要考虑反应后期浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022 7. 【答案】C【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。评析：本题主要考查学生对物质组成的理解。解题的关键在于正确掌握原子的核外电子排布和分子的组成等知识点。失分点在于审题不仔细，标准状况下，乙醇是液态。难度较小。8【答案】B【解析】B项，金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键，因此12g 金刚石含有的共价键数为2NA。D项， Na2O和Na2O2中，钠的化合价均为+1价，1 mol Na失去NA个电子。9【答案】D【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；C选项中没给在标准状况下的条件。10【答案】C【解析】1 mol Cl2与足量Fe反应，应以1 mol Cl2为基准计算，转移的电子数为2 NA，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B不正确，转移的电子数应为 NA。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程式可知D错误。11【答案】B【解析】NaCl属于离子化合物，不存在NaCl分子，A不正确；Na+的最外层已经达到8电子稳定结构，所以B正确；1.00L ,1.00mol/L的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶剂为1L，C不正确；由原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯气，在标准状况下是11.2L，D不正确。12.【答案】D【解析】A项，甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B项，溶液体积未知，无法计算OH的数目。C项，标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D项，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×20.4NA。13【答案】C【解析】 A项，没有注明在标准状况下，2.24 L CO2不一定是0.1 mol；B项，1.8 g NH4+的物质的量为0.1 mol，含有的质子数为1.1×6.02×1023；D项，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，含有的阴离子数为0.1×6.02×1023。评析： 本题考查NA及其与其他物质量之间的关系，难度较小，失分点是D项，误认为0.1 mol Na2O2中含有0.2 mol阴离子。14【答案】B【解析】A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子（如稀有气体），有些是双原子分子（如H2、Cl2等），有的还是多原子分子（如O3）。B项，1 mol过氧化钠中含有2 mol Na+和1 mol O22，1 mol O22所带的负电荷数为2NA，故B正确。C项，11.2 L氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目自然不是NA。D项，OH数目与水的体积有关。评析： 这是一道难度不大的考查基本概念的题目，考查考生运用概念解决问题的能力。15【答案】C【解析】B项，还应考虑蔗糖溶液中的水分子。D项，常温常压非标况。16【答案】C【解析】A项， 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA。D项，根据“越稀越水解”， 同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量小于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量。17【答案】D【解析】A项，标准状况下，2.24 L NH3中含有3×6.02×1022个共价键；B项，标准状况下， CCl4为液态；C项，将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液体积不是100mL。