2022高三总复习化学教案-巩固练习—中和滴定（基础）.doc

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1、【巩固练习】一、选择题（每题有12个选项符合题意）1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.lmolL1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积：A、大于20 mL B、小于20 mL C、等于20 mL D、等于5 mL2.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是（ ）A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋进入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作

2、指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量3.某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.34.在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是A参加反应的酸和碱的物质的量相等B参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C反应混合液的pH=7D能用适当的酸碱指示剂来判断5下列说法正确的是 A常温下醋酸分子不可

3、能存在于pH7的碱性溶液中 B稀释浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液，两溶液中所有微粒浓度均减小 C25时，pH=4.75浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)+c(OH)C(CH3COOH)+C(H+) D10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则V总20mL6用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别为10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为 A10 B1/10 C大于10 D小于107下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根

4、据图所得结论正确的是（ ）A原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1B处为0.1 mol的NaOH溶液C原来盐酸的物质的量浓度为1 molL1D处为0.01 mol的NaOH溶液二、填空题：1简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是_(2)用酚酞做指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是_(3)有下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读取碱液体积时俯视液面，滴定后读出碱液的体积时，仰视液面。锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使

5、盐酸浓度的测定值偏低？答_哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？答_(4)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小？答_。2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如

6、下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上。_ MnO4 + _ H2O2 + _ H+ = _ Mn2+ + _ H2O + _ _(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。【答案与解析】一、选择题1A【解析】滴定管零刻度在上，25mL刻度下端无刻度，全部放入锥形瓶中，HCl溶液体积大于20 mL，则所需 NaOH 溶液的体

7、积也大于20 mL。2.C【解析】A应用酸式滴定管量；B称取4.0 g NaOH应放入烧杯中溶解；D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的颜色是否变化。 3.C【解析】多加1滴NaOH，OH 过量，溶液中c(OH -)为： C(OH-)=10-4mol/LpH=10 应选择C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，则H+过量，溶液中c(H+)为： C(H+)=10-4mol/L pH=4说明：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1%）。4.BD【解析】A项，要考虑酸碱的元数；B

8、项，应注意是指参加反应的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量，不是反应前溶液中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量；C项，要考虑酸碱的强弱；D项，要选择适当的酸碱指示剂，指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解得到溶液的pH值吻合。5 D【解析】A项，醋酸分子可能存在于pH7的碱性溶液中，如醋酸钠溶液 。B项，稀释0.1mol/LCH3COOH，氢氧根离子浓度增大；稀释CH3COONa溶液，氢离子浓度增大。C项，25时，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，pH=4.757，则CH3COOH电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO) C(CH3COOH)

9、 ，由电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=C(Na+)+C(H+) ,故c(CH3COO)+c(OH) C(CH3COOH)+C(H+) 。D项，应考虑一元酸HA的强弱。6 C【解析】根据越稀越电离，pH值为10的氨水的电离程度小于pH值为9的氨水，则 pH值为10的氨水的浓度大于pH值为9的氨水浓度的10倍，故二者消耗盐酸的体积比大于10。 7AD【解析】由图知，开始时盐酸的pH=1，则原来盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1。二、填空题1(1)便于观察颜色的变化，减少滴定误差 (2)由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪 (3)偏低 ：；偏高：。(4)偏小2(1)容量瓶(2)2、5、6、2、8、5 O2(3)酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(2分)(4) (5)偏高