2022高考一轮复习化学-03 溶液的配制及分析（解析版）.docx

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1、递进式进阶03溶液的配制及分析“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1. 2020新课标节选由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。【答案】 (1). 烧杯、量筒、托盘天平 【解析】(1)由FeSO47H2O固体配制0.10molL-1FeSO4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO47H2O固体配制0.10molL-1FeSO4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴

2、管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平。2016浙江10月选考，28用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 molL-1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制【答案】（1）B（2）用胶头滴管滴加

3、蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切（3）AC【解析】(1)用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故配制过程中不必要的玻璃仪器是量筒，选B；(2)定容时的操作为：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3) A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制，由于Na2CO310H2O晶体中含有结晶水，使得称量的固体中Na2CO3的物质的量变小，从而引起所配溶液的浓度偏低，符合题意；B定容时俯视容量瓶的刻度线，会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高，不符合题意；C摇匀

4、后发现液面低于容量瓶刻度线，是因为摇动时有一部分溶液附着在了刻度线上方的瓶颈壁和瓶塞上，如此时再滴加蒸馏水至刻度线，相当于稀释了溶液，所以溶液浓度降低，符合题意；D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时，由于未清洗的容量瓶内壁上附着有残留的极少量溶质，会致所配溶液浓度偏高，不符合题意；故选；核心知识1.一定质量分数溶液的配制(1)仪器与步骤(2)几种重要溶液的配制稀H2SO4：将 沿容器内壁缓慢加入 中，边加边搅拌；FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解在 中，边加边搅拌FeSO4溶液：将FeSO4溶解在 处理过的蒸馏水中，然后加入 。【答案】(2) 浓硫酸 水 盐酸 煮沸

5、Fe粉、稀H2SO4。2溶质的质量分数(1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w100%。【答案】(1) 溶质质量与溶液质量之比 3物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含 ，叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。【答案】(1) 溶质B的物质的 (3 molL1或mol/L4对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3 ，NO2 。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2O ，Na2CO310H

6、2O 。(2)准确计算溶液的体积c中的V是 的体积，不是 的体积，也不是 和 的体积之和， （能，不能）用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。【答案】(1)NaOH， H2SO4， HNO3。NH3H2O， NH3。CuSO4， Na2CO3。(2)溶液 溶剂 溶质 溶剂 不能 5.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器与步骤(以配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液为例)图中操作中应该填写的数据为 ，实验时操作的先后顺序为 (填编号)。(2)仪器特点与用途量筒精确度 托盘天平精确度 容量瓶注明规格、选取时应依据“”原则，如需配制480 mL溶液，应选500 mL的容量瓶。使用

7、第一步操作为“ ”。玻璃棒的作用搅拌、引流。引流图示【答案】（1） 5.3， (填编号)。（2） 0.1 mL 0.1 g “检漏”。易错易混辨析判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(

8、)(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，则c(Na2O)0.5 molL1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)变式再现1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()【答案】B【解析】A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；

9、D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。2.把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为()A. B.C. D.【答案】B【解析】b mol NaOH恰好将NH3全部赶出，根据NHOHNH3H2O可知，每份中含有b mol NH；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，根据Ba2SO=BaSO4可知每份含有SO c mol，设每份中含有NO的物质的量为x mol，根据溶液呈电中性，则b mol1c mol2x m

10、ol1，得xb2c，因将a L混合溶液分成两等份，则每份的体积是0.5a L，所以每份溶液中NO的浓度是c(NO) molL1，即原溶液中NO的浓度是molL1，故选B。3(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；其Al3数_(填“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。【答案】 (1)2 molL1(2)1.8 m

11、ol(3)100 (4)(5)20%1 g20%4若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为_。【答案】 molL1【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO的物质的量浓度为 molL1。5在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。【答案】【解析】n(NH3) mol，溶液体积：V103 Lc molL1 molL1。6.配制80 mL 1 molL1的HCl溶液所需的仪器有_(用5 molL1的浓盐酸配制)。.配制过程中有如下操作，会导致溶

12、液“偏大”“偏小”“无影响”。(1)用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(2)用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。(3)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(4)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(5)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(6)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(7)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

13、至刻度线_。(9)配制前容量瓶中有水滴_。【答案】.100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒.(1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏小(8)偏小(9)无影响【解析】 (3)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。(4)NaOH易吸水潮解。深度理解1.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2

14、)滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。【答案】(1)烧杯容量瓶刻度线(2)蓝色褪去且半分钟内不复原95.0【解析】(1)配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。(2)利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴

15、定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复即可说明达到滴定终点。根据题中反应可得：Cr2O3I26S2O，则1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H2O的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【答案】A【解析】Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可

16、知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1。3.将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体加入过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55 g。则xy为(已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17)()A.12 B.11 C.14 D.21【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以知道，

17、晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等，即：2x2y(2.552102)(0.8517)11，解得xy11。4实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要使用480 Ml 0.10 molL1的CuSO4溶液，由于没有规

18、格为480 Ml的容量瓶，所以要选择规格是500 Ml的容量瓶；溶质若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 Ml溶液，而不是加入500 Ml水。520 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g【答案】D【解析】温度低于20 时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1，

19、所以A选项是正确的；根据c可以知道，w100%100%，所以B选项是正确的；20 时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，所以C选项是正确的；20 时，1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g，溶液质量为1 000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S100 g g，故D错误。6某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶

20、体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。【答案】B(1)DBCAFE(2)100 mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管。 (3)

21、用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致称取的碳酸钠的物质的量偏大，根据c，可以知道溶液浓度偏高。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，导致溶质的物质的量偏小，则配得溶液的浓度将偏低；步骤F为定容；如果俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。 (5)容量瓶不能盛放过热过冷液体，移液前应进行冷却。真题回访1. 2020天津下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A配制50.00mL0.1000m

22、ol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A错误；B除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；C蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；D硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。答案选B。2. 2020浙江1月选考，11下列有关实验说法，不正确的是（ ）A. 碱液不慎

23、溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. 和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素【答案】C【解析】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应

24、把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+AgCl+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；32019天津下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】【分析】A、乙醇的密度小于浓硫酸；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；C、二氧化氮的密度大于空气；D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引

25、起液体飞溅，故A不能达到目的；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的；C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的；D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的；故选B。42019北京卷节选，26（1）（2）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)I. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a molL-1 KBrO3标准溶液；. 取v1mL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；. 向所得溶液中加入v2m

26、L废水；. 向中加入过量KI；V. 用 b molL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时。滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)中发生反应的离子方程式是 【答案】（1）容量瓶（2）5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O【解析】该题的测定原理是用KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr反应生成溴单质（溴单质过量，保证所有苯酚都和溴水反应，使测量结果准确），生成的Br2和苯酚反应生

27、成三溴苯酚，再用过量的KI溶液消耗掉过量的Br2（KI溶液过量的是为了保证所有剩余的Br2都能被I- 还原），同时生成 I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。（1）配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还要最主要的玻璃仪器就是容量瓶，KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr发生归中，生成溴单质，根据电子得失守恒和电荷守恒得离子方程式5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。52019江苏下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液

28、C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【详解】A用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C在

29、AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；DSO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。62018新课标卷下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛

30、有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。