2022高考一轮复习化学-03 溶液的配制及分析（原卷版）.docx

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1、递进式进阶03溶液的配制及分析“递进式”进阶（step by step）：感知高考核心知识变式再现深度理解真题回访感知高考1. 2020新课标节选由FeSO47H2O固体配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。 2016浙江10月选考，28用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 molL-1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度

2、偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制核心知识1.一定质量分数溶液的配制(1)仪器与步骤(2)几种重要溶液的配制稀H2SO4：将 沿容器内壁缓慢加入 中，边加边搅拌；FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解在 中，边加边搅拌FeSO4溶液：将FeSO4溶解在 处理过的蒸馏水中，然后加入 。2溶质的质量分数(1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w100%。3物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含 ，叫溶质B的物质的量浓

3、度。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。4对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2 ，SO3 ，NO2 。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。含结晶水的物质：CuSO45H2O ，Na2CO310H2O 。(2)准确计算溶液的体积c中的V是 的体积，不是 的体积，也不是 和 的体积之和， （能，不能）用水的体积代替溶液的体积，应根据V计算。5.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器与步骤(以配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液为例)图中操作中应该填写的

4、数据为 ，实验时操作的先后顺序为 (填编号)。(2)仪器特点与用途量筒精确度 托盘天平精确度 容量瓶注明规格、选取时应依据“”原则，如需配制480 mL溶液，应选500 mL的容量瓶。使用第一步操作为“ ”。玻璃棒的作用搅拌、引流。引流图示易错易混辨析判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1()(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75

5、 g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，则c(Na2O)0.5 molL1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()(8)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0 molL1()变式再现1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()2.把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液a L分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰

6、好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO完全沉淀，则原溶液中NO的物质的量浓度为()A. B.C. D.3(1)1.2041024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为_。(2)0.3 L 2 molL1的硫酸铝溶液中SO的物质的量为_；其Al3数_(填“”“”“”或“”)1 L 2 molL1的Na2SO4溶液中Na的浓度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为_，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为_，其溶质质量分数为_。4若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液

7、中NO的物质的量浓度为_。5在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此氨水的物质的量浓度为_ molL1。6.配制80 mL 1 molL1的HCl溶液所需的仪器有_(用5 molL1的浓盐酸配制)。.配制过程中有如下操作，会导致溶液“偏大”“偏小”“无影响”。(1)用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(2)用量筒量取浓盐酸时，仰视读数_。(3)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(4)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(5)配制500 mL 0.1 mo

8、lL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(6)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(7)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(9)配制前容量瓶中有水滴_。深度理解1.利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。(2)滴定：取0.009 50 mo

9、lL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I22S2O=S4O2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%(保留1位小数)。2.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL13.将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体加入过量Na

10、OH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假如生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55 g。则xy为(已知：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17)()A.12 B.11 C.14 D.214实验室里需要使用480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液520

11、 时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20 时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时，饱和NaCl溶液的溶解度S g6某小组同学要配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为_(用字母AF填写)。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“

12、偏高”“偏低”或“不变”)。(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)在步骤B之后，需_，才能进行下一步操作。真题回访1. 2020天津下列实验仪器或装置的选择正确的是配制5000mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA. AB. BC. CD. D2. 2020浙江1月选考，11下列有关实验说法，不正确的是（ ）A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后

13、用水冲洗B. 和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素32019天津下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色42019北京卷节选，26（1）（2）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)I. 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的 a molL-1 KBrO3标准溶液；. 取v1mL上述溶液，加入过量KBr,加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；. 向所得

14、溶液中加入v2mL废水；. 向中加入过量KI；V. 用 b molL-1Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时。滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (2)中发生反应的离子方程式是 52019江苏下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO262018新课标卷下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象