2022高三总复习化学教案-巩固练习——碳硅（基础）.doc

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1、【巩固练习】一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸2.熔融烧碱应选用的器皿是（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚C生铁坩锅 D陶瓷坩埚3.不能用磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的一组物质是（ ）A溴水、氯水、碘水B氢溴酸、盐酸、氢硫酸C浓硝酸、浓硝酸、高氯酸DNaOH溶液、KOH溶液、Na2SiO3溶液4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A

2、BCD5.下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6下列离子方程式不正确的是（ ）。 A硅酸钠溶液与澄清石灰水反应：SiO32+Ca2+=CaSiO3 B向澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH=HCO3 C向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 D向水玻璃中加入过量盐酸：2H+SiO32=H2SiO3（胶体）7下列变化中，不可能通

3、过一步反应实现的是（ ）ANa2SiO3H2SiO3BSiO2Na2SiO3CH2SiO3SiO2 DSiO2H2SiO38证明生石灰中既混有石英又混有石灰石的正确方法是（ ）。 A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解9将过量的CO2分别通入CaCl2溶液Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液 饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A B C D10用4种溶液进行实验，下表中“操

4、作及现象与溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失Na2SiO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失NaAlO2溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液二、填空题1如右图所示，A、B、C、D分别代表有关反应中的一种化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。请填写以下空白。 （1）A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。 （2）AB的化学方程式

5、是_。 （3）CD的离子方程式是_。2硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 石英砂 粗硅 SiHCl3(粗) SiHCl3(纯) 高纯硅 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式_。 整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是_（填字母）。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B高纯度的二氧化硅

6、可用于制造高性能通讯材料光导纤维 C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 【答案与解析】一、选择题1C 【解析】氢氧酸可与二氧化硅反应：SiO2+4HF=SiF42H2O，运用这个反应，在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃。2.C【解析】石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高温下，烧碱能与SiO2反应而使坩埚腐蚀：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，铁在高温下不与烧碱反应。3.D4.C5.A6C 【解析】C项，在过量的石灰水中，CO32不可能单独存在，所以生成物中不可能有CO32。7D8D 【解析】石灰石溶于盐酸时有

7、气体产生；SiO2可与NaOH溶液反应。9B【解析】本题考查CO2及H2CO3的性质。中通入CO2不会产生白色沉淀；中通入CO2，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，当CO2过量时，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以能得到白色沉淀H2SiO3；中通入CO2，反应如下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCO2过量时，CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2，所以也不会产生白色沉淀；中通入CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于原Na2CO3饱和，该反应生成NaHCO3的质量比Na2CO3质

8、量大，同时消耗掉部分溶剂水，并且NaHCO3的溶解度比Na2CO3溶解度更小，所以会析出白色NaHCO3固体。所以答案应为B。提示：碳酸可与碳酸盐反应生成碳酸氢盐。10B 【解析】A项，Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体），继续通CO2至过量，硅酸胶体不溶解。B项，NaAlO2溶液通入CO2，生成不溶于水的Al(OH)3，Al(OH)3不溶于H2CO3，浑浊不消失。C项，Ca(ClO)2溶液通CO2生成CaCO3沉淀和HClO，品红溶液遇HClO褪色；D项，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2

9、O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O。二、填空题1（1）SiO2 CO CO2 H2SiO3（2）SiO2+2CSi+2CO（3）SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32【解析】本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于H2SO4、HNO3，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依此推出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。2（1）SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2 氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3 （2）B【解析】（1）根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。 写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物为H2，并配平。（2）A项水泥的成分是硅酸盐；B项回忆课本硅的化合物用途可知，说法正确。C项玻璃是混合物没有固定熔点，熔点不高；D项盐酸和硅不反应。