高二化学-随堂练习_水的电离溶液的酸碱性与pH(基础).doc

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1、【巩固练习】1（2015 人大附中）下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性2某温度时，测得纯水中c(H+)=2.4107 mol/L，则c(OH)为（ ） A2.4107 mol/L B1.0107 moL/L C D无法确定3判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是（ ）。 A能够使甲基橙呈现黄色 B溶液的pH7 C溶液中c(H+)c(OH) D溶液中c(H+)1107 molL14(2015 海淀期中)有关常温下pH均为3的醋酸和

2、硫酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同5pH=5和pH=3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液的pH为（ ）A3.2 B4.0 C4.2 D5.06将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性7(2014 衡水中学)将pH3的H2SO4溶液和pH12

3、的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()。A19 B91 C101 D1108下列4种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）pH=0的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 pH为11 的NaOH溶液A110100100 B011211 C14131211 D1413239pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液的pH仍然相等，则m和n的关系是（ ）Am=n Bmn Cmn D无法确定10常温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+

4、恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1411取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL1 B0.01 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL112将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）A110 B11 C12 D120二、填空题1当把两种水（D2O、H2O）混合在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，

5、存在的阳离子为_（写成水合离子的形式），存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_。2有pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。（1）若加入蒸馏水，应加_mL。（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加_mL。（3）若加入0.01 mol/L的盐酸，应加_mL。3在25时，有pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠溶液，取Va L盐酸和Vb L氢氧化钠溶液恰好完全中和。讨论：（1）若a+b=14，则Va/Vb=_（填数字）；（2）若a+b=13，则Va/Vb=_（填数字）；（3）若a+b14，则Va/Vb=_（填表达式）；且Va_Vb（填“”“”或“”）。（4）若a+b=15，则V

6、a/Vb=_。【答案与解析】1C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在H和OH，所以A错；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；温度一定时，Kwc(H)c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D错误。2A 【解析】根据纯水中c(H+)=c(OH)判断A选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定式，因此时温度并非是常温，故KW不再为1.01014。3C 【解析】甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH3.1时呈现红色，3.1pH4.4时，呈现橙色，pH4.

7、4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H+)1107 molL1的溶液的酸碱性也不同。4A【解析】酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。 5A 【解析】关于pH的简单计算，两强酸溶液混合只需求出混合后的c(H+)代入公式pH=lgc(H+)即可。6D 【解析】水的电离是一个吸热过程，升温有利于其电离，但是促进电离后c(H+)和c(OH)同时增大，所以纯水仍呈中性，由于c(H+)增大，c(O

8、H)增大，所以其离子积增大，pH减小，选D。7B8A 【解析】此题未指明温度，则按25时计算，KW=11014。酸溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(OH)，所以，c(H+)=1 molL1，由水电离出的c(H+)与溶液中c(OH)相等，等于1014 molL1；c(H+)=0.1 molL1，则由水电离出的c(H+)=1013 molL1；碱溶液中由水电离出的c(H+)等于该溶液中的c(H+)，所以，c(OH)=0.01 molL1，由水电离出的c(H+)=1012 molL1；由水电离出的c(H+)=1011 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H+)之比为101410131

9、0121011=1101001000。9B 【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始二者的H+浓度相等，盐酸中没有电解质分子，而醋酸中还有没有电离的CH3COOH，在稀释过程中会继续电离出H+，所以稀释后溶液中H+浓度相等，醋酸的稀释倍数一定比盐酸的稀释倍数大。10D 【解析】当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，溶液显碱性。可以算出反应掉的c(OH)，再由n(Ba2+)=n(SO42)可求算出溶液的体积比为14。11C 【解析】设原溶液物质的量浓度为c，V (NaOH)=3 L，V (HCl)=2 L。二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，所得溶液pH=12。则c(OH)=102 m

10、olL1，3 Lc2 Lc=102 molL15 L，则c=0.05 molL1。12D 【解析】pH=5，c(H+)=1105 molL1，稀释1000倍后，pH不可能变为8，而是接近7，即c(H+)1107 molL1，c(SO42)=105/l 000=108 mol/L，二者比值为120。二、填空题1D2O、H2O、HDO D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+ OH、OD D2OD+OD H2OH+OH2（1）900 （2）1000 （3）81.8 【解析】本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。 （1）加水稀释pH=12的NaOH溶液至pH=11，应使体积增大为原来的10倍，所以需加水900 mL。（2）设需pH=10的NaOH溶液体积为V，那么：，V=1 L=1000 mL（3）设需0.01 mol/L的盐酸体积为V，那么：，V=81.8 mL。3（1）1 （2） （3） （4）10 【解析】OH+H+=H2O，完全中和应满足：c(HCl)Va=c(NaOH)Vb； ； （1）若a+b=14，则Va/Vb=1； （2）若a+b=13，则Va/Vb=； （3）若a+b14，则Va/Vb1； （4）若a+b=15，则Va/Vb=10。