高三下学期《高考最后一卷》第八模拟化学（详细答案版）.docx

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1、2016年高考最后一卷第八模拟化学一、单选题：共7题1化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是A.用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银B.用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污C.用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶D.用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀【答案】C【解析】本题考查物质的洗涤，意在考查考生理论联系实际的能力。选项A，稀硝酸能溶解银，A正确；选项B，纯碱溶液显碱性，其热溶液更易使油脂水解，B正确；选项C，锥形瓶不用润洗，C错误；选项D，BaSO4沉淀中含有Na+、Cl-等杂质离子，可用蒸馏水洗涤，D正确

2、。 2分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异构，则C5H10O3的结构最多有A.12种B.10种C.8种D.6种【答案】A【解析】本题考查有机物的基本性质和同分异构体书写，意在考查考生的推理判断能力。由“C5H10O3”的性质知其分子中含有羟基、羧基，当碳骨架为CCCCCOOH时，羟基有4种连接方式；当碳骨架分别为、时，羟基分别有3种、4种连接方式；当碳骨架为时，羟基只有1种连接方式，故共有12种同分异构体，A正确。 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB.0.

3、1 mol羟基中所含电子数目为NAC.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA【答案】C【解析】本题考查NA的有关知识，意在考查考生的分析判断能力。选项A，空气中还含有CO2等物质，A错误；选项B，1个羟基中含有9个电子，B错误；选项C，乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28 g“CH2”的物质的量为2 mol，原子数目为6NA，C正确；选项D，铁与硝酸反应能生成Fe2+或Fe2+与Fe3+或Fe3+，D错误。 4下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是【答案】B【解析】本题考查物质的分离提纯、检验等实验知识，意在考查考生解决实

4、际问题的能力。选项A，过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3，A错误；选项B，钠的焰色反应显黄色且能掩盖钾元素的紫色，B正确；选项C，Cl-也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；选项D，加热时铁与单质碘能发生化合反应，D错误。 5A、B、C、D、E为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B两元素一起分别与C、D、E形成的三种最常见化合物两两之间均可发生反应，下列说法中正确的是A.原子半径:CDEABB.常见氢化物的热稳定性:BE，B错误；NaH是离子化合物，C错误；当E为硫元素时，制备硫化铝只能在无水条件下进行，当

5、E为氯元素时，利用Al2O3与盐酸反应可得到AlCl3，此时就可在溶液中进行，D正确。 6pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:下列有关判断正确的是A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤中反应的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-D.气体A、B之间肯定不能发生反应【答案】B【解析】本题考查常见离子的性质，意在考查考生的推理判断能力。由试液呈强酸性知其中不含CO32-；

6、由知试液中有Fe2+、SO42-，而无NO3-、Ba2+；由知试液中有NH4+；由于溶液B中含有Ba2+、OH-，故通入少量CO2时生成的沉淀C含有BaCO3，故无法确定试液中是否有Al3+；前述实验操作也无法确定试液中是否有Cl-，故A、C错误；气体A是NO，气体B是NH3，二者在一定条件下反应可得到N2与水，D错误。 7已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)=-lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.p(Ba2+)=a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42-)c(CO32-)B.M点对应的溶液中Ba2+、CO32-

7、能形成BaCO3沉淀C.相同条件下，SO42-比CO32-更易与Ba2+结合形成沉淀D.BaSO4不可能转化为BaCO3【答案】C【解析】本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生综合分析判断、计算能力。由图象信息知Ksp(BaSO4)c(SO42-)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)”、“ 0.9 molL-1a0.3 molL-1。平衡时c(PCl3)=c(Cl2)=0.6 molL-1，c(PCl5)=0.4 molL-1，该反应的平衡常数K=0.6molL-10.6molL-10.4molL-1=0.9 molL-1。当氯气的生成速率小于其消耗速率时，表明反应向生成PCl5的方向进

8、行，则1.21.2(0.4+a)0.9，得aOCFeKO(2)sp2、sp3三聚氰胺分子间能形成氢键，但硝基苯分子间不能形成氢键(3)H+与C2O42-之间的静电作用强于H+与HC2O4-之间的静电作用(4)高于(5)Mg2Fe41610-21d3NAgcm-3【解析】本题主要考查了物质结构与性质知识，意在考查考生的推理分析能力。 (1)铁在化学反应中首先失去4s上的电子，然后失去3d上的电子；因氮原子的2p轨道处于半满状态，故其第一电离能比氧元素的大，钾、铁是金属元素且钾比铁活泼，故钾元素的第一电离能最小，其次是铁；再结合第一电离能的递变规律得第一电离能由大到小的顺序为NOCFeK，非金属性

9、最强的元素是氧，其电负性最大。(2)三聚氰胺中环上、环外氮原子分别形成了2个键、3个键，均还有一个孤电子对，故价层电子对数分别为3、4，杂化轨道类型分别为sp2、sp3。三聚氰胺中存在NH键，分子间能形成氢键，导致熔点升高，硝基苯分子间不能形成氢键，故熔点较低。(3)由于H+与C2O42-之间的静电作用强于H+与HC2O4-之间的静电作用，故草酸第一步电离后生成的HC2O4-难电离出H+，故Ka1Ka2。(4)因氮的原子半径小于碳的原子半径，故键能CNCC，因而金刚石的熔点较低。(5)依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量

10、为4NA104 g=416NAg，1 nm=10-7cm，体积为10-21d3cm3，由此可求出其密度。【备注】求密度的关键在于先正确地求出晶胞的质量，晶胞质量的求解过程为:先确定晶胞中的结构微粒数(设为N个)然后求该结构微粒的物质的量(N/NA)再用物质的量乘以摩尔质量就得到晶胞的质量。五、推断题：共1题13柳胺酚()可用于生产治疗胆囊炎、胆道炎、胆石症等疾病的药物，其常见的一种合成路线如图所示。已知:Q是芳香烃，(1)柳胺酚的分子式为，Q的最简单的同系物名称是，QA的反应类型为。(2)D中官能团的名称是，试剂X是，F分子中共平面的原子最多有个。(3)BC的化学方程式为。(4)F有多种同分异

11、构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式。遇FeCl3溶液显紫色；能发生银镜反应(5)对氨基苯甲酸乙酯()是一种紫外线吸收剂，请写出以苯甲酸、乙醇为基本原料制备它的合成路线图:。【答案】(1)C13H11NO3甲苯取代反应(2)(酚)羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸16(3)+2NaOH+NaCl+H2O(4)9 或(其他合理答案也可)(5)【解析】本题主要考查有机物的组成、结构、性质等知识，意在考查考生的推断能力和迁移运用能力。由柳胺酚的结构以及F的组成知，F的结构简式为，E为，D为，C为，B为，A为氯苯，Q是苯，苯的最简单的同系物为甲苯。向氯苯中引入硝基需要使用浓硝酸与浓硫酸。F分子中有两个平面结构“模板”苯环与羧基，故分子中所有原子均有可能位于同一平面上。(4)由知结构中含有苯环且苯环上连接有OH，由知结构中含有CHO或HCOO，当含有CHO时，另外两个氧原子以2个OH形式存在，相应的结构有6种；当含有HCOO时，另外一个氧原子以OH形式存在，相应的结构有3种，故共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有4组峰的物质有、等。(5)结合题目给出的信息，可先向苯甲酸上引入硝基，然后进行酯化，最后把硝基还原为氨基。