浙江省乐清市白象中学2022届高三上学期第二次月考-化学试卷（含答案）.docx

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1、浙江省乐清市白象中学2022届高三上学期第二次月考-化学试卷（含答案） 乐清市白象中学2022届高三上学期其次次月考 化 学 试 题 相对原子质量：Fe:56 H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Cu:64 一、选择题 1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理改变,而后者包含化学改变 B.“落汤螃蟹着红袍”确定发生了化学改变 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学改变 D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的空中楼阁是一种自然现象，与胶体学问有关 2、下列反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuF

2、e3Cu2Fe2 B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 3、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42 CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO32 4、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( ) A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1 B

3、所得溶液中含有NA个HCl分子 C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000) 5、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20g重水含有10NA个电子 B5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子 C101mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA D0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L 6、下图是某学校试验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量

4、：101 密度：1.84 gcm3 质量分数：101% A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1 7、常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示试验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( ) A硫酸溶液的体积为20 mL Bb时刻溶液中SOeq oal(2,4)的浓度约为0.125 molL

5、1 Cd时刻溶液的pH为13 D溶液的导电实力：c<d<b<a 8、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A16O2与18O2互为同位素 B16O与18O核外电子排布方式不同 C通过化学改变可以实现16O与18O间的相互转化 D标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 9、下列分类标准不正确的是 A、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、依据电解质在水溶液中的电离程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 C、依据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 D、依据电子转移，将化学反应分为氧化还原反应

6、和非氧化还原反应 10、某试验室须要用480mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，有关配制该溶液的叙述正确的是 A、应精确称取NaOH固体19.2g B、为了削减损失，将氢氧化钠固体干脆倒入容量瓶，加水溶解 C、定容时仰视读数，所配制的溶液的浓度会偏低 D、摇匀后溶液液面低于刻度线，应补充适量蒸馏水至刻度线 11、类比是探讨物质性质的常用方法之一，可预料很多物质的性质。但类比是相对的，不能违反客观实际。下列各说法中正确的是 A依据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca2 +C2H2 ， 则Al4C3也能水解：A

7、l4C3+12H2O =4A13 +3CH4 CO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba2溶液也不产生沉淀 12、下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电实力可能比稀硫酸强 13、已知20时，饱和NaCl溶液的密度为g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是 A、温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L B、此溶液中NaCl的质量分数为 C、20时，密

8、度小于g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液 D、20时，饱和NaCl溶液的溶解度 14、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是 A、KClO3在反应中失去电子 B、ClO2是氧化产物 C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1mol KClO3参与反应有2mol电子转移 15、下列改变中，属于物理改变的是 红磷加热升华冷却后变成白磷 氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 固体碘受热变成紫红色气体液氨转化为氨气 浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A B C

9、 D 16、2022年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发觉，金属钼的卡宾化合物可以作为特别有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 MoO3+2NH3H2O=2MoO4+H2O 2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4C1 H2MoO4 MoO3+H2O 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A反应和都属于置换反应 BMoO3属于碱性氧化物 C在反应中Mo和S均被氧化 D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3 17、将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后

10、的溶液里含有a molH+ ,由此可知 A生成的气体肯定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体肯定是NO，在标准状况下的体积约1.49L C被还原的硝酸的物质的量为mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO3 18、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ +

11、 I2 二、非选择题 19、将肯定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽视气体的溶解和HCl的挥发). O点溶液中所含溶质的化学式为_, O到a点发生反应的离子方程式：_. 标准状况下通入CO2气体的体积为_L, NaOH溶液的物质的量浓度为_molL-1. 20、(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填化学式)；乙同学认为这是发生化学反应所致，是_使溶液变黄色 (2)现供应以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液

12、B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 依据所学学问推断，_同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及试验中视察到的现象： 选用试剂 试验现象 第一种方法 其次种方法 21、化学试验的微型化可有效地削减污染，实现化学试验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个试验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL-1的KBr、KI溶液、稀NaOH溶液、FeCl2溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再马上将表面皿盖好。 已知2KMnO4+16HCl=

13、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O e处反应的离子方程式为_ b处的试验现象：_。d处的试验现象：_ 能否通过该试验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性强弱？_，若能其氧化性由强到弱的依次是_ 22、 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理， 发生反应如下： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 6MnO45CuS28H5Cu2+5SO26Mn2+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全 反应，反应式为： M

14、nO45Fe28HMn25Fe3+4H2O 请回答： 配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移： MnO4 Cu2S H+ Cu2+ SO2 Mn2+ H2O 若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 。 KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 混合物中Cu2S的质量分数为 23、Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图。 Cu2Seq o(,sup7(O2),sdo5()Cueq o(,sup7(焙烧)Cu2O、CuOeq o(,sup7(足量稀硫酸)Aeq o(,sup7

15、(操作)Beq o(,sup7(蒸发、结晶、过滤)胆矾 (1)Cu2S中铜元素的化合价为_，火法炼铜的反应原理是_(用化学方程式表示)。 (2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写诞生成红色物质的离子方程式：_。 (3)若将A中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。 A适量的NaNO3 B适量的HNO3 C适量的H2O2 (4)若B溶液的体积为0.2 L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积改变忽视不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_。 (5)取5.0 g胆矾样品渐渐上升温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258 时发生反应的化学方程式：_，e点对应物质的化学式为_(计算过程略去)。 第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页