浙江省临海市白云高级中学2022届高三上学期第一次段考化学试题（含答案）.docx

《浙江省临海市白云高级中学2022届高三上学期第一次段考化学试题（含答案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省临海市白云高级中学2022届高三上学期第一次段考化学试题（含答案）.docx（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、浙江省临海市白云高级中学2022届高三上学期第一次段考化学试题（含答案） 临海市白云高级中学2022届高三上学期第一次段考 化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 Cl: 35.5 一、选择题 1分类法在化学的发展中起到特别重要的作用,下列分类标准合理的是 = 1 * GB3 依据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 = 2 * GB3 依据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 = 3 * GB3 依据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 = 4 * GB3 依据反应中的热效应将化学反

2、应分为放热和吸热反应 = 5 * GB3 依据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A = 2 * GB3 = 4 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 C = 1 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 2下列叙述正确的是 A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00mol NaCl中,全部Na+的最外层电子总数为86.021023 C欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.

3、00L水中 D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 3下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液 4某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后，溶液中离子浓度保持不变的是 ANO3BCO32、NO3CSO32、NO3DCO32、NO3、Na+ 5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、

4、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 C3NO2+2H2O=3HNO3+NO D4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 6.下列有关化学用语运用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4H的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子： D乙烯的结构简式：C2H4 7下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是 原子序数为15的元素的最高化合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的

5、元素 其次周期A族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A B C D 8有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M两种元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9.化学与生产、生活、社会亲密相关，下列说法正确的是 A氯气可用

6、于漂白，是因为氯气有强氧化性 B工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关 C神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。 D硫酸工业中，从汲取塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步汲取后，二氧化硫的含量很少，可干脆排放到空气中 10Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是 ANa2O2在上述反应中只作氧化剂

7、 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 11依据下列试验内容得出的结论正确的是 选项 试验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质肯定是氨气 B 某气体能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体肯定是氯气 C 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 该溶液中肯定含有大量碳酸根离子 D 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色 反应后溶液中确定有Fe3，可能还有Fe2 12短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列

8、说法中，正确的是 AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸 BY的原子半径在同周期主族元素中最大 CW的非金属性比Z的弱 DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 13下列试验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 +

9、8H2O 14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ANH4+、Cu2+、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na+、AlO 2、SO42 DBa2+、Fe2+、NO3、I 15配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯101mL烧杯50mL容量瓶500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不行少的仪器是 A? B? C D? 16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO

10、3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。 A B C D只有 1724 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D5 18室温下，某无色透亮溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为110-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+ CMnO4、Cl、SO42、K+

11、 DSiO32、SO32、Na+、Cl 19下列各组物质依次满意如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A b c d Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A. B C D 20某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下试验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2

12、溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只须要完成上述哪几个试验，即可得出此结论。 A B C D 21.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 B标准状况下，将1g铝片投入20ml 18.4mol/L的硫酸中 C向101ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g 铁 D在催化的条件下，用少量二氧化硫

13、和氧气合成三氧化硫 22.用下列装置不能达到有关试验目的的是 A用甲图装置可制得金属锰 B用乙图装置可制备Fe(OH)2 C用丙图装置可从煤焦油中分别得到苯和甲苯 D用丁图装置可干燥、收集氨气，并汲取多余的氨气 二、填空题 23 书写下列反应的离子方程式： Al2O3和NaOH的反应： 试验室制氯气： Fe(OH)2长时间置于空气中： 氧化还原反应事实上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NOeq oal(,3)4H3e=NO2H2O。 下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。 被还原的元

14、素是 ；还原剂是 。 写出并配平该氧化还原反应方程式 。 反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为 。 若反应后，氧化产物的化合价上升，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 。 24每空2分，4分，共8分） 有一无色透亮溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl、HCO3-、Cu2+，取该溶液试验如下： 取少量该溶液，加几滴石蕊试液, 溶液变红色 取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 取少量该溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成 取中上层清液，加AgNO

15、3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 取少量该溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 依据上述试验现象推断： 溶液中确定存在的离子是 。 溶液中确定不存在的离子是 。 为进一步确定可能存在的离子，应当补充的试验是 。 25 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 、的原子半径由大到小的依次为 ； 、 = 3 * GB3 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的依次是 ； 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 ； 由表中两种元素的原子

16、按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可运用的催化剂为 ； aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L 的M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入肯定量的Y溶液至 。 26 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。试验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)写出C的结构式_ (2)写出 = 3 * GB3 的离子方程式 (3)

17、写出另外一种试验室制取H的化学方程式： _ (4) D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此 沉淀的Ksp7.0109。将等体积的D溶液 与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102 molL1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最 小浓度为_ 27 铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请依据下列试验回答问题： (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_。 (2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_。 (3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上

18、以该废渣为原料生产CuCl22H2O的工艺流程如下： 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。 试回答下列问题： 试剂F应选用_。(填编号) ACl2 BNaClO CHNO3 D浓硫酸 理由是_。 为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是_。 白云中学2022学年第一学期第一次段考 高三化学参考答案 二、填空题 第16页 共16页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页第 16 页 共 16 页