2008~2012天津市高考化学试卷含答案.pdf

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1、2008 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试7. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是A . 玻璃纤维素青霉素B. 尿素食盐聚乙烯C. 涤纶洗衣粉阿司匹林D. 石英橡胶磷化铟8. 对于平衡， 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A . 升温增压B.降温减压C. 升温减压D. 降温增压9. 醋酸溶液中存在电离平衡：下列叙述不正确的是A . CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：B. 0. 1 mol / L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(-OH)减小C. CH3COOH 溶液

2、中加入少量CH3COONa 固体，平衡逆向移动D. 常温下， pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH7 10. 下列叙述正确的是A . 1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子B. PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构C. H2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子D.熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅11. 下列离子方程式书写正确的是A .石灰乳与 Na2CO3溶液混合：2Ca= CaCO3B. NH4HSO3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：C. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：I3O5I3H2

3、O=3I26OHD. AgNO3溶液中加入过量氨水：12. 下列叙述正确的是A .在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 32 页 - - - - - - - - - - C. 用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 lmol 电子转移，则生成1 mol NaOH D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13. 下列实验方法合理的是A .可用水鉴别己烷、四氯

4、化碳、乙醇三种无色液体B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等26.（14 分） W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X、Z 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 _ 。（2）W 与 Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X 的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_ 。（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的

5、化学方程式为_ 。（5） 比较 Y、 Z 气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示） 。（6）W、X、Y、Z 因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0. 25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_ 。得分评卷人精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 27. （19 分）某天然有机化合物A 仅含 C、H、O 元素，与A 相

6、关的反应框图如下：（1）写出下列反应的反应类型：SA 第步反应 _、BD_ 、DE 第步反应 _、AP_。（2）B 所含官能团的名称是_ 。（3）写出 A、P、E、S 的结构式：A：_ 、P：_ 、E：_、S：_ 。（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式：_ 。（5）写出与 D 具有相同官能团的D 的所有同分异构体的结构件简式：_ 。得分评卷人精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 28. ( 19

7、分）（ 8 分）化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。 （仪器可重复使用，固定装置不必画出）.（11 分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%30%的稀硫酸溶液，在50 80水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：_ 。（2）硫酸溶液过稀会导致_ 。（3）采用水浴加热的原因是_ 。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）_。（5

8、）溶液趁热过滤的原因是 _ 。塞紧试管口的目的是_ 。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_。得分评卷人试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞胶皮管精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 32 页 - - - - - - - - - - MnO4+ C224OH= CO2 Mn2+ H2O 29. (14 分)（1）配平氧化还原反应方程式：（2）称取 6. 0g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样， 加水溶解， 配成 250 m

9、L 溶液。量取两份此溶液各25 mL ，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2 滴酚酞试液，滴加0. 25 mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性 KMnO4溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为 _。该溶液中还原剂的物质的量为_mol 。原试样中H2C2O42H2O 的质量分数为 _， KHC2O4 的质量分数为_。2008 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）得分评卷人精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

10、- - - - - - - -第 5 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 理科综合能力测试参考答案卷共 21 题，每题 6 分，共 126 分。7. C 8. D 9. B 10.D 11. B 12. C 13. A 26.（14 分）（1）Al(OH)3OH=Al2O2H2O （2）（3）酸Al3+3 H2OAl(OH)33H+ （4）SO2Cl22H2O=H2SO42HCl （5）HCl H2S （6）S2ClNaAl3（7）Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)； H 4QkJ/mol 27. （19 分）（1）取代（或水解）反应加成反应消去反应酯化（

11、或取代）反应（2）碳碳双键羧基精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 28. （19 分）. （8 分）. （11 分）（2）反应速率慢不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe23Fe=32Fe（5）减小 FeSO4的损失防止空气进入试管将2Fe氧化为3Fe（6）有浅绿色晶体析出29.（14 分）（1）52161028 （2）0.005浓 H2SO4浓 H2SO4浓 HCl H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

12、- - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 无色紫红色0.004 21% 64% 相对原子质量：H l Li 7 C 12 O 16 Br 80 1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 25 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 ,下列判断不正确的是

13、A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3-3)均增大3.下列实验设计和结论相等的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2-4 D.在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热， 除去过量的Cl2,即可得到较纯净的 FeCl3溶液4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONO 溶液中： c(Na+)c(

14、C6H5O-)c(H+)c(OH-) B.Na2CO3溶液和水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)不相等D.在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-)下降5.人体血液内的血红蛋白(11b)易与 O2结合生成 HbO2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应： CO+HbO2?O2+HbCO,37 时，该反应的平衡常数K=220. HbCO 的浓度达到HbO2 溶液的 0.02 倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A.CO 与 HbO2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(C

15、O)(HbO )ccccggB.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O2越少精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 32 页 - - - - - - - - - - C.当吸入的 CO 与 O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O (g)2H= -226 kJ/m

16、ol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJ B.下图可表示为CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(s) H-452 kJ/mol D.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.0210232009 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷 ) 理科综合化学部分第卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在答题卡上。2.2.本卷共 4 题。共 64 分。（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

17、 0 1 A A A A A A 2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 32 页 - - - - - - - - - - （3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由炭中元素

18、形成的觉物质X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_，N的单质的化学方程式为_。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中阳 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至 _。8.（18 分）请他细阅读以下转化关系：A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4 种氢原子；D. 中只含一个氧原子，与Na 反应放出 H2O F.为烃。请回答：（1）B 的分子式为 _。（2）B 不能发生的反应是（填序号）_。a.氧化反应b.聚合反

19、应c.消去反应d 取代反应e.Br2加减反应 . （3）写出 DE、EF 的反应类型：DE_、EF_ 。（4）F 的分子式为 _。化合物 H 是 F的同系物，相对分子质量为56，写出 H 所有可能的结构；_ 。（5）写出 A、C 的结构简式并用系统命名法给F 命名：A:_,F 的名称： _。（6）写出 ED 的化学力程式_ 。9.（18 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 32 页 - - - - - -

20、- - - - 海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将 NaCl 溶液进行电解， 在电解槽中可直接得到的产品有H2、或 H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为 Br，其目的为。（4）步骤用 SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为 59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B 的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶

21、塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中液体产生颜色为。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。10.（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强， 性质稳定， 请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为（4）该电池工作时， H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种

22、重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LIH .LiH+H2O=LiOH+H2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 11 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知 LiH 固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况） H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为。由生成的LiH 与 H2O 作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。精品资料 - - - 欢迎下载 -

23、- - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 12 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 2010 年高考理综试题（天津卷）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 13 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 1（ 2010 天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机

24、物代替水作溶剂2（ 2010 天津高考）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染3（ 2010 天津高考）下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和 Ag+B用 Ba(NO3)2溶液鉴别 Cl、 SO42和 CO32C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用 KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO 4（ 2010 天津高考）下列液体均处于25，有关叙述正确

25、的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5 的番茄汁中c(H+)是 pH6.5 的牛奶中c(H+) 的 100 倍CAgCl 在同浓度的CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c(Na+) c(CH3COO) 5（ 2010 天津高考）列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2与 H2O反应制备 O2：Na2O2 +H2O 2Na+ + 2OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H+ + Cl+ C

26、lOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O22Mn2+ + 5O2 + 8H2O 6（ 2010 天津高考）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用 0.1 mol L1盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g) H 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 14 页，共 32 页 - - -

27、- - - - - - - C图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中 a、b 曲线分别表示反应CH2CH2（g）+H2(g)CH3CH3(g) ； H”、“ C N O H 34 H2SeO4 b Al + 3HCO33eAl(OH)3 +CO2（或 Al 3eAl3+ Al3+ + 3HCO3Al(OH)3 +CO22Al(OH)3Al2O3 + 2H2O 8 C12H16O 1丙醇（或正丙醇）CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3 +H2O （

28、写出其中两种）序号所加试剂及反应条件反应类型H2，催化剂（或 Ni、Pt、Pd），还原（或加成）反应浓 H2SO4，消去反应Br2（或 Cl2）加成反应NaOH ，C2H5OH ，9 TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O + 4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净。d 抑制 NH4Fe(SO4)2水解a c 溶液变为红色（或% ）偏高偏低精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 18 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 10 C

29、+H2O CO +H2H2S+Na2CO3NaHS + NaHCO3 246.4 kJ mol1；c e 0.04 mol L1 0.16mol/Lmin 第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。2本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 1化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中

30、加入大量食品添加剂C使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D天然药物无任何毒副作用，可长期服用2以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第 IA 族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多 4 个质子B同周期元素（除0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 VIIA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论B 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液湿紫色原溶液中有I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+ A 滴加 BaC12溶液生

31、成白色沉淀原溶液中有SO42D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 425时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ApH7时， c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH （aq）=10mL 时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 19 页，共 32 页 - - - -

32、 - - - - - - DVC6H5OH （aq）=20mL 时，c（C6H5O）+（C6H5OH ）=2c（K+）5下列说法正确的是A25时 NH4C1溶液的 KW大于 100时 NaC1溶液的 KW BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32+2I+4H+ C加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2、NO3D100时，将 pH=2的盐酸与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性6向绝热恒容密闭器中通入SO2和 NO2，一定条件下使反应SO2（ g）+NO2（g） SO3（g）+NO （g）达到平衡，正反应速率随时间变化的

33、示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量D21tt时， SO2的转化率： ab 段小于 bc 段第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4 题，共 64 分7 （ 14 分）图中X、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2 ） 一 定 条 件 下 ，Z与2H反 应生 成4ZH

34、,4ZH的电子式为。（3）已知 A与 1molAl反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出akl热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出 A和 D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）问含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2-）随 n（X ）变化的示意图，并标出n（X2-）的最大值。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 20 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 8 （ 18 分）已知：冠心平F 是降血脂、

35、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A为一元羧酸， 88g A与足量 NaHCO3溶液反应生成2 24L CO2（标准状况）， A的分子式为 _ 。（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：_ 。（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式：_ 。（4）C+EF的反应类型为 _。（5）写出 A和 F 的结构简式：A_； F_ 。（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_；写出 a、b 所代表的试剂： a _; b_。按如下路线，由C可合成高聚物H：（7）CG的反应类型为 _（8）写出 GH的反应方程式：_。9 （ 18 分）某研究性学习小组为合成1- 丁醇

36、，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2一定条件CH3CH2CH2CHO2HCH3CH2CH2OH ；Ni,精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 21 页，共 32 页 - - - - - - - - - - CO的制备原理： HCOOH42SOH浓CO +H2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2- 丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学方程式：，。（ 2 ） 若 用 以 上 装 置 制 备 干 燥

37、纯 净 的CO, 装 置 中a和b的 作 用 分 别是，；C和 d 中盛装的试剂分别是，。若用以 上 装 置 制 备H2，气 体 发 生 装 置 中 必 需 的 玻 璃 仪 器 名 称是；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量2SO,2CO及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和23Na SO溶液酸性4KMnO溶液石灰水无水4CuSO品红溶液（4） 合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适

38、当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1- 丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： 3RCHONaHSO（饱和） 3RCH OH SONa；沸点：乙醚 34C， 1- 丁醇 118C，并设计出如下提纯路线：试剂 1 乙醚干燥剂操 作1 操 作2 分 液过 滤操作 3 试剂 1 为_，操作 1 为_，操作 2 为_，操作 3 为_。10 （14 分）工业废水中常含有一定量的272OCr和24CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法粗品滤液有机层1-丁醇乙醚纯品精品资料 - - - 欢迎下载 - - -

39、 - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 22 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色（2）能说明第步反应达平衡状态的是。aCr2O27和 CrO24的浓度相同b2v （Cr2O27） =v （CrO24）c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O27离子，需要 mol的 FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr（OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常温下， Cr（OH ）3的溶度积323310)()(OHcCrcKsp，要使)(3Cr

40、c降至 105mol/L ，溶液的 pH应调至。方法 2：电解法该法用 Fe 做电极电解含272OCr的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH ）3沉淀。（5）用Fe做电极的原因为。（6 ） 在 阴 极 附 近 溶液pH升 高的原因是（ 用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。化学答案I 卷共 6 题，每题 6分，共 36 分16 ABBDCD 卷共 4 题，共 64 分。7 （共 14 分）（1）第二周期第VIA 族离子键、共价键H2SiO3（H4SiO4）（2）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -

41、 - - - - - - - -第 23 页，共 32 页 - - - - - - - - - - （3）8A1（s）+3Fe3O4（s） 9Fe（s）+4A12O3（s） H= 8akJ/mol （4）3Fe3O4+28H+NO3 9Fe3+NO +14H2O （5）8 （共 18 分）（4）取代反应（5）（6）羟基、氯原子C12 NaOH 溶液（7）消去反应（8）9 （共 18 分）（1）（2）恒压防倒吸 NaOH 溶液浓 H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶（3）（或）（4）b （5）饱和 NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢

42、迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 24 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 10 （共 14 分）（1）橙（2）c （3）6 （4）5 （5）阳原反应为Fe2e Fe2+，提供还原剂Fe2+ （6）2H+2e H2 Fe(OH)3 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO 能与 SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料2下列单质

43、或化合物性质的描述正确的是（）ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量 Cl2中燃烧生成FeCl2和 FeCl33下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C23592U 和23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第 A 与 A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）A B C D 实验用 CCl4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 I2的固体混合物中回收I2配制 100 mL 0.1000

44、mol L1 K2Cr2O7溶液装置或仪器5下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 25 页，共 32 页 - - - - - - - - - - A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH 7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大C含 l m ol KOH 的溶液与l mo l CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3) D在 CH3COONa 溶液中加入适量CH3COOH ，可使 c(Na+) c(CH3C

45、OO) 6已知 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ mo l1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m ol SO2和 1 mol O2； (乙) 1 m ol SO2和 0.5 mo l O2； (丙) 2 m ol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量 m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙7 （ 14 分） X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，

46、可形成离子化合物ZX ；Y、M 同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y 在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式） 。 X2M 的燃烧热 H a kJ m ol1，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ 。 ZX 的电子式为 _；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下， Z 的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电

47、时，电池的正极反应式为_：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 26 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 充电时， _（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。8 （ 18 分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇 G 的路线之一如下：已知： RCOOC2H5请回答下列问题： A 所含官能团的名称是_。 A 催化氢化得Z（C7H12O3） ，写出 Z 在一定条件下聚合反应的化学方程式：_ 。 B 的分子式为 _； 写出同时满足下列条件的B 的链状

48、同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2 个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的化学方程式为_ 。 试剂 Y 的结构简式为 _。 通过常温下的反应，区别E、F 和 G 的试剂是 _和_。 G 与 H2O 催化加成得不含手性碳原子（连有4 个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出 H 的结构简式： _。9 （ 18 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“ 变废为宝 ” 学生探精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 27

49、 页，共 32 页 - - - - - - - - - - 究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al 、4 Fe及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣 1 的主要成分为 _。 第步加 H2O2的作用是 _，使用 H2O2的优点是_；调溶液 pH 的目的是使 _生成沉淀。 用第步所得CuSO4 5H2O 制备无水 CuSO4的方法是_ 。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考

50、虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O （Mr250）含量。取a g 试样配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ，消除干扰离子后，用c m ol LL1 EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液 6 mL 。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2+ 2H+写出计算 CuSO4 5H2O 质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO4 5H2O 含量的测定结果偏高的是_。a 未干燥锥形瓶b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c 未除净可与EDTA精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师