2022年全国高考化学试题分类汇编专题二十六物质的结构与性质 .pdf

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1、专题二十六物质的结构与性质1.(2013四川理综 ,4,6 分) 短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为 43,Z 原子比 X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A.W 、Y、Z的电负性大小顺序一定是 ZYW B.W 、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中 键与 键的数目之比是21 答案C 2.(2013 课标 ,37,15 分) 化学选修3: 物质结构与性质 硅是重要的半导体材料, 构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1) 基态 Si 原子中 ,电子占据的最高能

2、层符号为,该能层具有的原子轨道数为, 电子数为。(2) 硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3) 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体, 其 中原子与原子之间以相结合 , 其晶胞中共有8个原子 ,其中在面心位置贡献个原 子。(4) 单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。(5) 碳和硅的有关化学键键能如下所示, 简要分析和解释下列有关事实: 化学键CC CH CO Si Si Si H Si O 键能/(kJ mol-1) 356 413 336 226 318 452 硅与碳同族, 也有系

3、列氢化物, 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多, 原因是。SiH4的稳定性小于CH4, 更易生成氧化物, 原因是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (6) 在硅酸盐中 ,Si 四面体 如图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b) 为一种无限长单链结构的多硅酸根, 其中 Si 原子的杂化形式为,Si与 O的原子数之比为, 化学式为。答案 (1)M 9 4 (2) 二氧化硅(3) 共价键3 (4

4、)Mg2Si+4NH4Cl SiH4+4NH3+2MgCl2(5) CC键和 CH键较强 , 所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi 键和 Si H键的键能较低 , 易断裂 , 导致长链硅难以生成CH键的键能大于CO键,CH键比 CO键稳定。而SiH键的键能却远小于Si O键 , 所以 Si H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键(6)sp313 SiO3( 或 Si) 3.(2013安徽理综 ,25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素, 其相关信息如下表 : 元素相关信息X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y Y是地壳中含量最高的元素Z Z的

5、基态原子最外层电子排布式为3s23p1W W的一种核素的质量数为28, 中子数为 14 (1)W 位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的( 填“大”或“小” ) 。(2)Z 的第一电离能比W的( 填“大”或“小” );XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是; 氢元素、 X、Y的原子可共同形成多种分子, 写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (3) 振荡下 ,向 Z 单质与盐酸反应

6、后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过 量, 能观察到的现象是;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体, 该反应的化学方程式是。(4) 在 25 、 101 kPa 下, 已知 13.5 g的 Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热 419 kJ,该反应的热化学方程式是。答案(15 分)(1) 三A 大(2) 小分子间作用力乙酸( 其他合理答案均可) (3) 先生成白色沉淀, 后沉淀逐渐溶解, 最后变成无色溶液Si+4HF SiF4+2H2(4)4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H=- 3 352 kJ mol-1( 其他合理答案均可) 4.(2013四川理综 ,8,11

7、分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体 G,其水溶液pH7;Y 的单质是一种黄色晶体;R 基态原子3d 轨道的电子数是4s 轨道电子数的3 倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和 J,J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z 与氢元素形成的化合物与G反应生成M 。请回答下列问题: (1)M 固体的晶体类型是。(2)Y 基态原子的核外电子排布式是;G 分子中 X原子的杂化轨道类型是。(3)L 的悬浊液中加入Q的溶液 , 白色沉淀转化为黑色沉淀, 其原因是。( 4)R 的一种含氧酸根R具有强氧化性 , 在其钠盐溶液中加入稀硫酸,

8、溶液变为黄色 , 并有无色气体产生, 该反应的离子方程式是。答案(1) 离子晶体 (2 分) (2)1s22s22p63s23p4(2 分) sp3杂化(2 分) (3)Ag2S的溶解度小于AgCl 的溶解度 (2 分) (4)4Fe+20H+ 4Fe3+3O2+10H2O(3 分) 5.2013江苏单科 ,21(A),12分 元素 X位于第四周期 , 其基态原子的内层轨道全部排满电子, 且最外层电子数为 2。元素 Y基态原子的3p 轨道上有4 个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3 倍。(1)X 与 Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - -

9、 - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 在 1 个晶胞中 ,X 离子的数目为。该化合物的化学式为。(2) 在 Y的氢化物 (H2Y)分子中 ,Y 原子轨道的杂化类型是。(3)Z 的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4)Y 与 Z可形成 Y。Y的空间构型为( 用文字描述 ) 。写出一种与Y互为等电子体的分子的化学式: 。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol 该配合物中含有 键的数目为。答案(1) 4 ZnS (2)sp3(3)

10、水分子与乙醇分子之间形成氢键(4) 正四面体CCl4或 SiCl4等(5)16 mol或 166.021023个6.(2013安徽理综 ,7,6 分) 我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反应如下 :HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中既含 键又含 键D.每生成 1.8 g H2O消耗 2.24 L O2答案C 7.(2013山东理综 ,32,8分)【化学物质结构与性质】卤族元素包括F、Cl、 Br 等。(1) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势, 正

11、确的是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (2) 利用“卤化硼法”可合成含B和 N两种元素的功能陶瓷, 右图为其晶胞结构示意图, 则每个晶胞中含有B原子的个数为, 该功能陶瓷的化学式为。(3)BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(4) 若 BCl3与 XYn通过 B原子与 X原子间的配位键结合形成配合物, 则该配合物中提供孤对电子的原子是。答案(1)a (2)2 BN (3)

12、sp2sp33 (4)X 8.(2013福建理综 ,31,13分) 化学物质结构与性质 (1) 依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律, 参照右图中B、F元素的位置 , 用小黑点标 出 C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由 NH3和 F2在 Cu催化剂存在下反应直接得到: 4NH3+3F2 NF3+3NH4F 上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型有( 填序号 )。a. 离子晶体b. 分子晶体c. 原子晶体d. 金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为。(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体 Q,Q在一定条件下可转化为R: H3O+精品资料 - - - 欢迎下载 - -

13、 - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - - Q R 晶体 Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号 )。a. 离子键b. 共价键c. 配位键d. 金属键e. 氢键f. 范德华力R中阳离子的空间构型为, 阴离子的中心原子轨道采用杂化。(4) 已知苯酚 () 具有弱酸性 , 其 Ka=1.110-10; 水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。 据此判断 , 相同温度下电离平衡常数Ka2( 水杨酸 ) Ka( 苯酚 )( 填“”或“ ”), 其原因是。答案(13 分)(1) (2)

14、 a、b、d 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3) a、d 三角锥形sp3(4)、=或 两者均为离子化合物, 且阴阳离子电荷数均为1, 但后者的离子半径较大, 离子键较弱 , 因此其熔点较低10.(2013 重庆理综 ,3, 6 分) 下列排序正确的是( ) A.酸性 :H2CO3C6H5OHCH3COOH B.碱性 :Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C.熔点 :MgBr2SiCl4BN D.沸点 :PH3NH3H2O 答案D 11.(2013 课标 ,37,15分) 化学选修3: 物质结构与性质 前四周期原子序数依次增大的元素A、 B、 C、D中,A 和

15、 B的价电子层中未成对电子均只有1 个,并且 A-和 B+的电子数相差为8; 与 B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2, 且原子序数相差为2。回答下列问题: 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (1)D2+的价层电子排布图为。(2) 四种元素中第一电离能最小的是, 电负性最大的是。( 填元素符号 ) (3)A 、B和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为;D 的配 位数为; 列

16、式计算该晶体的密度gcm-3。(4)A-、B+和 C3+三种离子组成的化合物B3CA6, 其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子, 该离子的化学式为, 配位体是。答案(1)(2 分) (2)K F(每空 2 分,共 4 分) (3) K2NiF46(2 分,1 分, 共 3 分) =3.4(2 分) (4) 离子键、配位键FeF63-F-(2 分,1 分,1 分, 共 4 分) 12.(2013 四川理综 ,11,15分) 明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O。从明矾制备Al 、K2SO4和 H2SO4的工艺过程如下所示: 焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)212

17、H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题: (1) 在焙烧明矾的反应中, 还原剂是。(2) 从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - - (3)Al2O3在一定条件下可制得AlN, 其晶体结构如右图所示, 该晶体中 Al 的配位数是。(4) 以 Al 和 NiO(OH)为电极 ,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池, 放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2

18、, 该电池反应的化学方程式是。(5) 焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、 101 kPa 时: 2SO2(g)+O2(g ) 2SO3(g) H1=-197 kJ/mol; H2O(g) H2O(l) H2=-44 kJ/mol; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) 2H2SO4(l) H3=-545 kJ/mol。则 SO3(g) 与 H2O(l) 反应的热化学方程式是。焙 烧 948 t明矾 (M=474 g/mol),若 SO2的利用率为96%,可生产质量分数为 98%的硫酸t 。答案(1)S( 硫)(2 分) (2) 蒸发结晶 (2 分) (3)4(2分) (4)Al+

19、3NiO(OH)+NaOH+H2O NaAlO2+3Ni(OH)2(3 分) (5)SO3(g)+H2O(l) H2SO4(l) H=-130 kJ/mol(3分) 432( 3 分) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - - -