2014高考专题五--化学反应与能量.pdf

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1、11 （银川一中五次）根据碘与氢气反应的热化学方程式 I2（g）+ H2（g）2HI（g） H948 kJ/mol I2（s）+ H2（g）2HI（g）H+2648 kJ/mol下列判断正确的是A254g I2（g）中通入 2gH2（g） ，反应放热 948 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差1700 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低12 （银川一中）下列说法正确的是A甲烷的标准燃烧热为H-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H890.3 kJ m

2、ol-1B已知 H2O(L)H2O(g) H44kJmol-1, 则 2g H2(g) 完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放 22kJ 的能量C常温下，反应 C(s) CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H H2 BC(石墨， S)=C （金刚石， S）H=+l.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 金刚石比石墨稳定 CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)

3、+H2O(1) H=-57.4 kJ/mol ，则：含 20 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D. 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol27 （长安一中）氨气是重要的化工原料（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO （g）H= +1805kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO （g）+6H2O （g）H= - 905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O （g）H= -4836kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在 1L 密闭

4、容器中， 3mol NH3在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ ，保持温度不变 , 将起始 NH3的物质的量调整为8mol，平衡时 NH3的转化率为（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：， 科学家利用此原理， 设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”） ；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。（3）一定条件下， 某密闭容器中发生反应： 4NH3（g）+5O2（g） 4NO （g）+6H2O（g） 。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。精品资料 -

5、- - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - - a增大压强 b适当升高温度 c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1% ，浓度为 0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时 ( 不考虑溶液体积变化) ，溶液中的NH3H2O 的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.0 10-1227( 银川一中 )(1) 已知：1-3221-2mol-1675.7KJH)()(23)(2mol-272.0KJH)()(21)(sOAlg

6、OsAlsFeOgOsFeAl 和 FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2) 某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放” )热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、 “减小”或“不变” )；其中 B历程表明此反应采用的条件为 (选填序号 ) 。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂(3)1000 时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为；已知 K1000 K1200, 若降低体系温度 , 混合气体的平均相对分子质量将精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - -

7、 - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - - (填“增大”、 “减小”或“不变” ) 。(4) 常温下，如果取0.1molL-1HA溶液与 0.1molL-1NaOH 溶液等体积混合 ( 混合后溶液体积的变化忽略不计) ，测得混合液的 pH=8 。混合液中由水电离出的OH-浓度与 0.1mol L-1NaOH 溶液中由水电离出的OH-浓度之比为；已知NH4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH 7(填“”或“=”) ；相同温度下，等物质的

8、量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 (填序号) 。aNH4HCO3 bNH4A c(NH4)2CO3 dNH4Cl26( 银川一中 )能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(选填“”或“” ) ；下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 。温度250300350精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - -

9、- - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - - K2.0410.2700.012由表中数据判断 H1_0(选填“ ” “=”或“ ” “” 、 “”、“”或“=”）；用含m 和 n 的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。（2）25C 下，向 0.1molL-1的 NaCl 溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - - 酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1molL-1的 NaI 溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。（已知 25C 时10221622spspK AgCl1.010molL ,K AgI1.510molL）2020-2-8精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - - -