2022年1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析.docx
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1、2022年1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析 篇一:物质的量浓度练习题3 物质的量浓度练习题3 1在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl,计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2某温度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 3用1体积水汲取了560体积的氨?标准状况?,所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算: ?1? 该氨水中溶质的质量分数。 ?2? 该溶液的物质的量浓度。?注:1 mL水按1 g计算? 4试验室常用的65%的稀硝酸,密度为1?4 g / cm3,计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3
2、mol / L的硝酸100 mL,须要这种浓硝酸多少硝酸? 5在100 mL 36.5%的浓HCl中加入多少mL2mo l / L的稀HCl,才能配成6 mol / L盐酸? 6常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算: 该混合溶液中溶质的质量分数; 该溶液中溶质的物质的量浓度; 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 7将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸,如测得稀硫酸的密度为1
3、?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。 提示:留意溶液体积的改变。 8在20时,3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液,该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3,计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 950% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3,计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL,须要50% NaOH溶液多少mL? 10用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成15的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。 ?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数;
4、?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数; ?3? 假如用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL,问应当怎样配制? 1124时,100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g,如将这些溶液蒸干,获得KCl晶体28?9 g。求: ?1? 24时KCl的溶解度。 ?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 12把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积改变忽视不计?,则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少? 13有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100 g水,变成2
5、8%的KOH溶液80 mL,这80 mL溶液的物质的量浓度为多少? 14向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?,当加到220 mL时,锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?,及溶质的质量 15有未知浓度的盐酸25 mL,能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。 16有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL,加入足量BaCl2溶液,
6、充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应,得到112 mL CO2 气体。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 17用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu2混合物,使其中的两种物质全部分解,生成的气体全部通入100 mL 4时的水中,待生成的气体与水充分反应后,还逸出1.12 L无色气体,所得溶液的密度为1.05 gmL。求: 原混合物中各组成成分的质量; 所得溶液的物质的量浓度是多少?2 2CuO4NO2O2) 参考答案 1. 答:0?1 mol / L。 2? 设原溶液的质量为x,0.22 x0.14 0.453mol0.22?
7、175g x175 g, n 0.453 mol c3.0 mol / L。 0.15L85g/mol 3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析:?1? n?NH3?560L2?5 mol, m?NH3?2?5 mol17 g / mol425 g, 224L/mol 425g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?100%29?8%,?2? c15?8 mol / L -1425g?1000g17g?mol?1L 或:V2.5mol1000g?425g1583 mL1?583 L, c15?8 mol / L。 1.583L0.9g?cm-1 1000mL?1.
8、4g?cm-3?65%4.解:c14?44 mol / L14?44 mol / LV3 mol / L100 mL 63g?mol-1?1L V20?8 mL 5. 138 mL 200.g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g6. ? ?100%?100%?200%.20.0g+30.0g50.0g V?20.0g+30.0g 115.g/cm3 43.48 cm3;c?10g1000mL/L?= 3.93 mol / L 58.5g/mol43.48mL x?585.g/mol20.0%,x = 4.27 mol。 ?1?20.0%1000g 设1000 g水中需溶解Na
9、Cl的物质的量为x,则 7? 30?88%;3?86 mol / L 8? 24%;2?7 mol / L9? 19?1 mol / L;5?24 mL 10? ?1? 26?3%?2? 3?19 mol / L?3? 15?67 mL11? ?1? 33?2 g?2? 25%?3? 3?9 mol / L 解:?1? S28.9g100 g33?18 g, 116g-28.9g ?2? ?28.9g100%25%, 116g 0.388mol28.9g0?388 mol,c3?9 mol / L -10.1L74.5g?mol + ?3? n ?n?n 12.解:c?H?V c?V?c?V
10、V -10.1mol/L?0.1L?0.05mol/L?0.2L?20?1 mol / L 0.1L?0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍,而H+ 浓度后者是前者的2倍,故可用下式计算: n?nc?H? 2+ 0.1mol/L?0.05mol/L?20?1 mol / L 2 其实,两者氢离子浓度相同,故有下列结论:某物质或离子的浓度相同的溶液混合,其相应物质或离子的浓度不变。 13.解:增浓,溶质质量不变。 ?浓aq?m?浓aq?稀aq?m?稀aq? 已知:m?浓aq?m?稀aq?100 g 现设浓溶液的质量为x, 28%x14%?x100 g? 2xx100 g x100 g 1000g
11、?28%0?5 mol n?KOH ?56g?mol-1 0.5mol6?25 mol / L 0.08L 14.解:设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y, Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2xy 2y 65 g / mol x81 g / moly7?31 g 2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly7?31 g ?65 g / molx65 g / moly?7?15 g 16 g / moly0.01 g y0.01mol x0.1mol n?ZnCl2?0.1mol0.01mol0.11 mo
12、l c?KOH ? c?ZnCl2?0.11mol0.5 mol / L 0.220.L -10.5mol?L?136g?mol?1L6.7% ?ZnCl2?1000.mL?1.015g?cm-3 15.解:HClNaOHNaClH2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 n?CaCO3 ?0.1g0.001 mol 100g?moln?HCl ?2n?CaCO3 ?0.002 mol 由题意知,4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸,与反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL。 0.002molc?HCl ?0?01 mol / L 0.02L n?NaOH ?n?HCl ?0?01
13、mol / L0.025 L0.0025 mol c?NaOH ?0.0025mol0?125 mol / L 0.020.L 0.01mol?L-1?25mL 或:c?NaOH?0?125 mol / L 20.mL 16. Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n n n 112mL 0.005 mol22400mL/mol m 0.005 mol197 g / mol 0.985 g m 1.451 g0.985 g 0.466 g 0.466g n n 0.002 mol233g/mol
14、c c 0.002mol 0.2 mol / L 0.01L0.005mol 0.5 mol / L0.01L 17. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2Cu2 2CuO4NO2O2 4NO2O22H2O 4HNO3 所以,逸出的气体是O2,且为 1.12L0.05 mol, 22.4L/mol 故混合物中含KMnO4为 0.05 mol2158 g / mol15.8 g, Cu2为 34.6 g15.8 g18.8 g 因为原混合物中Cu2为18.8g0.1 mol, 188g/mol 所以NO2为0.2mol,O2为0.05mol。 又因为溶液体积为0.2mol?46g/mol?
15、0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L105.52 mL, 1.05g/L 所以,所得溶液的物质的量浓度为 0.2mol1.895 mol / L0.10552L 篇二:物质的量浓度典型例题解析 物质的量浓度典型例题解析 实力素养 例1 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水,需用氨气的体积是_ 解析 在进行有关氨水浓度的计算时,氨水中溶质看作是氨气利用计算公式 nV 22.4L/mol m?3V310L/mLg/cm m?m10?3L/mL3g/cm 1000g/LVL?17g/mol10?3L/mL3g/cm nca mol/L 将上述式子代入计算得:V22400aVVL
16、1000?17a 点击思维 例2 将质量分数为98,18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度_ 9.2 mol/L 解析 对于硫酸溶液,浓度越大,密度越大 98、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为: 1000mL/L9818.4 mol/L 1.84 g/cm3 98g/mol 对于49,未知浓度的硫酸溶液有如下关系: 1000mL/L491000mL/L184.g/cm349C98g/mol98g/mol 9.2mol/L 所以选填小于 答案 小于 学科渗透 例3 用98的浓H2SO4配制15的稀硫酸,求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度 解析 依据体积比浓度的概念可知15
17、的稀硫酸,就是把1体积98的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液设浓硫酸的体积为1L,则水的体积为5L;1L浓硫酸中 nm M 184.g/mL1000mL9818.4 mol98g/mol 混合后溶液的体积: 184.g/mL1000mL?1g/mL5000mL10?3L/mL5.75L119.g/mL n18.4molC3.2 mol/LH2SO4 V5.75LV 98g/mol18.4mol10026.3184.g/mL1000mL?1g/mL5000mL 答 15稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L,溶质的质量分数为26.3 高考巡礼 例4 100 mL 0.3 mol/L Na2S
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- 2022 1.3 物质 浓度 练习题 答案 解析
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