2022《质量守恒定律》教学设计.docx

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1、2022质量守恒定律教学设计质量守恒定律教学设计在教学工作者实际的教学活动中，就有可能用到教学设计，借助教学设计可以更好地组织教学活动。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？下面是我为大家收集的质量守恒定律教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。质量守恒定律教学设计1一、教学目标知识技能1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。过程方法1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。情感态度价值观1通过实验探究，初步养成严谨求

2、实的科学态度。2通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。3产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。通过实验探究认识质量守恒定律。如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。二、教学过程环节一、创设情境，发现、提出问题教师活动学生活动设计意图天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打（碳酸氢钠），注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。（注：实验中应使用食品级的

3、碳酸氢钠和柠檬酸。）可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题（播放教师自制的学生制作汽水的视频）小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗？倾听，思考。观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：（1）小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化；（2）因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习；另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否

4、会发生变化教师活动学生活动设计意图那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢？口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量？具体说明。思考，讨论，交流。开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。建立“整体称量”的实验

5、思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化？”请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。采用如图所示装置，测得反应后质量变小。采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。不同的装置出现了不同的结果。培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维；同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢？（教师将学生发现的问题作

6、为新问题进行讨论）讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。培养学生分析问题的能力。请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊？观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。教师演示“氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒

7、定律是一个普遍规律。通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。红磷燃烧实验科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。进一步理解质量守恒定律的内容。环节三、质量守恒定律的微观本质分析教师活动学生活动设计意图质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢？倾听，思考引发学生思考（1）先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程；（2）教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观微观”之间的联系。Fla

8、sh模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。培养学生分析问题、概括总结的能力。环节四、课堂小结教师活动学生活动设计意图学完本节课，你的收获有哪些？交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。教师给出历史上波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点？说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养

9、学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。质量守恒定律教学设计2教学目标1、知识目标(1)理解质量守恒定律的涵义;(2)能从微观角度分析质量守恒定律。2、能力目标培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。教学重点 质量守恒定律的涵义教学难点 应用质量守恒定律解释及运用课前准备 仪器:托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网药 品 白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条多 媒 体:CAI课件教学方法 激励情趣、实验引导探究教学过程师:激趣 演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,观察反应前后质量的变化。引言已知:原子是化学变化中的最小粒子,大家先猜想一下:化学反应

10、的前后,原子的种类有无变化?化学反应的前后,原子的个数有无变化?化学反应的前后,各种物质的总质量有无变化?比如:P+O2P2O5 Fe+CuSO4FeSO4+Cu下面让我们通过实验来探究这些问题。师:投影教学目标学法指导 师投影学习目标学法指导1、布置自学内容。2、指导自学方法:对照思考题看书,有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。3、明确自学要求:3分钟后能回答问题。自学思考题1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?2、质量守恒的原因是什么?3、铁器生锈后,质量增加了,为什么?(学生看书,小组讨论、教师巡回释疑)师:提问,采用一帮一方式,然后投影。师:设计实验探究活动方案,并布置学

11、生探究活动。提出问题 当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系?问题假设(1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。实验证明实验报告姓名 班级 合作者 日期实验方案方案一白磷燃烧前后质量的测定方案二铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象及质量 实验前:白磷为 色 体,溶于水。反应前总质量是 克混合前:硫酸铜为 色的 体,铁钉为 色的 体。反应前总质量是 克实验后:锥形瓶中有 且气球 ;反应后总质量是 克。实验后:烧杯中出现 色的铁钉表面有 色的反应后总质量是 克。结论实验表明:当物质发生化学反应并生成新物质时,参加反应前各物质的总质量 反应

12、后生成物的总质量。师:(抽样每组选一人汇报实验现象及结论,用CAI课件演示微观过程)投影生:达标训练(一)1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2淀粉+O2。由此判断:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。2、在化学反应A+B=C中,10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应,则生成C物质的质量为( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定3、将27.5 g高锰酸钾粉末加热,完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g,则生成氧气的质量为( )A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g师:以上是在封闭体系中发生的化学反应,没有物质散逸到空气中。下面

13、我们来探究在开放体系中发生的化学反应,观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾?实验方案方案一蜡烛燃烧前后质量的测定方案二镁条燃烧前后质量的测定实验现象实验前:蜡烛为_色_ 状。总质量为_克实验中:蜡烛_,产生 色火焰。实验后:有_烟产生。总质量为_克。实验前:镁条为_色固体总质量为_克实验中:发出_光并_ 热。实验后:生成_色_状物质。总质量为_克结论实验表明:蜡烛燃烧后质量 。实验表明:镁条燃烧后质量 。师:抽样每组选一人汇报实验现象及结论。投影课本P91的讨论:1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?2、在作白磷燃烧的实验时,如果锥形瓶口没有系小气球,将会

14、出现什么结果?3、在蜡烛燃烧的实验中,如果要使反应后天平仍然平衡,此实验装置应该怎样改进?生:讨论后回答。师:演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。生:达标训练(二)4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是( )原子数目 分子数目 元素种类 参加化学反应各物质的质量总和 物质的种类 原子的种类A、 B、 C、 D、5、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)。当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应方程式为X+H2O2=N2+H2O,根据此判断肼的化学式是( )A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H26、在化学反应2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化学式,其中正确的是( )

15、(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2师:点评,同学们,通过今天的探究,你有什么感受?质量守恒定律教学设计3教学目标知识目标：1、识记：质量守恒定律。2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。2、了解研究化学问题的方法。情感目标：1、形成实事求是的科学态度。2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的

16、质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。三、假设的检验及推理1、制定计划。师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测

17、定。2、进行实验。生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。3、收集证据。生生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学

18、生叙述。生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？五、解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。生生：（讨论、归纳）参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？六、反思与评价生生：（学生继续分组进行实验）实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。实验2：镁条燃烧前后的质量变化。师生：（讨论）1、上面两个实验

19、的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？师：（归纳、总结）再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。七、迁移与应用迁移：供给一组题目进行反馈。应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。板书设计课题二质量守恒定律一、质量守恒定律参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。二、质量守恒定律的解释参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物

20、质的质量之和。质量守恒定律教学设计4一、教学设想本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。二、教学理念体验“人人参与，个个成才”的成功感。三、教学方法采用合作探究、类比推理的学习方式。四、教学目标1、知识与技能：（1）通过实验测定

21、，使学生理解质量守恒定律的原因。（2）理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的些现象。（3）说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。（4）通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。2、过程与方法：（1）通过学生分组实验、探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。（2）通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。（3）提高学生实验、思维能力，培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。3、情感态度和价值观：（1）通过自己动手进行试验探索，逐步形成研究问题的科学态度。（2）通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形

22、成辩证唯物主义观点。通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。（3）培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。五、教学重点、难点：重点1、通过实验探究，认识质量守恒定律。2、对质量守恒定律含义的理解和运用。难点对质量守恒定律和含义的理解和运用。六、教具：1、实验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。七、教学流程：2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几。八、板书设计：1、活动与探究。2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。3、理解和应用

23、质量守恒定律时注意以下几点：（1）质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理变化不属于此定律）。（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。（3）守恒的数量是“总质量”，是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。（4）守恒的范围是：“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参加”和“生成”，即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。（5）宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能改变。4、化学方程

24、式的定义、读法和意义（见课本）。质量守恒定律教学设计5一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、知识与技能（1）通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质

25、量关系。（2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子没有增减。2、过程与方法（1）通过简单的探究活动体会科学探究的基本过程。（2）初步学会运用观察、试验等方法获取信息。3、情感态度与价值观培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度认识质量守恒定律四、教学用具实验仪器、化学反应模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课元芳的蜡烛蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那究竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。学生认真观看视频、讨论并回答从视频入手，激发学生学习热情，为探究的

26、问题做铺垫。二、探究一红磷燃烧首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反应，这两个化学反应进行探究。我们知道，进行探究都需要用到的仪器是天平。我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。这三者有什么作用细砂、玻璃管、气球的作用。思考，回答问题（大部分学生能回答出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思考问题。1、先称取反应前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。2、现在我准备引燃红磷，同学们的任务是观察红磷燃烧的现象，还有气球的变化。3、引燃红磷。我们可以看到红磷燃烧。4、把实验现象记录在书本表格上，生成的白烟是五氧化二磷固体。5、再次称取反应后

27、的物质质量，我们发现质量没有变化。6、我们可以发现物质发生化学反应后，质量并没有发生变化。我们把反应前的物质称为反应物，反应生成的物质叫做生成物。（配合黑板板书），由此可知记录数据。观察反应。产生大量白烟，过一会熄灭。气球膨胀然后变得干瘪。记录现象，并在此读数。反应物总质量=生成物总质量引导、过渡红磷燃烧的装置；先清楚燃烧注意的事项，并明白各样仪器的作用，增强学生实验理论知识。逐步引导学生自主完成课堂笔记。懂得归纳。硫酸铜与铁可能由红磷反应前后质量相等只是巧合。所以我们需要继续探究。1、实验2、可以观察到铁钉表面有红色物质（展示给前排同学看），也即已经发生化学反应。3、再次称量发现质量，没有变

28、化。也就是这个反应也是反应前后物质质量没有变化。4、取出铁钉投影，并与未反应的铁钉作对比。（书写符号表达式）观察现象，并记录现象以及天平读书。培养学生实验探究精神。加强学生对现象的描述能力。先让部分学生证实已经反应，使得实验更加有说服力。对比明显，学生思路更清晰。通过这两个化学反应，我们发现，化学反应前后，物质的质量是不会变化的。我们把这样的规律称为质量守恒定律。强调我们所说的质量守恒只是用于化学变化。观察、思考，小结。了解自来水厂生产流程。体会生活中的化学，深刻认识化学在生活中的作用。三、探究二我们发现这两个装置它都是密闭的。是不是所有的化学反应都符合质量守恒定律呢？我们继续进行探究。1、碳

29、酸钠与盐酸。2、观察现象。3、质量变轻了，为什么，有什么补救方法。4、仍然符合质量守恒定律吗？1、镁条燃烧。（坩埚钳前后对比）2、现象，质量。3、是不是不符合质量守恒定律。都有锥形瓶，密封产生大量气泡，气泡跑走了，质量就变轻，使装置密闭，或者把跑走的气体手机回来，天平就平衡了。发出耀眼白光，生成白色固体，大量白烟。遵守，损失大量氧化镁。使学生想到前两个装置的共性引导学生发现此实验也遵循质量守恒定律。再次巩固质量守恒定律。1、用氧气与氢气燃烧生成水的模板解释化学反应的本质。2、此过程中原子质量、数目、种类不变，所以物质质量也不变化。分子的分裂和原子的重新组合。不变。培养积极思维能力。板书设计：质

30、量守恒定律1、化学变化反应物总质量=生成物总质量2、微观本质：原子数目 原子种类 原子质量不变物质质量不变质量守恒定律教学设计6一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要

31、求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体课件演示理解质量守恒定律的原因。初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。2、难点：质量守恒的原因及其应用。3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律

32、吗？教学设想1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。同时也体验质量守恒的存在。2、借肋多媒体教学，通过 Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子，原子再重新组合成新的分子的运动， 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化，让学生更容易接受，丰富学生的想象力。实验准备 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。教学媒体 多媒体， 实物投影仪。课时安排 1课时三、教学流程这节课，我按“设置问题、创设情境重视实验、体验探究

33、动画摸拟、突破难点联系实践、学以致用整合应用、反馈纠错”五个环节组织教学。附：教学流程图课题提问实验演示实验学生实验分析讨论实验结果质量守恒定律结束学生信息反馈课堂练习激发学生兴趣，启发思维利用动画解释质量守恒的原因四、教学过程依照教材的安排和特点，知识线索为：质量守恒定律的涵义质量守恒定律的原因质量守恒定律的应用。重点抓好以下几个环节：（一）设置问题创设情境问题引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？那么在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？学生分组讨论提出猜想：可能大于、等于或小于的关系。设计意图：通过联系学生熟悉的问题情境，以吸引学生注意力，激发学生的

34、探究兴趣。学生的自然兴趣是得高学生的内部动力。（二）重视实验体验探究质量守恒定律的概念这一部分内容是本节的重点，教师演示实验（白磷在空气中燃烧前后质量的测定）得出反应物的总质量等于生成物的总质量，这一结论是否具有普遍规律呢？学生通过做分组实验（铁与硫酸铜反应、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应前后质量的测定）得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒定律。设计意图：授课与实验同步教学，学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣；更加注重实验的操作和实践能力的培养，缩短探知的时间，降低学习的难度，同时使学生进一步认识化学实验的作用，因而有效地激发学生的创造性。（三）动画摸拟突破难点质量守恒定律原因设问：

35、为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？通过播放多媒体Flash动画，摸拟在氧化汞受热分解、磷与氧气燃烧、铁与硫酸铜反应中分子、原子的微观变化。学生小组讨论，进一步探究质量守恒的本质。结论：原子的种类、数目、质量都没有改变。设计意图：Flash动画摸拟实验达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。（四）联系实践学以致用质量实恒定律的应用这一部分是本节的一个难点，教师设计一些符合生活常识性的问题，问题的设计用“学生摘苹果”做比喻，要让学生“摘着苹果”，而且是跳起来“摘着的”。学

36、生也可以提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。（五）整合应用反馈纠错反馈练习：实物投影出示（略）设计意图：通过随堂检测，及时评价，让不同的学生都能尝试获取成功的愉悦。让学生从基础知识到能力提高把所学知识一步步的提高，达到举一反三的地步。小结：师生共同小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功：（1）质量守恒定律的内容。（2）质量守恒定律的实质。（3）能用“质量守恒定律”的知识解释、解决生活中的一些化学现象和问题，逐步认识探究问题的方法。学生通过本节内容的学习，总结自己的收获。设计意图：再一次培

37、养学生归纳概括能力。完成对知识的内化和顺应。布置作业本节课后习题1、2质量守恒定律教学设计7一、教学设计学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。从量的角度认识化学反应的观念有待建立。学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。在教学过程中要注意学生学习动态。一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些

38、是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”

39、这一知识结论的快乐。二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。三是创设学生的认知冲突。当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性，体验到认识

40、的发展是理论和实践不断交锋和不断融合的过程。四是用通俗易懂的生活实例（如螺栓螺母的不同组合，总质量不变）作为质量守恒的类比模型，让学生产生丰富的联想，实现形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解质量守恒的原因。五是将更多地说话机会留给学生，让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到更好的发展和提高。这种自主的学习过程，是一个知识和技能建构的过程，也是一个最容易产生体验的过程。在教学设计中，我们追求“预设和生成”的统一，贯彻以学生的问题为线索来推动课堂的原则。备课中时时考虑学生会怎么想，多

41、多做出针对学生各种反应的预设，上课时要随时抓住学生即时提出的问题，从学生的问题出发组织教学，坚持将学习的第一机会和权力交给学生，让课堂焕发生命的活力。比如，让学生换个角度，从量的方面对学过的反应提出问题，从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。不再由教师领着学生亦步亦趋，而是教师建立桥桩，让学生自己搭桥实现跨越。本节将科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”三维课程目标融为一体的化学教学价值观。通过实验探究不但使学生能够较为深刻的理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学

42、态度、开拓创新的精神。追求在学习的成功体验中，享受学习，享受科学。教学准备1教学方法：实验探究、类比2烧杯、天平、锥形瓶、小试管、带胶头滴管的橡皮塞、大理石、稀盐酸、澄清石灰水、粗铁丝、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液3天平、烧杯、表面皿、木块、蜡烛、水、火柴4多媒体教学课件。二、教学反思本节课是初中化学学习中第一次比较系统地接触定量化学实验，必须重视启蒙与提升相结合。由质量将宏观的定性分析，向微观的定量分析过渡，立足于定性地理解，培养定量微观分析的意识。还要注重探究中的变量分析与控制的基础对比的设计与运用，激活学习思维，发展学习方法与能力。注意科学探究教学要素中有关证据收集、结论解释和反思与评价等学习内容与方法的渗透，重视通过知识与技能，引导认识过程与方法的重要性和必要性。质量守恒定律教学设计8尊敬的各位评委老师大家上午好，我是洪河屯二中的李静波，今天我要说课的课题是质量守恒定律一：说教材本节内容位于人教版九年级上册第五单元第一小节，在此之前学生们已经对化学学科中的元素符号 化学式 分子原子进行了初步的学习，而且在本节内容之后，学生们又将面临化学方程式的书写和化学方程式的计算这些知识的学习，所以本节内容在整个化学学科学习中起到承上启下的作用，对于学生来说这一节内容在整个化学学习中非常重要。根据教材特