高中化学教案：原子结构模型的演变.docx

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1、高中化学教案：原子结构模型的演变 一份优质的教案能够更好的为学生们讲解，也是作为教师的必备之需。一篇“高中化学教案：原子结构模型的演化，可以为您提供参考，更多相关文章，请访问范文资讯网。 教学设计一、学习目标1. 通过原子结构模型演化的学习，了解原子结构模型演化的历史，了解科学家探究原子结构的困难过程。认识试验、假说、模型等科学方法对化学讨论的作用。体验科学试验、科学思维对创造性工作的重要作用。2.了解钠、镁、氯等常见元素原子的核外电子排布状况，知道它们在化学反应过程中通过得失电子使最外层到达8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁与氧气反应的本质。了解化合价与最外层电子的关系。3.知道化

2、学科学的主要讨论对象，了解化学学科进展的趋势。二、重点、难点重点：原子结构模型的进展演化镁和氧气发生化学反应的本质难点：镁和氧气发生化学的本质三、设计思路 f132.cOm更多教案扩展阅读 高中化学教案：过滤和结晶 教学重点：用过滤和结晶分别混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分别几种可溶固体物质的混合物的原理。 教学过程： 引言：在生产生活中，人们所接触到的物质许多都是混合物，为了适应各种不同的需要，经常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分别，过滤和结晶是最常用的混合物分别的方法。 板书 第四节 过滤和结晶 一、过滤 1定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分

3、别的一种方法。 2原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分别。 3操作方法： 例如：粗盐提纯请学生设计试验步骤展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思索。 演示试验粗盐提纯 归纳出： 1步骤： 在烧杯中溶解粗盐 过滤 2留意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体 3玻璃棒的作用 溶解加速溶解 过滤引流 让学生总结过滤作为分别物质的一种方法的适用范围。 过滤是用于分别不容性固体和可溶性固体的一种方法。 设问过渡：假如要分别

4、硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？假如不能，想一想能用什么方法来分别它们？ 二 结晶 1.定义：溶质以肯定几何样子的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分别。 讲解并描述常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。 例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分别？ 演示试验在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观看的析出，再进行过渡，

5、晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。 讲解并描述我们已经知道，的溶解度受温度改变的影响较大80时，的溶解度是169g，20时为31.6g，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度改变的影响较小80时，NaCl的溶解度是38.4g，20时为36g，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里这种滤液叫做母液。 小结： 作业：课本142页习题1、2、3 高中化学教案范文：脂肪烃 1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学第1课时：烷烃 第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用 第4课时：习题讲解 2、

6、重点和难点突破教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 2、乙炔的试验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等学问2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等学问3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容一、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为1 2 2、烷烃和烯烃1烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为1 2 3 3顺反异构的概念 二乙炔1、乙 炔的分

7、子式 ，最简式 ，结构简式 2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰光明并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔 4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 5、炔烃典型的化学性质有1 2 3 三脂肪烃的来源 依据课本p35页【学与问】，阅读课本p3435，完成下表：石油工艺的比较：工艺 原理 所得主要产品或目的分馏 常压分馏 利用各组分的_不同 石油气,_, , 减压分馏 利用在减压时，_ _降低，从而到达分别_目的 催化裂化 将重油石蜡在催化剂作用下，在肯定的温度、压强下，将_断裂_. 提高汽油的产量裂 解 又称_裂化，使短链烃进一步断裂生 成_ 催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃

8、 三、提出怀疑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些怀疑，请把它填在下面的表格中怀疑点 怀疑内容 课内探究学案一、学习目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的改变与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的试验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性改变、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、试验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思索和沟通思索; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数 之间

9、的关系a随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点渐渐 ，相对密度渐渐 ；b分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；c烷烃的相对密度 水的密度。(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应1 甲烷与纯卤素单质cl2发生取代反应，条件： 2 反应式 2.烯烃的化学性质1燃烧 高中化学教案模板：脂肪烃 1、内容和进度：完成2 -1 脂肪烃 一节的教学第1课时：烷烃 第2课时：烯烃第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用 第4课时：习题讲解 2、重点和难点突破教学重点：1、

10、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质 2、乙炔的试验室制法教学难点：烯烃的顺反异构附导学案： 2-1 脂肪烃课前预习学案一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等学问2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等学问3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容一、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以 结合成 ，碳原子剩余的 跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为 ，烷烃的主要化学性质为1 2 2、烷烃和烯烃1烯烃是分子中含有 的 链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为 。烯烃的主要化学性质为1 2 3 3顺反异构的概念 二乙炔1、乙 炔的分子式 ，最简式 ，结构简式

11、2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为 3、乙炔燃烧时，火焰光明并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔 4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是 5、炔烃典型的化学性质有1 2 3 三脂肪烃的来源 依据课本p35页【学与问】，阅读课本p3435，完成下表：石油工艺的比较：工艺 原理 所得主要产品或目的分馏 常压分馏 利用各组分的_不同 石油气,_, ,来源:学,科,网z,x,x,k来_, ( , )来源:学科网zxxk 减压分馏 利用在减压时，_ _降低，从而到达分别_目的 催化裂化 将重油石蜡在催化剂作用下，在肯定的温度、压强下，将_断裂_. 提高汽油的产量裂 解 又称_裂化，使短链烃进一步断裂生 成_

12、 催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烃 三、提出怀疑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些怀疑，请把它填在下面的表格中怀疑点 怀疑内容 课内探究学案一、学习目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的改变与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃 的顺反异构和乙炔的试验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性改变、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、试验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思索和沟通思索; 烷

13、烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数 之间的关系a随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点渐渐 ，相对密度渐渐 ；b分子里碳原子数等于或小于 的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；c烷烃的相对密度 水的密度。(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应1 甲烷与纯卤素单质cl2发生取代反应，条件： 2 反应式 2.烯烃的化学性质1燃烧 高中化学教案：醇的教学案例 一、课标要求：1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环

14、境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。二、 山东考试说明：与课标要求一致1、认识醇的典型代表物的组成和结构特点，知道醇与醛、羧酸之间的转化关系。2、结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。三、课标解读：教学目标1、根据导学案的预习内容，自主学习醇的概述介绍，了解醇的物理性质、用处和一些常见的醇。根据烷烃的命名规则，能用系统命名法对简洁的饱和一元醇进行命名。2、通过小组“沟通研讨“活动，初步把握依据结构分析性质的一般方法；通过分析醇的结构，知道其化学反应主要涉及分子中碳氧键和氢氧键的断裂，并能分析出发生反应类型与对应化学键的断裂关

15、系。3、依据醇的结构特点，预报可能发生的反应，回忆以前学习的醇的相关性质，整理归类反应类型。4、结合前面的学习，认识醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物之间的转化关系。5、结合甲醇、乙醇在生产、生活实际中的应用，了解醇对环境和健康可能造成的影响，表达学问的重要性，从而激发学生学习的主动性。四、教学评价：课标评价： 依据课标要求设计出5个教学任务，但5个任务不是均等的，从课标可以看出本节课的重点是醇的化学性质，教师在教学设计时要侧重醇的化学性质的探讨，设计足够的时间给学生理解醇反应的断键规律，并加强对应练习，充分表达本节课的重难点；对于其他几个教学目标要求知道的层次，能够说出常见几种醇的结构、物理性

16、质、用的即可。历年考试试题评价：几乎每年的学业水平考试和高考都表达了乙醇的学问，重点考察乙醇的化学性质：取代反应与金属钠、与羧酸的酯化反应、醇分子间的脱水反应、消去反应、催化氧化。具体表达：1学业水平考试试题：2022山东省4若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A水 B无水酒精 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液 分析：B选项考察乙醇的物理性质：溶解性。228分现有以下四种有机物：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO 1能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 填序号，下同，能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。(2)发生消去反应的化学方程式是 。分析：考察乙醇的的化学性质：消去反应。20

17、08山东省6以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A乙醇B乙酸C水D苯分析：考察乙醇的化学性质：与金属钠的反应239分乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备，利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分子材料。乳酸已成为近年来人们的讨论热点之一。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，以下是采纳化学方法对乳酸进行加工处理的过程： 请依据乳酸的性质和上述信息填写以下空白：1 写出乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式： ；2 写出乳酸与浓硫酸共热生成C6H8O4的化学方程式： ；3II的反应类型是 。分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸发生酯化反应2高考试题：2

18、009(山东卷)33.8分化学有机化学基础下列图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请依据上述信息回答：1H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为。2只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。3H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。4D和F反应生成X的化学方程式为。分析：考察乙醇的化学性质：与羧酸反应酯化反应、催化氧化反应。2022山东卷338分【化学有机化学基础】利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下列图：依据上述信息回答：1D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是_，BC的反应类型是

19、_。2写出A生成B和E的化学反应方程式_。3A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_。4A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_分析：考察乙醇的化学性质：乙醇分子间脱水取代反应五、学习目标：1、通过预习沟通认识醇与酚的区分，能够列出几种常见的醇的结构、物理性质以及用处。2、通过教材介绍、表格分析,总结饱和一元醇的物理性质，知道氢键以及影响结果。3、通过学问回顾，结合分析醇的结构特点把握醇的化学性质，能够娴熟写出醇与烯烃、卤代烃、醛、酯等有机物互相转化的方程式。4、结合资料介绍和生活实际

20、了解醇在生产生活实践中的应用六、教材分析：一教材位置：本节在有机反应类型及反应规律的学习之后，学生已经具备了依据肯定结构的有机化合物推想可能与什么样的试剂发生什么类型的反应、生成什么样的物质的思路和意识。本节内容是学生初次运用所学规律推想一类物质可能发生的反应，让他们用演绎法学习醇的性质并进展这种思路和方法，为后续学习打下基础。二教材处理：基于醇与酚的区分以及几种常见的醇的性质和饱和一元醇的物理性质的规律学生通过预习能够独立完成，所以此环节教师可以完全放手给学生来完成，充分表达学生自主学习的作用。对于醇的化学性质，通过回顾乙醇的化学性质推想醇的化学性质，从断键的角度推想产物，从而总结出醇消去、

21、催化氧化反应的规律。三与人教版教材的比较： 编排的位置：两个版本都是在介绍了烷烃、烯烃、苯及其同系物、卤代烃的基础上引入的，都是把醇作为烃的衍生物的第一种代表物进行介绍的，呈现的位置基本相同。学问上的比较：人教版对于醇的介绍从整体上分析比鲁科版相对简洁，具体表达：1、几种常见醇：人教版主要介绍了乙二醇和丙三醇的结构和物理性质的共性之处，对于甲醇的结构和物理性质没有介绍。2、饱和一元醇：两个版本都对饱和一元醇的通式、沸点以及水溶性做了具体的介绍，通过表格数据的分析得出相关结论。但两个版本的切入点不同，鲁科版注重学问的系统性和完好性，人教版注重培育学生分析问题、解决问题的能力，注重联系生活实际。3

22、、醇的化学性质：两个版本都介绍了醇与金属钠、浓氢卤酸、消去反应、氧化反应，但学问的呈现方式不同，人教版注重试验的探究作用，对于醇分子间脱水的反应只是在资料卡片上出现，鲁科版则注重从官能团的角度进行分析，从断键上分析规律，关心学生理解。结论：通过两个版本的比较，进一步明确本节课的教学任务重点学问：1、乙二醇与丙三醇的结构和物理性质2、饱和一元醇的通式、水溶性的规律、沸点的规律3、醇与金属钠、浓氢卤酸的反应以及醇的消去反应、氧化反应的规律。七、学情分析：学生在必修内容及前面章节内容的学习中，已经对乙醇的结构和性质有所了解，并且能够从结构上简洁区分醇和酚，但是从结构上对性质进行推想方面的能力还不太娴

23、熟，尤其对断键位置与反应类型间的关系上不能很娴熟区分。八、教学重点、难点依据醇的结构推想醇的性质，把握醇的化学性质九、教学策略：课前预备：学案导学 通过导学案指导学生做好预习预备,填写课前学案，知道乙二醇、丙三醇的结构和物理性质，能够推出饱和一元醇的通式，并依据相关数据分析饱和一元醇的沸点、水溶性的规律；依据已有学问和教材资料总结醇的化学性质，能够写出乙醇与金属钠、浓氢溴酸的取代反应、乙醇的消去反应、乙醇的氧化反应的方程式。课堂探究：沟通、检测、讲解、练习相结合通过小组沟通之后进行课堂提问或小测的方式检查预习作业，并对重点学问进行强化和补充，对于醇的化学性质从官能团的角度引导学生分析，关心学生

24、理解结构对于有机物性质的重要性，强化结构确定性质的理念，同时由乙醇的性质引导学生分别探讨1-丙醇或2-丙醇的性质，学问得到提升；结合对应训练稳固本节学问，表达学问的迁移应用。十、教学过程中留意的问题： 1、重点要突出：本节课的重点学问是醇的化学性质，课堂上不要把过多的时间支配在几种醇的介绍以及饱和一元醇的商量上，这样势必会影响到醇的化学性质的学习，造成前松后紧，重点学问模糊不清。 2、留意课本学问的整合：课本上是从吸引电子能力的强弱角度入手分析醇的结构，教师应依据学生的理解能力进行分析，可以把此环节变为学问的总结来处理，学生把握了醇的反应之后，再来看键的极性以及断键就更好理解了。 高中化学化学

25、键与晶体结构教案范文 化学键与晶体结构一理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。1相邻的原子之间剧烈的互相作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3原子间通过共用电子对电子云重叠所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化

26、合物是共价化合物，包括酸无水、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐如AlCl3。共价化合物在熔融状态时都不或很难导电。4在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二理解电子式与结构式的表达方法。1可用电子式来表示： 原子，如：Na； 离子，如：:O:2； 原子团，如：:O:H； 分子或化合物的结构； 分子或化合物的形成过程。2结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2键角180都是直线形分子；H2O键角104.5是角

27、形分子；NH3键角10718是三角锥形分子；CH4键角10928是正四面体分子；苯分子键角120是平面正六边形分子。2非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子如He、Ne；A2型双原子分子，如H2、N2；AxBy型多原子分子中键的极性互相抵消的分子如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子如SO3、pCl5、SF6、IF7。3极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子如HCl、CO；AxBy型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子如H2O、NH3、SO2、CH3F。4分子的稳定性：与键

28、长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越坚固，含有该键的分子越稳定。四了解分子间作用力，理解氢键。1分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂即“相像相溶规律。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。五理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。1离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体即全部的离子化合物。硬度

29、较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。留意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简洁立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。2分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体即非金属的单质除原子晶体外、氧化物除原子晶体外、氢化物、含氧酸、多数有机物。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。留意：干冰是面心立方结构。3原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体即金刚石、晶体硅、石英或水晶SiO2、金刚砂SiC。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。留意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。4金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用

30、即金属键形成的晶体即金属单质和合金。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。留意：在金属晶体中不存在阴离子。5晶体熔、沸点高低规律是： 不同类型的晶体：多数是原子晶体 多数离子晶体或多数金属晶体 分子晶体。 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。 分子晶体：组成和结构相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；

31、在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 间位 对位。此外，还可由常温下的状态进行比较。六留意培育对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。七典型试题。1关于化学键的以下表达中，正确的选项是A离子化合物可能含有共价键 B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中不含离子键2以下电子式的书写正确的选项是 HA:N:N: BH+:O:2H+ CNa+:Cl: DH:N:H3以下分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是ACO2 BpCl3 CCCl4 DNO24已知SO3、BF3、CCl4

32、、pCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的阅历规律是AABn型分子中A、B均不含氢原子BA的相对原子质量必小于B的相对原子质量C分子中全部原子都在同一平面上D分子中A原子最外层电子都已成键5以下各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KI6以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是ACO2、KCl、SiO2 BO2、I2、HgCNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2八拓展练习。1以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价

33、键的是AHClO、NaClO BNH3H2O、NH4Cl CKOH、K2O2 DH2SO4、KHSO42以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是A6、8 B16、8 C12，9 D7，83以下说法正确的选项是A共价化合物中可能含有离子键B只含有极性键的分子肯定是极性分子C双原子单质分子中的共价键肯定是非极性键D非金属原子间不行能形成离子化合物4以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2、H2S BC2H2、CH4 CCHCl3、C2H4 DNH3、HCl5以下表达正确的选项是A同主族金属的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大沸点越高C分子间作用力越弱的物质

34、熔点越低 D同周期元素的原子半径越小越易失电子6以下有关晶体的表达中，不正确的选项是A在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个Na+四周距离最近且相等的Na+共有6个C在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37以下电子式中错误的选项是 H HANa+ B:O:H CH:N:H DH:C:O:8CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，以下表达中正确的选项是A 的电子式是 :CC:2BCaC2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定结构CCaC2在水中以Ca2+和 形式存在DMgC2的熔点很低，

35、可能在100以下9依据“相像相溶的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中A苯 B乙醚 C液氨 D四氯化碳10以下分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是ACCl4 BpCl5 CpCl3 DBeCl211以下分子中全部原子都满足最外层8电子结构的是ACOCl2 BSF6 CXeF2 DBF312能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是ABF3是非极性分子 BBF键是非极性键C3个BF键长度相等 D3个BF键的夹角为12022以下每组物质发生状态改变所克服微粒间的互相作用属同种类型的是A试验和蔗糖熔化 B钠和硫的熔化C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氯化钠熔化14有关晶

36、体的以下说法中正确的选项是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体*价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子*价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏15据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质推断正确的选项是A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚得到16以下过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水17以下物质的沸点高低顺序正确的选项是A金刚石 晶体硅 水晶 金刚砂 BCI4 CBr4 CCl4 CH4C正丙苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯

37、 D金刚石 生铁 纯铁 钠18关于晶体的以下说法中正确的选项是A晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子 B晶体中只要有阳离子就肯定有阴离子C原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点肯定比金属晶体的低19已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的A3.0108 cm B3.5108 cm C4.0108 cm D4.5108 cm20第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的自然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。自然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分

38、子。依据上述信息，回答：1以下关于自然气水合物中两种分子极性的描述正确的选项是A两种都是极性分子 BCH4是极性分子，H2O是非极性分子C两种都是非极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子2若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则自然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2O BCH48H2O CCH4(23/3)H2O DCH46H2O 高中化学高三一轮复习教案 1、宏观层面 不同学问模块间的互相关系及表现(学科内综合) 要求：期末考试前以上各方面基础学问必需落实。 (2)同一学问模块内各学问点的互相关系 如各物理量之间的互相转换，有机化学“醇

39、醛酸酯一条线，有机辐射一大片等。 建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节学问点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写学问脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必需娴熟书写。 pS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成! 2、微观层面 (1)落实基础学问，收获新的一年 基本概念 物质的组成、分类： (混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和推断、应用类比的方法和观看法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分别、应用、制备) 离子反应： (离子方程式的书写、推断、离子共存、离子浓度)应用-利用信息书

40、写未知离子反应方程式 氧化还原反应： (氧化还原反应的推断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、能力的推断)应用-利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式 物质的量： (NA、n、C、v、p、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、推断。应用：敏捷应用公式和方法计算推断 化学能与热能： (燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的推断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用 基础理论 平衡 化学平衡： (化学平衡的定义、平衡的标志、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的

41、关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、p、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和推断 电离平衡： (强弱电解质推断、电离式书写、试验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性推断、pH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际推断和应用 水解平衡： (盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和推断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的推断、水解的应用)实际应用。 难溶物的沉淀溶解平衡： (溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素

42、、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSp与溶解度的关系)元素周期表和周期律 (族、周期的书写、推断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特别性质)实际推断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。 原子结构 (元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量) 化学键 (化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的推断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的改变关系) 化学能与电能 (学会区分推断两极;电解池和原电池的工作原理

43、;原电池、电解池、电镀池的电极名称推断和电极反应式;依据电极的改变推断金属的活泼性;依据电解时电极的改变推断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的推断和计算)应用、推断、书写 化学用语 原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。 化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。 电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离) 电池(两极反应式、燃料电池式) 有机化学反应方程式 pS：必需做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完好等) 元素化合物(金属、非金属) 碱金属 (物理、化学性质;从原子结构分析相像和递变

44、;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠) 几种重要的金属 (铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较) 金属化合物的性质、检验 (铝、氧化铝、氢氧化铝的特别性质;铁、二价铁、三价铁的互相转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验 非金属 (无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特别性;一般反应需要高温的条件) 海水氯、溴、碘卤族元素 (氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相像和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用-氯碱工业

45、、制金属镁) 硫的氧化物、硫酸及其氧族元素 (单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质) 氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族 (氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质试验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置) 有机化学(烃、烃的衍生物等) 有机化合物的碳成键的特征 典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质 乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用 同系物、同分异构体、官能团等基本概念区分 重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用 羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验 讨论有机化合物的方法 红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、依据结构特点推断有机化合物、依据性质确定有机物、依据官能团确定有机物性质 有机化合物的共平面、