2022人教版九年级化学教案设计：制取氧气.docx

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1、2022人教版九年级化学教案设计：制取氧气 再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。下面是课件范文网小编为您举荐人教版九年级化学教案设计：制取氧气。 一、教学目标 学问要点 课标要求 试验室制取氧气（重点） 了解试验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法和原理 1. 催化剂、催化作用（难点） 了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用；归纳相识催化剂的概念与作用 2. 分解过氧化氢制取氧气 了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理 3. 分解反应（重点） 知道分解反应特点，得出分解反应的概念 4. 氧气的工业制法 知道氧气的工业制法主要是分别液态空气 二、教学过程 情景导入 氧来乐是养鱼伯

2、伯的救命药，鱼塘内定期运用可避开鱼儿缺氧死亡。 【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温柔，运用便利，分解快，无残留，绿色环保。【用法与用量】用法：将本品以1000倍水稀释后干脆泼洒于养殖池塘中。用量：每亩水深1米用本品100150ml，病情严峻可加量运用 我们进入化学试验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的? 合作探究 探究点一 催化剂和催化作用 提出问题 过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么呢? 探讨沟通 探讨相关缘由。了解催化剂和催化作用。 探究试验 （1）试验探究：分解过氧化氢制氧

3、气的反应中二氧化锰的作用 试验操作 试验装置图 试验现象 推断 试验结论 在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 带火星的木条不复燃 无氧气放出或只有少量氧气放出 过氧化氢在二氧化锰作用下快速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生改变。 向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管 带火星的木条复燃 有氧气放出 待中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管。 待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作。 带火星的木条复燃 有氧气放出 课堂探讨上述试验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此反应中起什么作用? 归纳总结 通过

4、以上试验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰似乎恒久用不完，可重复运用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发觉反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。 在化学反应中能变更其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变更的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 学问拓展 催化剂的理解及留意事项： 催化剂的特点：一变两不变。一变是指能变更化学反应速率；包括加快和减慢两个方面。两不变是指催化剂的质量和化学性质在化学改变前后不发生变更；是化学性质而不是性质。 催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或削减生成物的质量，生成物的质

5、量只与反应物的质量有关。 催化剂是参与化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学改变前后不发生变更，但在化学反应过程中可能会变更。催化剂虽然可以参与化学反应过程，但催化剂不是反应物。 催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化作用；但二氧化锰不是全部化学反应的催化剂。 催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。 探究点二 分解过氧化氢制取氧气 提出问题 如何在试验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气? 探讨沟通 阅读教材结合化学试验基本操作探讨归纳。

6、 归纳总结 1.反应原理： 2.试验装置： 3.试验步骤：组、查、装、塞、滴、收。组→组装仪器；查→检查装置的气密性；装→向反应容器中装入固体药品（二氧化锰）；塞→塞紧双孔胶塞；滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；（因过氧化氢和二氧化锰反应较猛烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗，并留意滴加过氧化氢溶液的速率）；收→收集气体。 4.留意事项： 反应容器口的导管应刚过橡胶塞。 若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。 用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。 （4

7、）用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜马上收集，因为刚起先放出的气体中混有空气，要等气泡连续且匀称地放出时再收集。 学问拓展 1.检查装置气密性 注液法：先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱，若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。 注射器法：先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞往里推，长颈漏斗内液面上升，或往外拉动注射器活塞，长颈漏斗下端产生气泡，说明装置的气密性良好。 2.还加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气 反应原理： （1）高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 （2）氯酸钾 氯化钾+氧气 探究点三 分解反应 提出问题

8、试验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征? 沟通探讨 比较试验室制取氧气的三个反应的文字表达式探讨归纳。 归纳总结 1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点：一变多，可表示为：AB→A+B。 探究点四 氧气的工业制法 提出问题 工业上是如何大量制取氧气的，也是用化学药品反应制取的吗? 沟通探讨 阅读教材探讨归纳。 归纳总结 （1）分别液态空气法 （2）原理：利用液态空气中液氮（-196）和液氧（-183）沸点的不同，采纳蒸发的方法将二者分别开来。 （3）过程： 学问拓展试验室制取氧气，有新物质生成，属于化学改变；工业上制取氧气，将空气成分分别，不产生新物质

9、，属于物理改变。 三、板书设计 课时2 过氧化氢分解制取氧气 一、催化剂和催化作用 二、过氧化氢分解制取氧气 1.反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 2.试验装置： 3.操作步骤：组、查、装、塞、滴、收 4.留意事项： 三、分解反应 1.定义： 2.公式：AB→A+B 一变多 四、工业制法： 1.原理：依据各成分沸点的不同 2.方法：分别液态空气（物理改变） 教学反思 胜利之处 本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会勇于面对生活中的实际问题，主动钻研、探究。充分体现了新的课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念。 不足之处 本堂课内容稍多，可能会托堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页