2022高一化学教学教案上册必修《硫酸、硝酸和氨》.docx

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1、2022高一化学教学教案上册必修硫酸、硝酸和氨 世界上最欢乐的事，莫过于为志向而奋斗。下面是课件范文网小编为您举荐高一化学教学教案上册必修硫酸、硝酸和氨。 一、教学目标 1.驾驭氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的试验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：试验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 二、教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事务，整个厂区是白茫茫的一片

2、，方圆数百米，空气中充满着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后马上制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人? 2、如何汲取充满在空气中的大量氨气? 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。 试验4-9 胜利关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有

3、刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? 板书2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O NH3↑+H2O 板书NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思索：分析NH3溶于水存在的过程，探讨氨水中的成份：分子、离子。 板书（2）NH3与酸的反应： 演示试验氨与氯化氢反应 视察现象：大量白烟生成。 思索：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? 板书化学方程式： NH3+H

4、Cl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 讲解 NH3在肯定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书（3）NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示试验试验室制取氨气： 板书3、NH3的试验室制法： 讲解原理：在试验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 板书2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否运用NH4

5、HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么? 3 运用碱石灰代替消石灰有什么优点? 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 讲解并描述铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书（1）铵盐受热易分解： 试验加热NH4Cl视察现象，是否时升华? 板书化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 板

6、书（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O 强调这特性质是一切铵盐的共同性质，试验室可利用这特性质来检验NH4+的存在。 留意事项： 试验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 讲解并描述可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思索沟通自然界中氮的循环： 高考试题 1下面能实现人工固氮的是（） A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液汲取NO2 C.合成氨车间 D.闪电 解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱

7、溶液汲取NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。 2.下列不属于铵盐的共同性质的是（） A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+OH-NH3↑+H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。 3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（） A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水，气体

8、用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的试验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不行以干燥氨气的。 4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气汲取的是（） 解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避开此现象产生。 5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 （1）各物质的化学式 A_、B_

9、、C_、D_、 E_。 （2）各步反应的化学方程式 A→C_。 D→C_。 B→E_。 C→B_。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。 答案：（1）N2NO2NONH3HNO3 课堂总结及评价： 通过引导学生视察、分析试验的现象，培育学生视察和分析问题的实力，进一步让学生体会试验对相识和探讨物质性质的重要性，培育创新精神，氨气的试验室制法和铵根检验方法，了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。 板书设计： 第四章第四节硫酸、硝酸和氨 第一课时 一、氨 1. 氨气的物理性质 2. 氨气的化学性质 a.与水反应 b.与酸反应 3. 制备 二、铵盐 1. 物理性质 2. 化学性质 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页