2022高一必修一化学笔记2篇.docx

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1、2022高一必修一化学笔记2篇 胜利包含着黄连与蜂蜜，黄连在胜利前吞咽，蜂蜜在胜利后品尝。下面是课件范文网小编为您举荐高一必修一化学笔记2篇。 高一必修一化学笔记：化学中常用的物理量物质的量 一、物质的量（n） 1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12 1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。 NA =6.02×1023 mol-1 4、公式：n =A N:微粒数。 二、摩尔质量（M） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫

2、做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/ 分子质量。 2、单位：g mol-1（g/mol）或kg mol-1（kg/mol）。 3、公式：n =M 三、摩尔体积（Vm） 1、定义：肯定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L mol-1（L/mol）或m3 mol-1（m3/mol） 3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L mol-1。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa 的状况，简称STP。） 4、公式：n =m 5、书写规律： 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大

3、得多。 在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。 在相同条件下，确定物质的体积的微观因素： 高一必修一化学笔记：探讨物质性质的方法和程序 一、探讨物质的基本方法：视察、试验、分类、比较等方法。 （一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。 2、化学性质：简单失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。 点燃 点燃 （1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 点燃 2Na+S= Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O=2Na

4、OH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：溶化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）与盐反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑ 4Na+TiCl4（熔融状）高温Ti+4NaCl （5）Na在空气中的一系列改变： 2222Na2ONa2CO3Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO，HO风化 4Na+O2=2Na2O → Na2O

5、+H2O=2NaOH → 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O → Na2CO310H2O风化Na2CO3+10H2O↑ 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不行燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （3）与非金属反应：Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3 （三）Na2O2的性质 1、物理性质：

6、淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO=NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322 【向Ca（OH）2溶液中通入CO2气体至过量】：

7、先生成沉淀，后沉淀消逝，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 → Ca（HCO3）2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑ 发觉特别现象，提出新问题 （一）氯气的性质 1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。 2、化学性质： （1）与金属反应： 与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 猛烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2 与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 猛烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。 与铜反应：Cu+Cl2点燃C

8、uCl2 猛烈燃烧，生成棕黄色烟。 规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应： 氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22 氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl 发生爆炸。 （3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 酸性 生成AgCl沉淀呈 （4）与碱反应： 2Cl+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （5）与盐反应：22 Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。 （二）HClO的性质 1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑

9、 2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 【制漂白剂：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O】 3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。 【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】 【试验室制氯气：MnO+4HCl（浓）加热MnCl+Cl↑+2HO】 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页