高三化学总复习-必考23氧化还原反应课件.ppt

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1、 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)第三讲氧化还原反应第三讲氧化还原反应 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)1氧化还原反应的概念氧化还原反应的概念从电子转移的观点理解下列概念。从电子转移的观点理解下列概念。(1)氧化反应：物质氧化反应：物质电子的反应。电子的反应。(2)还原反应：物质还原反应：物质电子的反应。电子的反应。(3)氧化还原反应：反应中，有物质氧化还原反应：反应中，有物质 的反应。的反应。(4)氧化剂：氧化剂：的物质。的物质。得到得到失去失去得失电子得失电子得到电子得到电子 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(5)还原剂：还原剂：的物质。的物

2、质。(6)氧化产物：氧化产物：的物质。的物质。(7)还原产物：还原产物：的物质。的物质。(8)氧化剂氧化剂 电子电子化合价化合价发生发生反应反应生成生成产物产物(9)还原剂还原剂 电子电子化合价化合价发生发生反应反应生成生成产物产物失去电子失去电子还原剂被氧化生成还原剂被氧化生成氧化剂被还原生成氧化剂被还原生成得得降低降低还原还原还原还原失失升高升高氧化氧化氧化氧化 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应一定是置换反应一定是反应；复分解反应一定反应；复分解反应一定是是 反应；化合反应和分解反应反应；化合

3、反应和分解反应是是氧化还原反应。有氧化还原反应。有 参加的化合反应及有参加的化合反应及有 生成生成的分解反应是氧化还原反应。的分解反应是氧化还原反应。具体关系如图所示：具体关系如图所示：氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原不一定不一定单质单质单质单质 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂活泼的非金属单质，如活泼的非金属单质，如等。等。含高价态元素的化合物，如含高价态元素的化合物，如等。等。某些金属性较弱的高价金属阳离子，如某些金属性较弱的高价金属阳离子，如 等。等。过氧化物，如过氧化物，如等。等。(2)常见的还原剂常见

4、的还原剂O2KMnO4Fe3Na2O2 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)活泼的金属单质，如活泼的金属单质，如等。等。含有低价态元素的化合物，如含有低价态元素的化合物，如等。等。一些容易使电子偏离的物质，如一些容易使电子偏离的物质，如等。等。(3)具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如可做氧化剂又可做还原剂，如等。等。NaNa2S、KIH2、NaN2、S 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)4电子转移表示法电子转移表示法(1)双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移结双线桥法：在反应物和生成

5、物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子果，该法侧重于表示同一元素的原子(或离子或离子)间的电子转移，间的电子转移，如：如： 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)【注意【注意】线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；价元素；箭头不表示方向，只表示变化；箭头不表示方向，只表示变化；一定要标明一定要标明“得到得到”或或“失去失去”。(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向头指向，具体讲是箭头从，具体讲是箭头从的元素出的元素出发指向发指向的元素。的元素。氧化剂氧化剂失电子失电子

6、得电子得电子 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)【注意【注意】强调方向和电子数目，不必注明得失，因为强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向中已包含了得失。箭头指向中已包含了得失。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)考点一氧化还原反应基本概念的考查考点一氧化还原反应基本概念的考查例例1(2008广东广东)氮化铝氮化铝(AlN，Al和和N的相对原子质量的相对原子质量分别为分别为27和和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，条件下，AlN可通过反应可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是

7、合成。下列叙述正确的是 () 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)A上述反应中，上述反应中，N2是还原剂，是还原剂，Al2O3是氧化剂是氧化剂 B上述反应中，每生成上述反应中，每生成1molAlN需转移需转移3mol电子电子CAlN中氮元素的化合价为中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为的摩尔质量为41g解析解析N的化合价：的化合价：03，化合价降低，化合价降低，N2作氧化作氧化剂，剂，C的化合价：的化合价：02，化合价升高，化合价升高，C作还原剂；作还原剂；Al的的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩的摩尔质量为尔质

8、量为41gmol1。答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)氧化还原反应的概念，内容繁多，头绪复杂，学好氧氧化还原反应的概念，内容繁多，头绪复杂，学好氧化还原反应的关键是理清概念。氧化还原反应还需要以下化还原反应的关键是理清概念。氧化还原反应还需要以下几点：几点：1氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质反应中有电子转移。反应中有电子转移。(分析分析问题的关键问题的关键)2氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征反应中有元素化合价变化。反应中有元素化合价变化。(判断氧化还原反应的依据判断氧化还原反应的依据) 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3各概念间的联系各概念间的

9、联系(1)物质及变化的联系：物质及变化的联系：(2)相互依赖关系：相互依赖关系：一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反应、一个反应中，氧化剂、还原剂共同存在，氧化反应、还原反应同时发生。还原反应同时发生。(3)守恒关系：守恒关系：氧化剂得氧化剂得e总数还原剂失总数还原剂失e总数总数化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)1关于氧化还原反应的下列说法正确的是关于氧化还原反应的下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂失

10、去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高氧化剂失去电子，化合价升高解析解析在氧化还原反应中，氧化剂是指化合价降低的在氧化还原反应中，氧化剂是指化合价降低的物质，是所含元素原子得电子的物质，化合价降低，被还物质，是所含元素原子得电子的物质，化合价降低，被还原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。原；相反还原剂化合价升高，失电子，被氧化。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2(2009淄博模拟淄博模拟)下列叙述中，正确的是下列叙述中，正确的是 ()A含金属元素的离子一定都是阳离子含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂在

11、氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质金属阳离子被还原不一定得到金属单质答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3下列反应中，属于非氧化还原反应的是下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ()A3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3SB3Cl26KOH=5KClKClO33H2OC3H2O22KCrO22KOH=2K2CrO44H2OD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl解析解析判断一个反应是否是氧化还原反应的关

12、键是看判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看反应前后各元素有无化合价的变化。该题中各选项元素化反应前后各元素有无化合价的变化。该题中各选项元素化合价的变化为：合价的变化为： 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)考点二氧化性、还原性强弱的比较考点二氧化性、还原性强弱的比较例例2(2009广东，广东，17)常温下，往常温下，往H2O2溶液中滴加少溶液中滴加少量量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2O2Fe3H2O22Fe2O22H 高三总复习高三总复习 化学化学 (

13、人教版人教版)下列说法正确的是下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强，其还原性比强，其还原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pH逐渐下降逐渐下降C在在H2O2分解过程中，分解过程中，Fe2和和Fe3的总量保持不变的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入生产过程要严格避免混入Fe2解析解析本题考查氧化还原反应和催化剂的概念等知识。本题考查氧化还原反应和催化剂的概念等知识。由两个反应单独分析由两个反应单独分析H2O2与与Fe3氧化性、氧化性、Fe2与与H2O2还原还原性是相反的，性是相反的，A错；将二者联系起来看，总反应方程式为：错；将二者联

14、系起来看，总反应方程式为：2H2O2=2H2OO2，Fe2作催化剂，溶液的作催化剂，溶液的pH不变，不变，B错，错，C、D正确。正确。答案答案CD 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法氧化性、还原性强弱比较的常用判断方法1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物2根据物质活动性顺序根据物质活动性顺序(常见元素常见元素)金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳金属性越强的元素，金属单质的还原性越强，对应阳离子氧

15、化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越离子氧化性越弱；非金属性越强的元素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还原性就越弱。强，而对应的阴离子的还原性就越弱。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3根据反应条件判断根据反应条件判断当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态当不同的氧化剂作用同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：16HCl(浓浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)由此我们可以得出结论：由此我们可以得出结论：氧化性：

16、氧化性：KMnO4MnO2O2。4根据氧化产物的价态高低判断根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。弱。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)5根据原电池、电解池的电极反应比较根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极子流出极，正极金属是电子流入极。其还原性：负极正极。正极。

17、(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6依据反应中能量变化判断依据反应中能量变化判断H2X2=2HX；H10H2Y2=2HY；H20 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)若若H1稀稀H2SO4浓浓HNO3稀稀HNO3还原性：浓还原性：浓HCl稀稀HCl(2)温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。性强。(3)酸碱性：如酸碱性：如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增溶液的氧化性

18、随溶液酸性的增强而增强。强而增强。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)1物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与与HNO3溶液溶液Cu与与FeCl3溶液溶液Zn与与H2SO4溶液溶液Fe与与HCl溶液溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()AB C D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析Cu与与HNO3反应，随反应，随HNO3浓度变化，其生成浓度变化，其生成物

19、也有不同，物也有不同，HNO3浓度大时生成浓度大时生成NO2，HNO3浓度小时产浓度小时产生生NO等。等。Zn与与H2SO4反应，若反应，若H2SO4浓度较大时，浓度较大时，H2SO4表现强氧化性，生成表现强氧化性，生成SO2；若为稀；若为稀H2SO4，则与，则与Zn反反应释放出应释放出H2。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。组的物质其反应产物与它们的浓度无关。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不的氧化性依次减弱。下列反应在

20、水溶液中不可能发生的是可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。本题主要考查有关氧化剂氧化性强弱的比较。一般的，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子一般的，氧化性强的物质可将氧化性弱的物质的对应离子(物质物质)氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的氧化而生成氧化性弱的该物质，如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生；由于三个选项皆有可能发生；由于Co2O3、Cl2、F

21、eCl3、I2的的氧化性依次减弱，故氧化性依次减弱，故Cl2可氧化可氧化Fe2、I分别生成分别生成Fe3和和I2，Fe3亦可氧化亦可氧化I而生成而生成I2，故选项，故选项A不正确。不正确。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3有有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变四种物质，已知它们能发生下列变化：化：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是的是()A氧化性：氧化性：A2B2C2D2B氧化性：氧化性：D2C2B2A2C还原性：还原性：ABCDD还原性：

22、还原性：DCBA 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析由由知氧化性知氧化性A2B2，还原性，还原性BA；由；由知知氧化性氧化性A2C2，还原性，还原性CA；由；由知氧化性知氧化性B2C2，还原性还原性CB；由；由知氧化性知氧化性C2D2，还原性，还原性DC。综合。综合可得氧化性可得氧化性A2B2C2D2，还原性，还原性DCBA。答案答案A、D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)考点三氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应的基本规律例例3向向100 mL含等物质的量含等物质的量HBr和和H2SO3的溶液里通的溶液里通入入0.01 mol Cl2，有一半，有一半

23、Br变为变为Br2(已知已知Br2能氧化能氧化H2SO3)。原溶液中原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于的浓度都等于 ()A0.007 5 molL1B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1对立统一规律对立统一规律氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们对立却又互相依存，产物都是同一反应中的两个方面，它们对立却又互相依存

24、，共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。共同构成氧化还原反应这个统一体，符合对立统一规律。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2守恒规律守恒规律(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。电子守恒。(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。合价升高总数，即化合价升降守恒。(3)反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。即质量守恒。(4)在有离子参加的氧化还原反应中，

25、反应前后离子所在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。带电荷总数相等，即电荷守恒。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3化合价规律化合价规律 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)4同一元素的价态变化规律同一元素的价态变化规律(1)同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态两端的价态该元素价态两端的价态(即中间变两头即中间变两头歧化反应歧化反应)，如，如Cl2H2O=HClHClO等。等。(2)同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态

26、和低价态相互反应变成它们的中间价态态和低价态相互反应变成它们的中间价态(即两头变中间，即两头变中间，只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉归中反应归中反应)。例如，。例如， 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)5氧化还原反应先后规律氧化还原反应先后规律在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后原则遵循强者优先的规律。例如，向的先后原则遵循强者优先的规律。例如，向NaBr和和KI混合混合液中通入液中通入Cl2，因为，因为I的还原性强于的还原性强于Br，则先发生，则先发生Cl22I=2ClI2，后发生，后发生2BrCl2=2ClBr2。6难

27、易规律难易规律越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子。越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)1今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若。若某溶液中有某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去共存，要除去I而不影响而不影响Fe2和和Cl，则可加入的试剂是，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析本题是寻找一

28、种氧化剂，其氧化性应大于本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧的氧化性，而小于化性，而小于Cl2和和Fe3的氧化性的氧化性(也可等于也可等于Fe3的氧化性的氧化性)。由由知氧化性知氧化性Fe3I2，还原性，还原性IFe2；由；由知氧化性知氧化性Cl2Fe3，还原性，还原性Fe2Cl；由；由知氧化性知氧化性MnO Cl2，还原性，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序；由此推知氧化性强弱顺序为：为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以。所以KMnO4可氧化可氧化Cl、Fe2及及I，Cl2可氧化可氧化Fe2及及I，FeCl3只氧化只氧化

29、I。答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2在反应在反应3BrF35H2O=HBrO39HFBr2O2中，若有中，若有0.3mol H2O被氧化，则被水还原的被氧化，则被水还原的BrF3的物质的的物质的量是量是 ()A0.18 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol解析解析通过分析化合价的变化，可知通过分析化合价的变化，可知BrF3中的中的Br元素元素化合价既有升高，又有降低，可先标出电子的转移化合价既有升高，又有降低，可先标出电子的转移(将将BrF3分成两部分分成两部分) 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案B 高三总复习高三总复

30、习 化学化学 (人教版人教版)3将将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成在一定温度下加热后生成a molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b molCl2，此时锰元素均以此时锰元素均以Mn2形式存在，若形式存在，若abm，则，则m值可能值可能为为()A0.35 B0.45 C0.55 D0.60答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)考点四氧化还原反应的典型计算考点四氧化还原反应的典型计算例例4(2009全国全国，6)物质的量之比为物质的量之比为2 5的锌与的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为稀硝酸反应，若硝酸被还

31、原的产物为N2O，反应结束后锌，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是物质的量之比是()A1 4 B1 5C2 3 D2 5 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析本题考查氧化还原反应的计算，属于中等难度本题考查氧化还原反应的计算，属于中等难度题。根据题意，若反应的锌的物质的量为题。根据题意，若反应的锌的物质的量为2 mol，则可失去，则可失去4 mol电子，电子，HNO3被还原为被还原为N2O化合价降低化合价降低4，即每有，即每有1 mol HNO3被还原，可得被还原，可得4 mol电子

32、，因此被还原的硝酸为电子，因此被还原的硝酸为1 mol，未被还原的硝酸为未被还原的硝酸为4 mol。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)氧化还原反应计算的基本方法氧化还原反应计算的基本方法电子守恒法电子守恒法对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质质反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。其解题的一般步骤为：相等，即得失电子守恒。其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

33、高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒注意化学式中粒子的个数子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低高价低价价)n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低高价低价价)。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版) 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案AB 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案D 高

34、三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3用用48 mL 0.1 mol/L的的FeSO4溶液，恰好还原溶液，恰好还原2.4103 mol RO(OH)2离子，则离子，则R元素的最终价态为元素的最终价态为()A2 B3C4 D5解析解析Fe2Fe3共失共失e4.8103 mol。则则2.4103molRO(OH)2也应得到也应得到4.8103 mol e。每。每1 mol RO(OH)2得得2 mol e，其化合价降低，其化合价降低2价。价。在在RO(OH)2中中R显显5价，则在生成物中价，则在生成物中R显显3价。价。答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)氧化还原反

35、应广泛地存在于生产和生活中，如自来水氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，如自来水的消毒、食物变质和防腐、金属的冶炼、钢铁的锈蚀等。的消毒、食物变质和防腐、金属的冶炼、钢铁的锈蚀等。这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的这说明氧化还原反应在实际应用中也具有正、负两方面的影响，我们要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。影响，我们要掌握其变化规律，从而做到趋利避害。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)根据上述资料，回答下列问题：根据上述资料，回答下列问题：(1)氯气跟水反应生成的次氯酸氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，在次氯

36、酸常用于自来水的消毒，在次氯酸(HClO)中，氯元素的化合中，氯元素的化合价为价为_，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强价降低，因此次氯酸具有强_，次氯酸具有漂白作，次氯酸具有漂白作用就是基于这个性质。用就是基于这个性质。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(2)现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是原因可能是()A苹果汁中的苹果汁中的Fe2变成了变成了Fe3B苹果汁中含有苹果汁中含有Cu2C苹果汁中含有苹果汁中含有OHD苹果汁中含有苹果汁中含有Na 高三总

37、复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(3)自然界中元素大多以化合态存在，而我们在生产和自然界中元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等，把某元素由生活中需要许多单质，如金属铁、单质硅等，把某元素由化合态变成游离态，则它化合态变成游离态，则它()A被氧化被氧化B被还原被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D由高价变成零价由高价变成零价 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(4)糕点等食品的包装袋内封入一个类似干燥剂的小糕点等食品的包装袋内封入一个类似干燥剂的小袋袋脱氧剂，其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、脱氧剂，其作用是

38、吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被发霉等，从而可长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O33H2O，有关的，有关的反应如下：反应如下：2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)关于这个过程的说法正确的是关于这个过程的说法正确的是()A整个过程中只有整个过程中只有Fe作还原剂，作还原剂，O2作氧化剂作氧化剂B反应既是化合反应又是氧化还原反应反应既是化合反应又

39、是氧化还原反应C反应中反应中Fe(OH)3既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D该脱氧剂在没有水分作用下也能脱氧该脱氧剂在没有水分作用下也能脱氧解析解析(1)HClO在消毒、漂白时，氯元素化合价降低，在消毒、漂白时，氯元素化合价降低，HClO是氧化剂，具有强氧化性。是氧化剂，具有强氧化性。(2)Fe2在溶液中显浅绿色，在溶液中显浅绿色，Fe3在溶液中显黄色，故在溶液中显黄色，故选选A项。项。 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(4)反应反应中中Fe作还原剂，作还原剂，O2作氧化剂，反应作氧化剂，反应中中Fe(OH)2作还原剂，作还原剂，O2作氧化剂，反应作氧化剂，反应是非氧化

40、还原反应，是非氧化还原反应，故选故选B项。项。答案答案(1)1氧化性氧化性(2)A(3)C(4)B 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是化合价发生变化氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失电子氧化剂在化学反应中失电子C还原剂在反应中发生还原反应还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应原反应 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。本题涉及氧化还原反应的本质及有关概念。A项，项

41、，氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的本质应是电子转移，而化合价发生变化是氧化还原反应的特征；氧化还原反应的特征；B项，氧化剂在化学反应中得电子；项，氧化剂在化学反应中得电子；C项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应。项，还原剂在反应中失电子发生氧化反应。答案答案D 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)2下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的下列各选项中对化学反应类型的论述肯定正确的是是 ()A分解反应都属于氧化还原反应分解反应都属于氧化还原反应B化合反应都属于非氧化还原反应化合反应都属于非氧化还原反应C复分解反应肯定都属于非氧化还原反应复分解反应肯定

42、都属于非氧化还原反应D有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是有单质参与反应并有新单质生成的反应肯定都是氧化还原型的置换反应氧化还原型的置换反应解析解析本题考查学生对四种基本反应和氧化还原反应本题考查学生对四种基本反应和氧化还原反应的理解程度和分析问题的能力。的理解程度和分析问题的能力。凡一种物质变为多种物质的反应都是分解反应。在分凡一种物质变为多种物质的反应都是分解反应。在分解反应中，有氧化还原型的分解反应，解反应中，有氧化还原型的分解反应， 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)如如2HgO 2HgO2；也有非氧化还原型的分解；也有非氧化还原型的分解反应。在化合反应中，有氧化还

43、原型的化合反应，如反应。在化合反应中，有氧化还原型的化合反应，如2NaCl2 2NaCl，也有非氧化还原型的化合反应，如，也有非氧化还原型的化合反应，如NH3HCl=NH4Cl，所以选项，所以选项AB论述错误。置换反应是单质与论述错误。置换反应是单质与化合物反应并有新单质生成，置换反应肯定属于氧化还原化合物反应并有新单质生成，置换反应肯定属于氧化还原反应。但是，不能把置换反应定义为有单质参与并有新单反应。但是，不能把置换反应定义为有单质参与并有新单质生成的反应，如同素异形体在一定条件下的转变，不属质生成的反应，如同素异形体在一定条件下的转变，不属于置换反应，也不是氧化还原反应，所以，选项于置换

44、反应，也不是氧化还原反应，所以，选项D论述不正论述不正确。故确。故C选项正确。选项正确。答案答案C 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)3(2009上海，上海，7)在下列变化：在下列变化：大气固氮大气固氮硝酸硝酸银分解银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D解析解析大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过

45、程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故氧化还原反应，故A项正确。项正确。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)4(2009临沂模拟临沂模拟)离子反应、复分解反应、置换反离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是的是() 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，离子反应可能是氧化还原反应，分

46、定不是氧化还原反应，离子反应可能是氧化还原反应，分析选项应选析选项应选A。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)5(2009梅州月考梅州月考)下列化工生产过程中所发生的反下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是应不属于氧化还原反应的是()A侯德榜法制取纯碱侯德榜法制取纯碱(原料是食盐、碳酸钙、氯化铵原料是食盐、碳酸钙、氯化铵)B用铝土矿用铝土矿(有效成分是氧化铝有效成分是氧化铝)制金属铝制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉用氯气和消石灰制漂白粉有效成分是有效成分是Ca(ClO)2D用氢气和氮气合成氨用氢气和氮气合成氨 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版

47、)解析解析A中的反应物是中的反应物是NaCl、CaCO3、NH4Cl，产物，产物是是Na2CO3，所以从反应物到产物中所有的元素都没有发生，所以从反应物到产物中所有的元素都没有发生化合价的变化，故化合价的变化，故A是非氧化还原反应；是非氧化还原反应；B中的反应物是中的反应物是Al2O3，产物是，产物是Al单质，铝元素的化合价由反应物中的单质，铝元素的化合价由反应物中的3价降低为产物中的价降低为产物中的0价；价；C中氯元素由反应物中中氯元素由反应物中Cl2的的0价升价升高为高为Ca(ClO)2中的中的1价；价；D中氢气和氮气由中氢气和氮气由0价分别变为价分别变为1价和价和3价，发生了氧化还原反应

48、。价，发生了氧化还原反应。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)6已知：已知：向向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；色气体；向向FeCl2溶液中通入少量溶液中通入少量产生的气体，溶液变产生的气体，溶液变黄色；黄色；取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变试纸上，试纸变蓝色。蓝色。下列判断正确的是下列判断正确的是()A上述实验证明氧化性：上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验实验生成的气体不能使淀粉生成的气体不能使淀粉KI试纸变蓝色试纸

49、变蓝色D实验实验证明证明Fe2既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)解析解析由由知黄绿色气体为氯气，分析该氧化还原反知黄绿色气体为氯气，分析该氧化还原反应知，氧化性应知，氧化性MnO Cl2，由实验，由实验知氧化性知氧化性Cl2Fe3，Fe2有还原性，但不能证明有还原性，但不能证明Fe2有氧化性，实验有氧化性，实验说明氧说明氧化性化性Fe3I2。答案答案A 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版) 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)答案答案B 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)8某校同学为探究某校同学为探究

50、Br2、I2和和Fe3的氧化性强弱，进的氧化性强弱，进行了如下实验。行了如下实验。实验实验取少量取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。(1)写出实验写出实验中发生的氧化还原反应的离子方程式中发生的氧化还原反应的离子方程式_； 高三总复习高三总复习 化学化学 (人教版人教版)(2)由