高考化学一轮复习化学键课件.ppt

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1、1.理解离子键、共价键的含义。2.理解极性键和非极性键。3.了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用（1）相互作用）相互作用（2）相邻）相邻（3）强烈）强烈（4）电性作用力）电性作用力1、离子键：、离子键： 阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子阴、阳离子一种易失一种易失e-,一种易得失一种易得失e-，金属阳离子与酸根离子，金属阳离子与酸根离子：活泼金属与活泼非金属，：活泼金属与活泼非金属，金属阳离子与酸根离子金属阳离子与酸根离子离子化合物离

2、子化合物 绝大多数盐绝大多数盐强碱强碱活泼金属氧化物活泼金属氧化物（5）强弱因素：）强弱因素：离子电荷离子电荷离子半径离子半径1 22q qrFk2、共价键：、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键原子之间通过共用电子对所形成的化学键（1）成键微粒：原子）成键微粒：原子（2）成键条件：均难失）成键条件：均难失e-（3）成键规律：非金属元素之间）成键规律：非金属元素之间（4）成键对象：共价化合物或非金属单质）成键对象：共价化合物或非金属单质酸酸碱碱少数盐少数盐（5）键参数：）键参数：键长、键角、键能键长、键角、键能某些非金属单质某些非金属单质 非金属氢化物非金属氢化物非金属氧化物非金属氧化

3、物大多数有机物大多数有机物（1）成键微粒：）成键微粒： （2）成键条件：）成键条件：（3）成键规律）成键规律（4）成键对象：）成键对象：键能、键长和键角的概念及其对分子的影响参参 数数概概 念念对分子的影响对分子的影响键键 能能拆开拆开1mol共价键所吸收的能量共价键所吸收的能量或生成或生成1mol共价键所放出的能共价键所放出的能量量键能大，键牢固，分子稳键能大，键牢固，分子稳定定键键 长长成键的两个原子的核间的平均成键的两个原子的核间的平均距离距离键越短，键能越大，键越键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定牢固，分子越稳定键键 角角分子中相邻键之间的夹角分子中相邻键之间的夹角决定分子的空间构

4、型和分决定分子的空间构型和分子的极性子的极性【思考题】【思考题】 离子键是阴、阳离子之间的静电作用，该作用是否离子键是阴、阳离子之间的静电作用，该作用是否只有阴、阳离子间的静电吸引作用？只有阴、阳离子间的静电吸引作用？答案：答案：不是。该静电作用包含阴、阳离子间的静电不是。该静电作用包含阴、阳离子间的静电吸引作用和电子间、原子核间的静电排斥作用，当吸引作用和电子间、原子核间的静电排斥作用，当两者达平衡时才形成稳定化学键。两者达平衡时才形成稳定化学键。3、金属键：、金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用（1）成键微粒：金属阳离子、自由电子）成键微粒：

5、金属阳离子、自由电子（2）成键对象：）成键对象： 金属单质金属单质（3）强弱因素：）强弱因素：价电子数价电子数离子半径离子半径1 22q qrFkH3O+、NH4+有孤对电子有孤对电子和能接受电和能接受电子对的微粒子对的微粒电子对由一方电子对由一方提供给另一方提供给另一方共用共用共价化合物共价化合物及某些离子及某些离子化合物化合物不同种不同种非金属原子非金属原子共用电子对共用电子对偏向偏向一方原子一方原子非金属单质非金属单质某些化合物某些化合物同种同种非金属原子非金属原子共用电子对共用电子对不偏移不偏移原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的相互作用相互作用离子化合物离子化合物

6、活泼金属与活泼金属与活泼非金属活泼非金属得失电子得失电子静电作用静电作用使阴阳离子间使阴阳离子间结合成化合物结合成化合物的静电作用的静电作用金属离子与金属离子与自由电子之间自由电子之间较强的作用较强的作用金属单质金属单质或合金或合金配配位位键键极极性性键键非非极极性性键键共共价价键键离子离子键键 存存 在在形成条件形成条件 特特 点点 概概 念念 键型键型金属金属键键静电作用静电作用能形成能形成自由电子自由电子3 3、离子键、共价键、金属键的比较、离子键、共价键、金属键的比较影响化学键强弱因素影响化学键强弱因素离子半径：半径越大，离子键越弱离子半径：半径越大，离子键越弱电电 荷：电荷越高，离子

7、键越强荷：电荷越高，离子键越强离子半径离子半径电荷电荷键键 长：键长越短，共价键越牢固长：键长越短，共价键越牢固键的数目：数目越多，键越难破坏键的数目：数目越多，键越难破坏键长键长键的数目键的数目离子半径：半径越大，离子键越弱离子半径：半径越大，离子键越弱电电 荷：电荷越高，离子键越强荷：电荷越高，离子键越强离子半径离子半径电荷电荷金金属属键键共共价价键键离离子子键键 结结 论论 因因 素素 例题例题11下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A A、构成单质分子的微粒一定含有共价键、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价、

8、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物化合物 C C、非极性键只存在于双原子单质分子里、非极性键只存在于双原子单质分子里 D D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键定是极性键B 判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？ 1、非极性共价键只存在于非金属单质中。、非极性共价键只存在于非金属单质中。 2、离子化合物一定含金属元素。、离子化合物一定含金属元素。 3、有离子键的化合物一定是离子化合物。、有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物中可能有极性共价键。、离子化合物中可能有极性共价键。 5、共价化合物中只有共价键。、共价化合物中

9、只有共价键。 6、气态单质一定含有非极性键。、气态单质一定含有非极性键。(1) 只含非极性共价键的物质：只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质同种非金属元素构成的单质如如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等、金刚石、晶体硅等一般是不同非金属元素构成的共价化合物一般是不同非金属元素构成的共价化合物如：如：HCl、NH3、SiO2、CS2等等如：如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。等。活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物如：如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等等例题例题 ：举例说明具有下列化学键的物质：举例说明具有下列化学键的物质(4)

10、 只含有离子键的物质：只含有离子键的物质：(3) 既有极性键又有非极性键的物质：既有极性键又有非极性键的物质：(2) 只含有极性共价键的物质：只含有极性共价键的物质： (5).既有离子键又有非极性键的物质既有离子键又有非极性键的物质(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质由离子键、共价键、配位键构成的物质(7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质由强极性键构成但又不是强电解质的物质(8).只含有共价键而无范德华力的化合物只含有共价键而无范德华力的化合物(9).无化学键的物质无化学键的物质(10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力氢键不属于化学键，是一种分子间作用力如如Na2O2、Na2

11、Sx、CaC2、CH3COONH4等。等。如如NH4Cl 、 NH4H等。等。HF如：原子晶体如：原子晶体SiO2、SiC等。等。稀有气体。稀有气体。巩固练习巩固练习1 1、下列化合物：、下列化合物：NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2NaOHNaOHNaNa2 2SOSO4 4NHNH4 4ClClSiOSiO2 2中都属于既中都属于既有离子键，又有共价键的离子化合物的正确组合是有离子键，又有共价键的离子化合物的正确组合是- - - - -（ ） A A、 B B、 C C、 D D、B2 2、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A A：共价化合物中一定不含有非极性键：共价化

12、合物中一定不含有非极性键 B B：离子键广泛存在于单质和化合物中：离子键广泛存在于单质和化合物中C C：由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物：由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D D化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D提出问题提出问题1 1下列各项中表达正确的是下列各项中表达正确的是 （ ）A AF F的结构示意图：的结构示意图： B BCOCO2 2的分子模型示意图：的分子模型示意图：C CNaClNaCl的电子式：的电子式： D DN N2 2的结构式：的结构式： A2 2用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成

13、过程：（1 1）MgClMgCl2 2 （2 2）NaOHNaOH 4、用电子式表示离子键、共价键及形成过程、用电子式表示离子键、共价键及形成过程阳离子阳离子共价健共价健电子式表示方法电子式表示方法阴离子阴离子阳离子符号阳离子符号 先写出原子的电子式，再标出得到的电子，并先写出原子的电子式，再标出得到的电子，并标标 和离子所带电荷数；和离子所带电荷数； 把阴、阳离子的电子式紧密排列（注意不能合并，若有把阴、阳离子的电子式紧密排列（注意不能合并，若有多个阳离子时，则写在阴离子的上下左右，反之也一样）；多个阳离子时，则写在阴离子的上下左右，反之也一样）；离子键离子键 先写出原子的电子式，再表示出形

14、成共价键的电子先写出原子的电子式，再表示出形成共价键的电子式（注意不能合并，不能标式（注意不能合并，不能标 和正、负电荷）；和正、负电荷）；形成过程形成过程 左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，左边写原子的电子式，右边写物质的电子式，并用箭头连接；并用箭头连接；注意注意常见物质的电子式常见物质的电子式巩固练习巩固练习2 2用电子式表示下列物质的形成过程：用电子式表示下列物质的形成过程：（1 1） NHNH3 3 。（2 2）H H2 2O O2 2 。（3 3）NaNa3 3N N 1 1写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：（1 1）N N2 2 ， （2 2）H H2 2S_S_

15、，（3 3）NaNa2 2S _S _， （4 4）NaNa2 2O O2 2 ，+-+-+-正负电荷重心重合为非正负电荷重心重合为非相似相溶相似相溶极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂（弱溶于非极性溶剂（弱极性溶剂极性溶剂）中。）中。例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。常见常见分子分子的构型及其分子的极性的构型及其分子的极性类型 实例 结构 键的极性 分子极性 非极性键非极性键 非极性分子非极性分子均为直

16、线型均为直线型判断：有无极性键，分子是否结构对称判断：有无极性键，分子是否结构对称类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY型 HFNO 极性键极性键均为直线型极性分子极性分子类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY2型CO2SO2极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子直线型角形(折线型)X2Y型H2OH2S极性键极性键极性分子极性分子均为角形104.50类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY3型BF3NH3极性键极性键非极性分子非极性分子极性键极性键极性分子极性分子平面三角形三角锥形类型 实例 结构 键的极性 分子极性XY4型CH4CCl4均为正四面体形极性键极性键非极

17、性分子非极性分子键的极性与分子的极性的区别与联系极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2、I2等等非极性键非极性键直线型直线型非极性分子非极性分子HF、HCl、HBr、HI等等极性键极

18、性键直线型直线型极性分子极性分子CO2、 CS2等等极性键极性键直线型直线型非极性分子非极性分子H2O、 H2S等等极性键极性键折线型折线型极性分子极性分子BF3、 BCl3等等极性键极性键极性键极性键极性键极性键平面正三角型平面正三角型非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子NH3、 PH3等等三角锥型三角锥型CH4、 CCl4等等正四面体正四面体型型如：如： CO2、 CS2、 BF3、 CH4、 CCl4等等 如：如： H2O、 H2S、 NH3 等等 1）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2）意义：决

19、定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：组成和结构相似：分子量越大，力越大。分子量越大，力越大。 如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷异戊烷新戊烷新戊烷3）影响因素：）影响因素：二、分子间作用力二、分子间作用力（又叫（又叫范德瓦尔斯力范德瓦尔斯力）三、氢键三、氢键分子间（或分子内）分子间（或分子内）H H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。核与活泼非金属原子之间的静电吸引。.表示方法：表示方法：XHY.形成条件：形成条件：X X、Y Y必须为必须为r r很小，吸很小，吸e e- -很强的原子很强的原子（F F

20、、N N、O O）.氢键分类：氢键分类：分子间氢键和分子内氢键分子间氢键和分子内氢键.结合力强度：结合力强度：分子间作用力氢键化学键分子间作用力氢键化学键.氢键应用：氢键应用： HF弱酸性：缔合分子弱酸性：缔合分子；(HF)n熔、沸点反常熔、沸点反常HFH2ONH3对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响对某些物质的硬度、粘度、密度也有影响 HF、NH3 、C2H5OH 、CH3COOH等易溶于水等易溶于水化学键、氢键与分子间作用力的比较化学键、氢键与分子间作用力的比较化学性质化学性质性质性质影响影响 约几个至数十个约几个至数十个800kJ/mol800kJ/mol 41.84 kJ/mol 41

21、.84 kJ/mol120-800 120-800 kJ/molkJ/mol能量能量分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体各类晶体中各类晶体中范围范围分子之间分子之间HH核与核与OO、N N、F F原子原子原子间、强烈原子间、强烈概念概念分子间作用力分子间作用力氢键氢键化学键化学键例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（力，下列晶体中，存在两种作用力的是（ ）A.A.氯化银氯化银 B.B.过氧化钠过氧化钠 C.C.干冰干冰 D.D.金刚石金刚石主要影响物理性质（如熔沸点、密度）主要影响物理性质

22、（如熔沸点、密度）BCBC判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？判断：单质分子一定是非极性分子，对吗？答：不对，如答：不对，如O3是极性分子是极性分子例例2】 (2010年海南化学年海南化学)短周期元素短周期元素X、Y、Z所在的周期所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为数依次增大，它们的原子序数之和为20，且，且Y2与与Z核外核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是共价键的是()AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYXB【例【例3】 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中是极性分子，分子中N原子处在原子处在3个个H原子所原子所组成的三角形的中心组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子处在原子处在4个个Cl原子原子所组成的正方形的中心所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中是极性分子，分子中O原子不处在原子不处在2个个H原子原子所连成的直线的中央所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中是非极性分子，分子中C原子不处在原子不处在2个个O原原子所连成的直线的中央子所连成的直线的中央C精品课件精品课件！精品课件精品课件！