2022高二必修二有机化学知识点总结.docx

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1、2022高二必修二有机化学知识点总结(一)1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、CC、OH(较慢)、CHO的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有

2、OH、COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。与NaHCO3反应的有机物：含有COOH、SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2 AlO2- + 3H2(2)Al2O3 + 6

3、H+ = 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +

4、2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O(NH4)2S + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2S(NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。5.银镜反应的有机物(1)发生银镜反应的有机物：含有CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

5、(2)银氨溶液Ag(NH3)2OH(多伦试剂)的配制：向肯定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消逝。(3)反应条件：碱性、水浴加热 酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。(4)试验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊;试管内壁有银白色金属析出(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3

6、+ H2O【记忆诀窍】： 1水(盐)、2银、3氨甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O(6)定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4

7、Ag6.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。(2)斐林试剂的配制：向肯定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。(3)反应条件：碱过量、加热煮沸(4)试验现象： 若有机物只有官能团醛基(CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无改变，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;(5)有关反应方程式：2N

8、aOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O(6)定量关系：COOH Cu(OH)2 Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O7.能发生水解反

9、应的有机物：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)8.能跟FeCl3溶液发生显色反应：酚类化合物。9.能跟I2发生显色反应：淀粉。10.能跟浓硝酸发生颜色反应：含苯环的自然蛋白质11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质(1)有机物 通过加成反应使之褪色：含有C=C、CC的不饱和化合物 通过取代反应使之褪色：酚类 留意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 通过氧化反应使之褪色：含有CHO(醛基)的有机物(有水参与反应)留意：纯净的只含有CHO(醛基)的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯(2)无机物 通

10、过与碱发生歧化反应 3Br2 + 6OH- = 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+(二)1、官能团的定义：确定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。官能团 原子：X 原子团(基)：OH、CHO(醛基)、COOH(羧基)、C6H5 等 化学键：C=C 、 C C2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B) 结构特点：键角为10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每

11、个C原子的四个价键也都如此。C) 化学性质：取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH4 + Cl2燃烧 光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，。 3Cl + Cl2点燃 CO2 + 2H2OC + 2H2 CH4 + 2O2CH4 热裂解 高温 隔绝空气(2)烯烃：通式：CnH2n(n2);代表物：H2C=CH2 A) 官能团：B) 结构特点：键角为120。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C) 化学性质：加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化剂 BrCH2CH2Br CH3CH2X催化剂 CH2

12、CH2n CH2=CH2 + H2O催化剂 加热、加压 CH3CH2OH 加聚反应(与自身、其他烯烃) nCH2=CH2点燃 燃烧 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烃： 2CO2 + 2H2OA) 官能团：CC ;通式：CnH2n2(n2);代表物：HCCHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。(三)1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。2.有机物的物质的量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则

13、有机物中碳原子或氢原子的个数肯定;若混合物总物质的量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。3.有机物的质量肯定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量肯定，则有机物中含碳或氢的质量分数肯定;若混合物总质量肯定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。4.肯定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比肯定时：a 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况，则烃：CxHyy/40;烃的衍生物：CxHyOz(y/4z/2)0

14、b 生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的状况，符合通式Cn(H2O)m;c 生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的状况：(1)若CO2和O2体积比为43,其通式为(C2O)n(H2O)m。(2)若CO2和O2体积比为21，其通式为(CO)n(H2O)m。5.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比肯定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。高二必修二有机化学学问点大家要仔细对待，要想进一步攻克高二的其他课程学习，不妨多听一些名师主讲课程，高分等你拿！（点击图片干脆进入体验学习哦！） 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页