2022人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算.docx

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1、2022人教版高中化学选修4教案：化学反应热的计算 第一课时 一、基本说明 1.教学内容：人民教化出版社出版 中学化学选修4化学反应原理 2.所属的章节：第一章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算 3.教学课时：第1课时 二.教学目标 1.学问与技能 （1） 能依据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简洁计算。 （2） 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简洁计算。 2.过程与方法 （1） 对已学学问进行再探究，运用对比归纳法进行学问提炼。 （2） 结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培育分析、概括实力。 （3） 通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培育

2、计算实力。 3.情感看法与价值观 （1） 在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。 （2） 体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的限制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。 三.教学重点、难点 常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用 四.板书设计 第三节 化学反应热的计算 一. H=E（生成物）-E（反应物） 二. 依据热化学方程式计算 三. 依据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物） 燃烧热 四. 盖斯定律 1. 内容 2. 意义 3. 应用方法： （1）方程式消元法 （2）模拟路径法 五.教学过程 老师活动学生活动设计意图 引入： 引导学生对已学学问再探究。 板书

3、一.H=E（生成物）-E（反应物） H<0，放热 ； H>0，吸热 思索与探讨： 1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热H相同吗? （2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g） H1<0， S（g）+O2（g）=SO2（g） H2<0。H1等于H2吗?通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。 板书 二. 依据热化学方程式计算反应热，即H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。 （教材12页 例1）2. 2H2（g）+ O2（g） =2H2O（g） H1=-483.6kJ/mol 能表

4、示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗?1mol H2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量? 阅读教材12页 例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。 板书 2.依据燃烧热计算反应热： Q（放）=n（可燃物）燃烧热 （教材13页 例2） 从一般反应到特别反应反应热的计算。 3.常温常压下，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.38 kJ/mol，相同条件下取1mol N2（g）和3molH2（g）于容器中发生该反应，测得反应放出的热量为什么总是小于92.38kJ ? 从一般反应到特别反应反应热的计算

5、。 4.已知H+ （aq）+OH-（aq）= H2O（l） H=-57.3kJ/ mol，则 （1）稀醋酸、浓硫酸分别与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗? （2）稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量吗? （3）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，放出的热量是多少呢? 调动学生思维，分层次思索，有利于激发学习爱好。 过渡5.已知在25OC，101kPa时，1mol H2（g）与适量O2（g）发生反应生成H2O（g），放出241.8kJ的热量。 （1）请写出该过程涉及的热化学方程式： （2）如须要得到H2（g）的燃烧热，还应

6、当知道什么数据? （3）补充数据后，怎么计算出H2（g）的燃烧热呢? 从燃烧热的定义顺理成章地逐步过渡到盖斯定律的探究。体现分析方法在教学中潜移默化的渗透。 数学思想建模： 化学思想建模： 能量守恒定律 板书三.盖斯定律 1.内容： 2. 意义： 可以间接地把难以干脆测量的反应热计算出来。 3.应用方法及留意事项： （1）方程式消元法 （2）模拟路径法 与学生共同归纳整理盖斯定律运用的留意事项。 流程：找到始、终态物质→方程式消元法消去其他物质→建立ΔH的计算式 （1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必需乘上该数。 （2）热化学方程式相加减时，同种物质

7、之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。 （3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的+、-号必需随之变更。 两式相加消去H2O（g），并且H=H1+H2=（-241.8）+（-44.0）=-285.8 kJ/mol 则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol。 阅读教材理解盖斯定律 阅读教材探究 ： C（s）+2（1）O2（g）=CO（g）的反应热。 阅读教材13页 例3 针对练：室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度上升，热效应为ΔH2；CuS

8、O4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）= CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下列推断正确的是（ ） A.ΔH2 > ΔH3 B.ΔH1 < ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3 针对练：已知：H2O（g）= H2O（l）ΔH1 C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2 C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2

9、O（g）ΔH3 则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热ΔH4的正确表达式是（ ） A.ΔH4 = ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH4=2（1）（ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3） C.ΔH4 = 2（1）ΔH 1- 2（3）ΔH 2+2（1）ΔH 3 D.ΔH4=3ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3 体会化学计算是运用数学工具从量的方面探讨物质及

10、其改变规律。 培育学生阅读实力及自学实力、分析问题的实力。 调动学生主动探究并归纳盖斯定律的应用方法和留意事项。在教学中刚好与学生总结规律，教给他们科学的方法 以高考真题为练习题的评价，提高学生学习主动性。 课后练： 1.已知葡萄糖的燃烧热是ΔH=-2840 kJmol-1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ） A.26.3 kJ B.51.9 kJ C.155.8 kJ D.467.3 kJ 2.已知：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） ΔH=+49.0 kJmol-1 CH3OH（g）+2（1）O2（g）=CO2（g）+2H2（g）

11、ΔH=-192.9 kJmol-1 下列说法正确的是（ ） A.CH3OH转变成H2的过程肯定要汲取能量 B.反应中，反应物的总能量高于生成物总能量 C.反应中的能量改变如图所示 D.依据推知反应： CH3OH（l）+2（1）O2（g） = CO2（g）+2H2（g）的ΔH >-192.9 kJmol-1 3.已知中和热的数值是57.3kJmol-1，下列物质反应时，产生57.3kJ量的是（ ） A.稀HCl和稀NaOH B.1.0molL-1HCl和1.0 molL-1NaOH C.500mL 2.0 molL-1HCl和500 mL2.0 molL-1NaOH

12、 D.500mL 2.0 molL-1H2SO4和500 mL 2.0 molL-1Ba（OH）2 4.已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=-196.6 kJmol-1，试验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于（ ） A.40% B.50% C.80% D.90% 5.（2022年新课标卷） 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -12.1kJmol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的ΔH= -55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（

13、 ） A.-67.6 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1 C.+43.5 kJmol-1 D.+67.6 kJmol-1 6.（2022年新课标卷全国2）在1 200时，自然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+2（3）O2（g） = SO2（g）+H2O（g）ΔH1 2H2S（g）+SO2（g） = 2（3）S2（g）+2H2O（g） ΔH2 H2S（g）+2（1）O2（g） = S（g）+H2O（g）ΔH3 2S（g） = S2（g）ΔH4 则ΔH4的正确表达式为（ ） A.ΔH4=3（2）（&Delt

14、a;H1+ΔH2-3ΔH3） B.ΔH4=3（2）（3ΔH3-ΔH1-ΔH2） C.ΔH4=2（3）（ΔH1+ΔH2+3ΔH3） D.ΔH4=2（3）（ΔH1-ΔH2-3ΔH3） 题号123456 答案ADCCCA 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页