2022高一年级化学寒假作业试卷附答案.docx

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1、2022高一年级化学寒假作业试卷附答案 高一年级化学寒假作业试卷附答案 可能用到的相对原子质量： H 1；C12 ；N14；O-16 ；Na23； S32； Cl35 .5；P31；Fe56 一、选择题：（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分） 1.成语是中华民族绚丽文化中的珍宝，很多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.木已成舟 B.铁杵成针 C.蜡炬成灰 D.滴水成冰 2.化学与生产、生活亲密相关。下列叙述正确的是 A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂 B . 生石灰作干燥剂是物理改变 C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 D.

2、血液透析利用了胶体的性质 3.下列试验操作和处理方法可能会引发平安事故的是 将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 夜间厨房发生煤气泄漏时，马上开灯检查煤气泄漏缘由，并打开全部门窗通风 用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。 A. B. C. D. 4.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是 A. 图 所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图所示装置分别酒精和水 5.下列叙述正确的是 氧化还原反应的实质是元素的化合价发生

3、变更 若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它肯定处于标准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 在熔融状态下可以导电的物质就是电解质 利用丁达尔现象区分溶液和胶体 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.除外 B. C. D. 6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶 内气体的关系肯定正确的是 A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 7.科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，

4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该原子的摩尔质量是aNAg/mol B. Wg该原子的物质的量肯定是 错误！未找到引用源。mol C. Wg该原子中含有错误！未找到引用源。个该原子 D. 由已知信息可得：NA=错误！未找到引用源。 8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A. B.ω C.ω D.C=1000Vρ/（17V+22400） 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A.无色

5、溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42 B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、Cl C. 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、Cl D.使石蕊变红色的溶液：CH3COO、Cl、NO3、K+ 10.下列电离方程式错误的是（ ） A. KNO3 = K+ + NO3- B. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C. BaCl2 = Ba2+ + Cl2- D. Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 11.下列离子方程式书写正确的是 A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B

6、. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+ D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓+ BaSO4↓ 12.下列改变中，必需加入氧化剂的才能实现的是 A. Na2O → NaOH B. H2SO4 → H2 C. CuO → CuSO4 D. CO → CO2 13.在容量瓶上无须做标记的是 A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量 14.下列离子方程式改

7、写成化学方程式正确的是 A.Cu2+2OH-=Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH Cu（OH）2+Na2CO3 B. +2H+ =CO2+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+CO2+H2O C.Ba2+SO42-=BaSO4 Ba（OH）2+MgSO4 BaSO4+Mg（OH）2 D.H+OH-=H2O 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 15.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O C. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ D.

8、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 16.分类方法在化学学科的发展中起到了特别重要的作用。下列分类标准合 理的是 A. 依据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 B. 依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 依据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液 D. 依据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 17.下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 钡餐中运用的硫酸钡是弱电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可视察到丁达尔现象某无

9、色 溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含CO 可用渗析法分别Fe（OH）3胶体和KCl溶液 A. B. C. D. 18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 A.21 B.12 C.14 D.32 19.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 A.XY B.X3Y2 C.X2Y3 D.XY2 20.含溶质24g 的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶

10、液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A.12B.13C.21D.23 21.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为 A.25% B. 35% C.75% D.50% 22.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是 A.50mL 0.15mol•L-1的BaCl2溶液 B.50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液 C.25 mL0.3mol •L-1的FeCl3溶液 D.75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液 23.vL

11、 Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 24.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下， 乙醇完全燃烧产生 分子的数目为 B.磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和相等 C.16gO2、O3的混合物所含的氧原子数目为NA D.1molOH-所含的质子数为 25.下列数量的各物质所含原子数按由大到小的依次排列是 0.45 mol氨气 标准状况下33.6 L氦气 4时7.5mL水 0.2 mol磷酸钠（Na3PO4） A.

12、B. C. D. 二、非选择题（共50分） 26.（13分） 配制480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1 ）选择仪器：完成本试验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。 （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为_。 （3）溶解、冷却。 （4）转移、洗涤。洗涤烧杯23次是 为了_。 （5）定容、摇匀。定容的详细操作是_。 （6）本试验中须要运用玻璃棒，作用是_、 。 （7）不规范的试验操作会导致试验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号） A.容量瓶洗净后未烘干； B.在溶解过程中有少量液体溅出

13、烧杯外 C.定容时俯视刻度线； D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却马上转移到容量瓶中并定容 E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发觉液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 27.（9分） 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。 供应的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从供应的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加依次依次为：过

14、量的NaOH溶液、 、 ； 在滤液中加盐酸的作用是 ； （2）用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，须要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所须要的玻璃仪器有 28.（8分） 在肯定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式）发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成 42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol . 29.（20分） 有以下物质： 石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体； 氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。 （1）其中能导电的是；属于非电解质的是； 属于强电解质的是；属于弱电解质的是。 （2

15、）写出物质溶于水的电离方程式：。 （3）写出物质和在水中反应的离子方程式：。 （4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量，写出离子方程式：，检验离子沉淀完全的方法是 ，洗涤沉淀的方法是。 高一寒假作业化学试卷答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D B C C A D A B C D D C 题号 14 15 1 6 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B B B B D A B D A C A 二、非选择题 26.（13分） （1）胶头滴管500 mL容量瓶（2分） （2）10.0 g（不保留小数扣1分2

16、分） （4） 保证溶质全部转移至容量瓶中（1分） （5） 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（2分） （6） 搅拌，引流（2分） （7） CD （2分） BE（2分） 27.（9分）（1） 氯化钡溶液和碳酸钠溶液（各1分，共2分） 目的是除去过量的NaOH和Na2CO3 （各1分，共2分） （2）1.8g （1分） 烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（各1分，共4分） 28.每空2分共8分。 三氧化二铁（写化学式不给分 ），CO， C，2.25 29.（1）问每个1分，其余每空2分共20分。 取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。 向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页