2022高一化学基础教案：共价键.docx

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1、2022高一化学基础教案：共价键 一、学习目标 1、理解共价键的概念。 2、学会用电子式表示共价分子的形成过程。 3、初步学会常见共价分子的电子式和结构式。 4、初步相识共价键的极性。 二、学问整理 1、离子键是 、 离子通过 形成的剧烈的相互作用。从成键元素分析：活泼_（如：K、Na、Ca、Ba等）和活泼_ （如：F、Cl、Br、O等）相互结合时形成离子键。从化合物类别来分：大部分 、 金属对应的碱 、 性氧化物中存在离子键。 下列物质属于离子化合物的是 HCl NaCl MgCl2 H2O NH4Cl H2SO4 BaSO4 酒精（C2H5OH） Cu Cl2 总结 从物质组成元素上看，离

2、子化合物一般含有活泼金属元素或铵根离子。 2、填表 用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物的形成过程 KI CaBr2 Na2O 3、非金属元素间能形成稳定的物质吗?请你写出更多物质的化学式： 如： 单质：Cl2、_（至少写5种）； 化合物：、HCl、H2O、NH3、CH4、CO2、_； 4、写出下列原子的电子式： H _、 C_、 Si_、 N_、 O_、 F_、 Cl_ _、 Br_、 I_ 5、以氯化氢分子形成为例，分析其形成的过程 结论：_间通过_而形成的化学键称为共价键。共价化合物是由 键的化合物，共价化合物中 间全部是 。 5、共价键 （1）从成键微粒、成键方式、成键本质和成

3、键条件对比离子键和共价键 离子键共价键 成键微粒 成键方式 成键本质 间的静电作用 成键条件 （2）用电子式表示共价分子的形成过程： 用电子式表示HCl分子的形成过程_ 用电子式表示HCl 分子_ 小结 与离子化合物书写比较，二不要：不要加 号，不要写 。 练习1 用电子式表示H2、Cl2、N2 写出CH4、CO2 、H2O 、HF、NH3的电子式 CCl4分子的形成类似于CH4、CS2分子的形成类似于CO2，类比写出CCl4、CS2的电子式 【探讨】思索与探讨 思索总结：原子间形成共用电子对的数目由什么确定? 一个原子形成共用电子对的数目= 达稳定结构所需的_ 每个原子都达到_结构。 （3）

4、结构式：在成键原子间用_短线表示一对_ 练习2 请写出Cl2 、 H2O 、NH3 、CH4 、CO2、 N2 的结构式（说明：离子化合物没有结构式） 3、共价键的极性： 不同的非金属原子吸引电子的实力不相同，导致共用电子对发生偏移，即共用电子对偏向非金属性_ _的元素，而_非金属性弱的元素。依据共用电子对是否发生偏移将共价键分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性键） （1）非极性键：成键时共用电子对 发生偏移的 。 如H2、 、 、 等分子中的共价键是非极性键。 （2）极性键：成键时共用电子对发生偏移的 。 如 、 、 等分子中的共价键是极性键。 思索：共价分子中极性键和非极

5、性键的推断方法：依据共用电子对_偏移，可知： 、非极性键：_种元素间形成的共价键 、极性键： _种元素间所形成的共价键 练习3 推断NH3 、CO2、CH4 、CCl4 、Cl2 中全部化学键的极性。 三、巩固与提高 1.下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是 A 6和8 B 16和8 C 12和9 D 6和16 2.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A H2 B NH3 C H2O D CH4 3.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A H2O B CaCl2 C NaOH D Cl2 4.下列物质中，属于共价化合物的是 A Br2 B H2SO4 C （N

6、H4）2S D （NH4）2SO4 5.下列关于化学键有关说法正确的是 A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫做化学键 C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的剧烈的相互作用 6.下列电子式中错误的是 A Na+ B C D 7.下列各项中表达正确的是 A F的结构示意图： B CO2的分子模型示意图： C NaCl的电子式： D N2的结构式：N≡N 8.下列化学式及结构式中，从成键状况看来不合理的是 A CH3N B CH2SeO C CH4S D CH4Si 9.用电子式表示下列物质的形成过程 （

7、1）KI （2）MgF2 （3）Na2S （4）N2 （5）PCl3 （6）Na2O2 10.有 A、B、C三种元素。已知5.75g单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生28L氢气和0.25mol ACln。B的气态氢化物的化学式为H2B，其式量与B的最高氧化物的水化物式量之比为12.88，B核内质子数和中子数相等。C与B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质。试回答下列问题： （1）A、B、C的名称分别是 ，A离子结构简图为 ，B在元素周期表的位置是 ，CB2的化学式是 。 （2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 （3）A2B含有 键，CB2中含有 键。 11.有A、B、C、D四种元素，

8、其最高正价依次是1、4、5、7，其原子序数根据B、C、D、A的次序依次增大。已知B的原子次外层的电子数为2，C、D、A的原子次外层上的电子数均为K层电子数的4倍，A原子的核外电子数不超过36。试推断： （1）A、B、C、D各是何种元素：A B C D ； （2）表示出A与D、C与D（生成的低价化合物）、B与D形成化合物的电子式： （3）写出四种元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式或化学式： 、 、 、 、 ；其中酸性最强的是 ，属于强碱的是 。 12.在构成下列物质的微粒中：A氨气 B氯化钡 C氯化铵 D干冰 E苛性钠 F食盐 G冰 H氦气 I过氧化钠 J双氧水 K氢气 只有非极性键的是 ；

9、只有离子键的是 ； 只有极性键的是 ；其中又是非极性分子的是 。 既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性健的是 ； 既有离子键又有非极性键的是 ；无任何化学键的是 ； 上述物质中存在范德华力的是 。 13.叠氮化合物在化学工业上有其重要应用。N3-叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有同N3-相同电子数的微粒的化学式（三种） 。 14.有下列化合物和单质：HBr；NaOH；KI；MgO；CO2；N2； NH3；金刚石 （1）只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 既有离子键又有共价键的是 。 （2）属于离子化合物的是 ；属于共价化合物的是 。属于共价分子的是 。 CO2 。 CH4 。 （1） 依据下列物质的结构式写出相应的电子式： HOCl 。 HOOH 。 。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页