2022高三化学教案：《铁的重要化合物》.docx

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1、2022高三化学教案：铁的重要化合物 只有把埋怨环境的心情，化为上进的力气，才是胜利的保证。下面是课件范文网小编为您举荐高三化学教案：铁的重要化合物。 【内容与解析】 （一） 内容：氧化铁的性质；氢氧化铁的性质；氢氧化亚铁的性质。 （二）解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物；指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很简单被氧化剂氧化；同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原；所以，依据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合

2、物，所以对金属化合物的学问有肯定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物学问的完善。本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的学问来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。 【教学目标与解析】 教学目标 （1）了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用； （2）驾驭氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质； （3）驾驭Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。 目标解析： （1）了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用；就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，驾驭

3、他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。 （2）驾驭氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质；就是要驾驭氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应试验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色改变的缘由，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。 （3）驾驭Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化；就是要能依据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的学问入手，驾驭Fe2+、Fe3+的相互转化。驾驭Fe2+、Fe3+的检验方法。 【问题诊断分析】 在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的学问理解和应用实力还不是很熟识，所以，在Fe2+、Fe3+的相互转化这学问点上可能会有点乱。所以在讲解这一学问点时可以先复习一下氧化

4、还原反应的有关学问。 【教学支持条件分析】 在本节课的教学中，运用暴风影音播放氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+、Fe3+的检验的试验视频，因为在传统教学中，试验只能是老师演示（目前尚未具备学生试验的条件），老师演示又不利于全体同学视察。为弥补此缺陷，运用暴风影音等媒体播放器播放这些试验的试验视频。 【教学过程】 问题1：从元素周期表相识铁的结构和性质? 1.铁的原子结构和物理性质 （1）铁的原子结构特点 铁位于元素周期表中的第四周期，第族。Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为 。铁为变价金属，通常显+2和+3价。 （2）铁的物理性质 纯净的铁是光亮的银白色金属

5、，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。 2.铁的化学性质 （1）铁与非金属的反应 铁和氯气的反应 化学方程式：2Fe+3Cl2=点燃2FeCl3。 铁和氧气的反应 试验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后快速伸入盛有O2的集气瓶中，视察现象。 试验现象：铁丝在O2中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。 化学方程式：3Fe+2O2=点燃Fe3O4。 铁和其他非金属的反应 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+S=FeS（黑色固体）Fe+I2=FeI2 （2）铁与水蒸气的反应 试验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，

6、并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。视察现象。 试验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。 试验结论：3Fe+4H2O（g）=高温Fe3O4+4H2。 （3）铁与酸反应 铁与非氧化性酸（如稀H2SO4、HCl等）反应生成Fe2+，放出H2。 离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2↑。 铁与氧化性酸（如稀HNO3）反应时，不放出H2。 a.HNO3（稀）过量时生成Fe3+ Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。 b.铁粉过量时生成Fe2+ 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（

7、NO3）2+2NO↑+4H2O。 （4）铁与盐溶液的反应 铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。 离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+。 问题2：铁元素有哪些常见的化合价?由此可以你可以推出铁的氧化物有几种? 设计意图：从铁元素的化合价入手，相识铁的氧化物。 师生活动： （1） 铁的氧化物有几种?他们分别有怎样的物理性质呢? （2） 铁的氧化物的俗名、用途? （3） 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物?分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学方程式。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

8、 名称 氧化亚铁 氧化铁 （俗名铁红） 四氧化三铁（俗名磁性氧化铁） 铁的价态 +2 +3 +2、+3 颜色和状态 黑色固体 红棕色固体 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 与还原剂的反应（如H2、CO、Al） H2+FeO=Fe+H2O 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 与酸（H+）的反应 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 问题3：铁的氢氧化物有Fe（OH）3 、Fe（OH）2两种，而且都难溶于水，那么试验室应如何制取Fe（OH）3 、Fe（O

9、H）2? 设计意图：从试验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。 师生活动： （1） 铁盐、亚铁盐的颜色? （2） 制备Fe（OH）3 、Fe（OH）2选用什么试剂? （3） 描述试验现象?写出制取Fe（OH）3 、Fe（OH）2的化学方程式。 （4） 制备Fe（OH）2的试验中，生成物的颜色怎样变更?写出改变的化学方程式。 （5） 试验室制备Fe（OH）2时，怎样避开被氧气氧化? Fe（OH）3 、Fe（OH）2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢? 设计意图：培育学生对学问的迁移实力。 师生活动： （1） 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，依据已有学问，推想它应具有什么性质呢?写出反应的化学方程

10、式。 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe（OH）2来源:K Fe（OH）3 物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水 化学性质 Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2+2OH-=Fe（OH）2↓ Fe3+3OH-=Fe（OH）3↓ 问题4：这么检验某种Fe2+溶液变质了呢? 设计意图：培育学生的视察实力、分析实力和对学问的应用实力。 师生活动： （1） 向FeCl3和FeCl2溶液

11、中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象? （2） 试验室有哪些方法可以鉴别FeCl3和FeCl2溶液? 比较 Fe2+ Fe3+ 颜色 浅绿色 棕黄色 主要化学性质 还原性：Fe2+→氧化剂Fe3+ 与碱反应：Fe2+2OH-=Fe（OH）2↓ 水解性：水溶液显酸性 氧化性：Fe3 Fe2+ 与碱反应：Fe3+3OH-=Fe（OH）3↓ 水解性：水溶液显酸性 检验方法 （1）加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色 （2）加碱反应产生白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色 遇含SCN-的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀 保存方法 加Fe防止氧化，密封 无特别要

12、求 溶液配制 加酸防变浑浊，加Fe防止氧化 加酸防止变浑浊 转化关系 问题5：为什么试验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉? 设计意图：从试验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。 师生活动： （1） 配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用? （2） 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+? 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页