氧化还原反应课件.ppt.ppt

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1、2感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：概念：概念：特征：特征：本质：本质：电子转移发生电子转移发生( ( 判断依据判断依据) )用化合价升降的观点去判断下面的反应用化合价升降的观点去判断下面的反应, ,哪些哪些是氧化还原反应是氧化还原反应? ?凡是有凡是有化合价升降化合价升降的

2、化学反应都是的化学反应都是氧化还原反氧化还原反应应23222332324422222221)2322)3)4)22356)7)4()+28)2FeClFeClNa OCONa COCaCOCaOCOKClOKClOCuSOCuFeSOHClNaOHNaClH OHClMnOMnClClH OClNaOHNaClNaClOH O 点燃）Fe浓化合化合分解分解 置换置换 复分解复分解化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合价降低，化合价降低，得得e e- - ，被还原被还原 化合价升高，化合价升

3、高，失失e e- - ，被氧化被氧化氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 还原还原产物产物+氧化氧化产物产物+4+2-10化合价降低，化合价降低，得得2e2e- - ，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O. 升失升失氧氧，降得，降得还还；若问剂，正相反；若问剂，正相反二、氧化剂和还原剂的相关概念二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化还原反应分析氧化还原反应分析2Na +Cl2 = 2NaCl0 0 +1 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+200+1 （1）Cu

4、O + H2 = Cu + H2O氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物练习：练习： -1 +1 0 0 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl + Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 电解电解还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 0 0 +3 -1还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 既是还原产物又是氧化产物既是还原产物又是氧化产物练习练习1： 水（水（H2O）在很多化学反应中起极其重要）在很多化学反应中起极其重要 的作用。请研究下列有水参

5、与的氧化还原反的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：应： 2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2+ O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （1）水只做氧化剂的是）水只做氧化剂的是 ，水只做还原，水只做还原剂的是剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的，水既做氧化剂又还原剂的是是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的，水既不是氧化剂又不是还原剂的是是 。得得2e- ，化合价化合价降降低，低，被被还还原，原， 发生还原反应发生还原反应 化合价化合价升升高，高， 失失2e- ，被被氧氧化，化， 发生氧化反应发生氧化反应

6、三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法(1)(1)双线桥法双线桥法步骤：步骤：1.1.标出标出变价元素变价元素的化合价的化合价 2Na + Cl2 2NaCl2.2.用用双箭头双箭头表示，表示，箭头箭头从反应物从反应物指向指向生成物的生成物的同一种元素同一种元素。 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl3.3.标出标出“失去失去”、“得到得到”的电子总的电子总数数 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数= =电子转移总数电

7、子转移总数+4+2-10化合价降低，化合价降低，得得2e2e- - ，被还原被还原 化合价升高，化合价升高，失失2e2e- - ，被氧化被氧化MnO2 + 4HCl（浓）（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O练习练习1：被氧化的元素被氧化的元素_ _ 被还原的元素被还原的元素_ 氧化剂氧化剂_ _ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ _ 还原产物还原产物_ _ 转移的电子数转移的电子数_MnO2MnCl2HClCl22e-3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合价升高，化合价升高，失失3 32e2e- -，被氧化，被氧化化合价降低

8、，化合价降低，得得2 23e3e- -，被还原，被还原被氧化的元素被氧化的元素_被还原的元素被还原的元素_氧化剂氧化剂_还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ _ 还原产物还原产物_ _ 转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2 NOClMnCuN6e-练习2 R、X、Y和和Z是四种元素，其常见化合价是四种元素，其常见化合价 均为均为2价，且价，且X2+与单质与单质R不反应；不反应； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离。这四种离子被还原为子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）价时表现的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2

9、+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A四、氧化性和还原性强弱的比较四、氧化性和还原性强弱的比较2 2根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断 氧化性氧化性：氧化剂氧化产物：氧化剂氧化产物 ；还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物1 1根据化学方程式判断根据化学方程式判断决定因素决定因素: : 得失电子的得失电子的难易难易，而非多少！越易失电子还原性，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强越强；越易得电子氧化性越强如：如：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性：

10、H2SO4FeSO4 ，还原性：还原性：FeH23.3.根据产物的价态判断根据产物的价态判断氧化性：氧化性：Cl2 I24 4根据反应条件判断根据反应条件判断MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O16HCl (浓浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2后者比前者容易发生反应，可判断氧化性：后者比前者容易发生反应，可判断氧化性： KMnO4 MnO2五、氧化还原反应的基本规律五、氧化还原反应的基本规律 中间价态，既有氧化性又有还原性中间价态，既有氧化性又有还原性（如：（如：Fe2+、S 、Cl2）1守恒律：守恒律：2价态律：（价态律：（最高

11、价、最低价、中间价）最高价、最低价、中间价） 化合价升降守恒化合价升降守恒 电子得失守恒电子得失守恒 最高价，只有氧化性；最高价，只有氧化性；（如：（如：Fe3+ 、MnO4-） 最低价，只有还原性；最低价，只有还原性；（如：（如：S2- 、 I -） 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循 ”（即价态归中）；（即价态归中）；3归中律归中律:该反应体现了浓盐酸的那些性质？该反应体现了浓盐酸的那些性质？-还原性和酸性还原性和酸性若生成氯气若生成氯气0.3 mol

12、,0.3 mol,则转移的电子数为则转移的电子数为-0.5N0.5NA A4 4先后先后律：律： 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂强的优先发生反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应相遇时，氧化性最强的优先发生反应 如：向含如：向含 Cu2+ 和和 Ag+ 的混合溶液中加入单质的混合溶液中加入单质FeFe，首先被还原的是首先被还原的是Ag+ 六特殊的氧化还原反应六特殊的氧化还原反应歧化反应和歧化反应和归中反应归中反应 (1)(1)歧化反应歧化反应：同价态同种元素同价态同种

13、元素在反应中在反应中部分部分原子化合价原子化合价升高升高，部分部分原子化合价原子化合价降降低低。如。如 (2)(2)归中反应归中反应：同种元素由高价态和低价同种元素由高价态和低价态态转化转化至至相同的相同的中间价态中间价态。如。如 0 -1 +5 2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O -2 +4 03Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 +3H2O9、春去春又回，新桃换旧符。在那桃花盛开的地方，在这醉人芬芳的季节，愿你生活像春天一样阳光，心情像桃花一样美丽，日子像桃子一样甜蜜。2022-4-142022-4-14Thursday, April 14, 20

14、2210、人的志向通常和他们的能力成正比例。2022-4-142022-4-142022-4-144/14/2022 10:57:38 PM11、夫学须志也，才须学也，非学无以广才，非志无以成学。2022-4-142022-4-142022-4-14Apr-2214-Apr-2212、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。2022-4-142022-4-142022-4-14Thursday, April 14, 202213、志不立，天下无可成之事。2022-4-142022-4-142022-4-142022-4-144/14/202214、Thank you very much for t

15、aking me with you on that splendid outing to London. It was the first time that I had seen the Tower or any of the other famous sights. If Id gone alone, I couldnt have seen nearly as much, because I wouldnt have known my way about.。2022年4月14日星期四2022-4-142022-4-142022-4-1415、会当凌绝顶，一览众山小。2022年4月2022-4-142022-4-142022-4-144/14/202216、如果一个人不知道他要驶向哪头，那么任何风都不是顺风。2022-4-142022-4-14April 14, 202217、一个人如果不到最高峰，他就没有片刻的安宁，他也就不会感到生命的恬静和光荣。2022-4-142022-4-142022-4-142022-4-14谢谢观看THE END