第5章第2节氮及其化合物第3课时硝酸　酸雨及防治作业 高一化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、硝酸酸雨及防治一、选择题：共13小题1酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气2与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是()AFeO BNa2CO3CCuO D木炭3将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是()ANaCl BNa2SO4CNaNO3 DNa2CO34下列叙述正确的是()AFeO与稀硝酸反应属于复分解反应B常温下Fe与浓硝酸不反应C铜片与浓硝酸发生离子反应：CuNO4H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐

2、酸发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O5下列关于硝酸的说法正确的是()A常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体B与金属反应时，稀硝酸被还原为更低价态，则稀硝酸的氧化性强于浓硝酸C硝酸电离出的H能被锌、铁等金属还原成H2D硝酸与金属反应时，是5价的N得电子6将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含Fe2、Zn2D只含Cu2、Fe3、Zn27碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法

3、正确的是 ()A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口没有红棕色气体出现8向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是()A能反应，但不产生气体B铜粉完全溶解C实验过程中溶液会变色D铜粉不会溶解9将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H。由此可知()A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol10下列实验装置及做法对环境友好的是()

4、实验室收集NH3用(a)装置实验室中做Cl2与Na的反应实验时用(b)装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸做氨与酸反应生成铵盐的实验实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸反应的实验A BC D11硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为11，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A3价 B1价C3价 D5价12含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化

5、工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO413氮的转化关系如下所示：下列说法中，不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D上述反应中只有属于氮的固定二、非选择题：共3小题14X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反

6、应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应_；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应_；(3)Z与水的反应_。15如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应化学方程式：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。16中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示。(1)根据如图所示信

7、息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_(填标号)。aSO2bNOxcVOCsdNH3(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示。写出稀燃过程中NO发生的主要反应的化学方程式：_。(3)科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。1解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了

8、脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。答案：B2解析：A符合要求，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性；B、C不符合要求，硝酸与弱酸盐及碱性氧化物反应表现出酸性；D不符合要求，硝酸只表现出强氧化性。答案：A3解析：NO在酸性条件下能将Cu氧化。答案：C4解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2被NO氧化。答案：D5解析：常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能产生大量的

9、红棕色气体，A项错误；浓硝酸比稀硝酸氧化性强，B项错误；硝酸有强氧化性，主要是因为5价的N易得电子，而HNO3电离出的H不能被锌、铁等金属还原为H2，C项错误，D项正确。答案：D6解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3。答案：D7解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。答案：C8解析：在H存在条件下NO表现出较强的氧

10、化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知铜粉的还原性强于Fe2，所以铜粉逐渐溶解，D项错误；NO被还原成NO，A项错误；溶液中有Cu2生成，C项正确；但Cu、NO的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，B项错误。答案：C9解析：根据题意知剩余HNO3为a mol，Cu(NO3)2的量为0.1 mol，被还原的HNO3为0.0410 mola mol0.12 mol(0.2a) mol，生成的NOx为(0.2a) mol。答案：C10解析：实验室中用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸做氨与酸反应生成铵盐的实验时，有大量NH3和HCl挥发，对大气造成污染，对环境不友好。答案：C11解析：NO、N

11、O2的体积比为11，两者中氮的价态分别为2、4价，一个升高，一个降低，含氮钠盐中氮的价态是3价。答案：C12解析：根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D项正确；该过程中化合价发生变化的元素有O、Fe、S，C项错误。答案：C13解析：A对，氨氧化法是工业上制取硝酸的主要途径，主要流程：一是氨的催化氧化，二是NO的转化，三是NO2的吸收。B对，雷电固氮过程中，发生N2NONO2HNO3。C对，由图示知，所有转化过

12、程中均存在氮元素化合价的变化。D错，反应是含氮化合物之间的转化，不是氮的固定。答案：D14解析：据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。答案：(1)2SO2O22SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO15解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a

13、、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管16解析：(1)根据如图所示信息可以看出机动车行驶造成的气体污染物有NOx、VOCs、NH3。(2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，化学方程式为2NOO2=2NO2。(3)因为反应之前SO2中S为4价，NO2中N为4价，反应之后HONO中N为3价(2NH32NH，N化合价不变)，根据化合价升降总数相等综合推断，应是S化合价升高：46，又由电荷守恒、元素守恒可判断A的化学式为SO。答案：(1)a(2)2NOO2=2NO2(3)SO，因为反应之前SO2中S为4价，NO2中N为4价，反应之后HONO中N为3价(2NH32NH，N化合价不变)，根据化合价升降总数相等综合推断，应是S化合价升高：46，又由电荷守恒、元素守恒，可知A的化学式为SO