第四章整理与提升-（章节训练） 2021_2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

《第四章整理与提升-（章节训练） 2021_2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章整理与提升-（章节训练） 2021_2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章整理与提升一、选择题（共17题）1生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是A涂保护层B改变金属结构C牺牲阳极的阴极保护法D外加电流的阴极保护法2高新材料的使用为“天问一号”成功探测火星作出了巨大贡献。下列说法错误的是A用于隔热、减质的纳米气凝胶能够发生丁达尔效应B着陆器所用特种吸能合金的硬度大于各组成成分金属C火星车结构所用铝基碳化硅复合材料中铝基为增强体D外表面经阳极氧化加装有机热控涂层时，外表面与电源的正极相连3钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为A2H2eH2BO24e2H2O4OHCFe2eFe2DFe3eFe34如图所示的装置，C、

2、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是AA极是电源正极B丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2D装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀5银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB正极发生的反应是Ag2O+2e+H2O=2

3、Ag+2OH-C工作时，负极区溶液c(OH-)减小D溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动6我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系()的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A放电时，电池右侧为负极，发生氧化反应B放电时，电池左侧的电极反应为C充电时，电池的总反应为3I-+=+2S2-D充电时，电解质溶液中K+经交换膜向右侧移动7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.5mol/L的KMnO4溶液中，氧原子的总数为2NAB1mol熔融状态的NH4HSO4中含1NA个H+C1L5mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，完全反应可生成1.25NA个Cl2分子DN

4、aBH4燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA8关于下列各装置图的叙述错误的是A图装置用于实现铁上镀铜，a极为铜，b极为铁B图装置中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C图装置中正极的电极反应式为：D图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护9某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，下列有关说法错误的是AH+在固体酸膜中由a极流向b极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2OD电路中每转移1mol电子，b极消耗16gO210某新型燃料电池以乙醇为燃料，

5、空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是A放电时正极发生氧化反应B放电时负极电极反应为：C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC消耗0.2 mol乙醇，有1.2 mol e转移D放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小11如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD12我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3

6、CO24Na2Na2CO3C。下列说法错误的是A放电时，ClO4向负极移动B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD充电时，正极反应为：Nae=Na13室温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是A0.1molL-1pH=6的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)BpH相等的HCl溶液和NH4Cl溶液：c(HCl)c(NH4Cl)CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c

7、(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)14一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下： 电池工作时发生的反应为：(激发态)； ； ；下列关于该电池的叙述错误的是A电池中镀Pt导电玻璃为正极B电池工作时，在镀Pt导电玻璃上放电C电池工作时，电解质中和的浓度均不断减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能15某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是A放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=2Fe+3Li2OB该电池可以用水溶

8、液做电解质溶液C放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D充电时，电池被磁铁吸引16燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B负极反应式：C2H6+18OH+14e=2CO+12H2OC通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能17工业上电解溶液制备。电解时阴极材料为；阳极(铂电极)电极反应式为。下列说法正确的是A阴极电极反应式为B阳极反应中S的化合

9、价升高C中既存在非极性键又存在极性键D可以用铜电极作阳极二、综合题（共8题）18对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。(1)电池负极的电极反应式为_。电池正极的电极反应式为、(2) O2的作用是_。(3)该电池的化学方程式为_。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知： (4)写出该催化重整反应的热化学方程式：_。19化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯

10、碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。(2)C极的电极反应式为_。(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气（产物都是空气的成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：(4)从a口加入_（填名

11、称）。的移动方向是_（填“由A到B”或“由B到A”）。(5)A极发生的电极反应为_。(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件下）的气体，则整个电解过程转移电子_mol。20电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，引起了人们的研究兴趣。（1）现有以下三种乙醇燃料电池(DEFC)。碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_。酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为_。熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电极b上发生的电极反应式为_。（2）0.4mol CuSO4和0.4molNaCl

12、溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L。（3）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的_极，电解池中生成N2O5的电极反应式为_。21回答下列问题（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图1，石墨为电池的_极；该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_。（2）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图2所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙

13、”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1 mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。22(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼，其中碳元素为价加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳该反应的化学方程式为_(2)控制城市空气污染源的方法可以有_(多选)A开发新能源B使用电动车C植树造林D戴上呼吸面具(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_(4)火法炼铅的废气中含低浓度，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为_(5)取某钛

14、液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝，则该钛液中的物质的量浓度为_(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107，熔点648.8)将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至700保持一段时间，然后升温至1450反应制得镁(同时生成可燃性气体)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是_碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450反应制得镁的化学方程式：_23回答下列问题。I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。已知：2CO（

15、g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H-484kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-802kJmol-1（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的H=_kJmol-1II.中和热的测定实验装置如图所示：（2）仪器A的名称是_。（3）碎泡沫塑料的作用是_。III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_。（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_。（6）实验室用铅

16、蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_mol。24电化学在我们的生产、生活中占有越来越重要的地位。（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。图甲为甲醇燃料电池，则负极反应式为_。常温下用甲醇燃料电池电解饱和食盐水，则电解的化学方程式为电解一段时间后，当溶液的为13时，消耗的质量为_g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）用甲醇燃料电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_电子。（2）利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池

17、，模拟工业电解法来处理含废水，如图乙所示；电解过程中溶液发生反应：。左池工作时，转变成绿色硝化剂Y,Y是可循环使用，则石墨附近发生的电极反应式为_。25煤炭气化作为洁净煤利用的核心技术，是影响煤化工系统效率、污染物及温室气体排放的关键。工业生产中主要的气化方式包括纯水气化、CO2气化和纯氧气化，反应如下：i.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+119kJmol-1ii.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+162kJmol-1iii.C(s)+O2(g)CO(g) H=-123kJmol-1iv.C(s)+ O2(g)CO2(g) H=-409kJmol-1(1)均相水煤气

18、反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的H_。(2)图1是不同气化方式得到的合成气成分，图2是温度对碳转化率的影响(碳转化率是指气化得到气体中的碳占入炉原料煤中碳的质量分数)。气化过程中不同氧化剂的配比会对合成气的成分造成很大影响，为了提高合成气的氢碳比，生产中应该适当提高_在氧化剂中的比例。若使用混合氧化剂进行气化，最佳气化温度是_。温度升高纯氧气化的碳转化率降低，原因是_。工业上常在压强200kPa的条件下进行气化，压强过高过低都不利于气化的进行，可能的原因是_。T时，向容积可变的恒压密闭容器中加入20g燃煤(含碳84%)和2molH2O(g)模拟纯水气化反应，起始容积为2L

19、。一段时间达到平衡后，测得容器内H2为1mol。则该温度下C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数K=_。(3)煤的气化中可以利用CO2捕集技术实现CO2的综合利用。用石墨电极电解CO2制CH3CH2OH的原理示意图如图：b为电源的_(填“正”或“负”)极。生成CH3CH2OH的电极反应式为_。参考答案1C2C3B4C5D6C7D8B9D10B11C12D13D14C15A16A17C18Al-3e-=Al3+ 作催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H2=+247.4 kJ/mol； 19CH4-8e+10OH=+

20、7H2O 2Cl-2e=Cl2 4.48 12.8 偏二甲肼 由A到B C2H8N2-16e+4H2O=2CO2+N2+16H+ 0.4 20C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O O2+4H+4e-=2H2O O2+2CO2+4e-=2CO32- 5.6 负 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 21（1） 负 NO2NO-e-=N2O5 （2） 甲 CO(NH2)2H2O-6e-=CO2N26H 33.6 22 AB 在空气中镁被氧气氧化 23+248 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 Pb2eSO=PbSO4 正 PbSO4-2e2H2O=PbO2SO4H 13 0.04 24 0.24 8 25-43kJmol-1 水 900 纯氧气化涉及的反应、反应都是放热反应，温度升高，平衡逆移，碳转化率降低 压强高会使气化反应、的平衡逆向移动；压强低反应速率小，都不利于气化的进行 molL-1 正 2CO2+12H+12e-=CH3CH2OH+3H2O