高三上学期第一次月考化学试卷.doc

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1、高三上第一次月考试题化学试题考试时间：75分钟 总分:100分可能用到相对原子质量有：H 1 Na 23 O 16 N 14 Cu 64第I卷（选择题）一、 单选题(本题共14个小题，每小题3分)1下列关于物质分类的说法正确的是A、均为酸性氧化物B稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液C氯化铵、氯化铝都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A煤油是可再生能源B燃烧过程中热能转化为化学能C火星陨石中的质量数为20D月壤中的与地球上的互为同位素3氧化还原反应在

2、生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐4下列指定物质的化学用语或其对应名称正确的是A的电子式：B乙醇的比例模型：C与互为同分异构体D用电子式表示的形成过程：5铊(thallium，Tl)质量数为204，广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯、医学等领域。但铊盐有剧毒。1992年清华大学铊中毒案、2013年复旦大学研究生投毒案令其家喻户晓。已知铊元素中质子数比中子数少42，下列关于铊的说法中错误的是A原子序数为81B位于第六周期A族C中子数为81D单质有较强的还原性6W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周

3、期的短周期主族元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是AX、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高BZ元素形成的含氧酸均为强酸CW与X、Y均能形成至少2种二元化合物D原子半径X大于Y7下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4H2SO3H2SiO3B碱性：KOHNaOHLiOHC热稳定性：H2OH2SPH3D非金属性：FON8为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为B含有键的数目为C向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子

4、数为2NA9反应中，还原剂是ABCD10氯仿在空气中会生成剧毒物质，其中说法不正确的是A光气中碳的化合价为+4价B氯仿在反应过程中得电子C氧化产物与还原产物的质量之比为11D氧化剂与还原剂的物质的量之比为1211下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中通入过量B向溶液加入溶液至中性：C与稀硝酸反应：D溶液中加入粉反应：12常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A在水电离的的溶液中：、B在强碱溶液中：、C在的溶液中：、D在含大量的溶液中：、13用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验蒸馏海水制淡水干燥氯气吸收NH3制取乙酸乙酯AABBCCDD14已知反应：

5、 NaH +H2O= NaOH +H2，下列说法错误的是ANaH是离子化合物BNaH中H-的半径大于Li+的半径CH2O既不是氧化剂也不是还原剂DNaOH中既含有离子键又含有共价键第II卷（非选择题）一、必做题（43分）15（14分）A、B、C均为短周期元素，原子序数依次增大，A单质为密度最小的气体,B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C在同周期元素中原子半径最大。（1）A、B、C 的元素名称分别为_、_、_（2）B在元素周期表中位置为_。（3）由上述元素组成的化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式为_,（4） A和B组成的化合物中既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的电子式为

6、_,该化合物可以将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为_。（5）A 和 C能组成一种化学活性很高的离子化合物能和B2反应生成一种强碱，请写出该化学方程式_。16（14分）有以下 6 种物质，请回答下列问题：过氧化钠 氨水 二氧化碳 硫酸氢钠 氢氧化钡溶液 明矾 铜(1) 以上物质中能导电的是_(填序号，下同)。(2) 以上物质中属于电解质的是_。(3) 写出在水溶液中电离方程式_。(4) 向中逐滴加入的溶液至恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式_。(5) 写出与反应的化学方程式并用单线桥表示出电子转移情况_，若参与该反应的为1 mol，则反应转移的电子的物质的量为_。(6

7、) 将通入到中，溶液导电能力_。(填“增强”“减弱”“基本不变”)(7) 的水溶液与过量反应的离子方程式为_。17（15分）NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题：(1) 上述反应中NaI_ (填序号)。是氧化产物 是还原产物既不是氧化产物，又不是还原产物 既是氧化产物，又是还原产物(2) 某厂废液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填序号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 (3) NaNO2也可作为食品防

8、腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有：(a) NO+MnO+H+ NO +Mn2+ +H2O(b) MnO+ H2C2O4+ H+ Mn2+ + CO2+ H2O 配平反应(a) _NO+ _MnO+ _H+ = _NO + _Mn2+ + _H2O 误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO2被还原 B维生素C具有还原性C还原性：维生素C Fe2+ DNaNO2是还原剂(4) 用含铬不锈钢废渣(含、等)制取(铬

9、绿)的工艺流程如图所示：回答下列问题： 、KOH、O2反应生成的化学方程式为_。 “还原”时发生反应的离子方程式为_。二、选做题（15分）18（15分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1) Si位于元素周期表第_周期第_族。N的基态原子核外电子排布式为_。Cu的基态原子最外层有_个电子。用“”或“”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4(2) O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中P原子的价电子排布式为_。(3) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的

10、未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子排布图为_。（4）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4In/(kJmol1)5781817274511 578则该元素是_(填写元素符号)。（5）N和Cu形成的化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm。则该晶体的密度 是_gcm3。19（15分）软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(H)制成超薄镜片，其合成路线可以是：已知：试回答下列问题：（1）反应和的反应类型分别为_、_。（2）AB所指的“一定条件”是_。（3）反应的化学方程式为_；含相同官能团的C的同分异构体能够发生类似的反应，检验该反应的有机产物需要的试剂是_，现象是_。（4）E的结构简式为_。（5）F与B按物质的量之比为反应得到G写出GH的化学方程式_。