高三高考化学二轮复习专题强化元素周期表原子结构练习题（一）.docx

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1、高三高考化学二轮复习专题强化 元素周期表 原子结构练习题（一）一、单选题（共22题）1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，其单质具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。可由转化而成，下列有关、的说法正确的是( )A.物质的量相等的与质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1 mol比1 mol的中子数少5D. 、在周期表中的位置不同2.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质

2、的氧化性比a单质的氧化性强3.化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是( )A.只能表示，不能表示B.次氯酸的结构式为HClOC.的电子式为 D.用电子式表示的形成过程：4.下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有( )卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，砹化银也难溶于水根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次

3、增强，而热稳定性依次减弱碱金属都应保存在煤油中A.1个B.2个C.3个D.4个5.下列说法不正确的是( )A.密度大小：NaKLi B.酸性：HIHBrHCl C.氧化性：D.沸点：6.下列物质的电子式书写正确的是( ) A.B.C.D.7.下列用电子式表示物质的形成过程，其中正确的是( )A. B. C. D. 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。有关说法正确的是( )A.X只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性：ZW C.原子半径：ZYX D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分9.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法

4、不正确的是( )A.将适量的钠和镁投入冷水中，证明金属性：NaMgB.S与化合所需的温度远高于与化合的温度，说明非金属性：FS C.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：ClCSi10.三种元素的离子有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A.原子序数：ZMRB.原子半径：ZMRC.离子半径：D.还原性：MZ11.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质。下列关于化学键的叙述中正确的个数是( )化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互吸引力发生化学反应时有旧的化学键断裂，新的化学键形成离

5、子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键单质的分子中不一定存在共价键非极性键可以存在于非金属单质、共价化合物中，但不能存在于离子化合物中不含有金属元素的化合物一定不是离子化合物第A族和第A族原子化合时，一定形成离子键溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变A.2个B.3个C.4个D.5个12.一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应，也可与盐酸反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物中原子均为8电子稳定结

6、构13.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B.R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C.W的气态氢化物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：YZYX B.W元素与Z元素可形成化合物C.Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强D.非金属性：TW17.X、Y为同周期或同主族短周

7、期元素，若X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断正确的是( )A.若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的稳定性：XY B.X的离子半径一定大于Y的离子半径C.若X、Y均为非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的熔、沸点一定是 D.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力一定强于Y18.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，X最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子的最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是( )A.简单氢化物沸点：ZX B.简单离子半径：WXOD.N单质只能与稀

8、硫酸等非氧化性酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应20.短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍,X原子的最外层只有一个电子,Y是地壳中含量最多的金属元素,Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是( )A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:MW21.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示。下面说法正确的是( )A.原子

9、半径：XYXC.最简单气态氢化物的热稳定性：XYD.Y和Z形成的化合物溶于水显碱性22.X、Y、Z为元素周期表中的短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示：下列推断正确的是( )A.无法推断出X、Y、Z所代表的元素B.Y可能是F元素C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.X、Y两种元素形成的最简单化合物比X、Z形成的最简单化合物稳定二、填空题（共4题）23.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验。提示：卤素单质易溶于，碘溶于呈现紫红色，不溶于水，密度比水大）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄

10、色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_。（2）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（3）为验证溴的氧化性强于碘的，过程的操作和现象是_。（4）过程实验的目的是_。（5）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘元素的非金属性逐渐减弱的原因：_。24.AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置为_。(2)B、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(3)上述元素所形成的气

11、态单质中能用于饮用水消毒的有_(填化学式)。(4)B的单质在F的单质(双原子分子)中燃烧的火焰颜色为_。(5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化物中燃烧，写出该反应的化学方程式：_。25.下表为元素周期表中的一部分。AA AAAAA0二三四用化学式或元素符号回答下列问题：(1)中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(2)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(4)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_，三者非金属性的强弱顺序为_。26.x、y、z、w、n为五

12、种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：nxyzwm请回答下列问题：（1）w位于周期表中第_周期_族。（2）n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。（3）下列事实能证明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_(填标号)。A.y的单质与z的气态氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1 mol y的单质比1 mol z的单质得电子数多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（4）y和氢元素形成的

13、10电子微粒中常见的+1价阳离子为_(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的电子式为_ 。（5）化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ 。（6）m的原子序数为_，它是一种元素_(填“金属”或“非金属”)。参考答案1.答案：C解析：与的质量数不同，则1 mol 与1 mol的质量不同；原子中，核外电子数=质子数，与的核外电子数均为72；中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5；、原子序数相同，互为同位素，在周期表中的位置相同；

14、故选C。2.答案：B解析：a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，若b位于第二周期，则a为He元素，He元素不是主族元素，不符合题意；若b位于第三周期，则a为O元素，符合题意。c所在周期数与族数相同，且原子序数大于O元素，则c为Al元素。d与a同族，则d为S元素。b位于第三周期，且原子序数小于Al，则b可能为Na元素或Mg元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：bcda，A错误；O和S都是非金属元素，而b无论是Na还是Mg，金属性都强于Al，所以4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧

15、化物的水化物为，为两性氢氧化物，C错误；O和S为同主族元素，O的非金属性强于S，所以的氧化性比S单质的氧化性强，D错误。3.答案：D解析：两种离子的质子数相同，核外电子数相同，都可以用来表示，A项不符合题意；根据原子的最外层电子数知，H形成一条共价键，O形成两条共价键，Cl形成一条共价键，所以HClO的结构式应为HOCl，B项不符合题意；根据最外层电子数知，C形成四条共价键，O形成两条共价键，故的电子式为，C项不符合题意；K最外层只有一个电子，会失去一个电子形成，S最外层有6个电子，会得到2个电子形成，和之间形成离子键，D项符合题意；故正确选项为D。4.答案：B解析：卤素按F、Cl、Br、I的

16、顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大，正确；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是2、8、18、18，错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物不一定为，如钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，错误；根据同族元素性质的递变规律可以推测与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，正确；元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的稳定性强弱有关，与氢化物的酸性强弱无关，错误；Li的密度比煤油的小，不能保存在煤油中，应该用石蜡固封，错误；故选B。5.答案：C解析：碱金属单质的密度从上往下呈增大趋势，但是K反常，故密度为NaKLi

17、；HF为弱酸，HCl为强酸，根据递变性知酸性：HIHBrHCl；元素金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱，所以氧化性；分子间有氢键，沸点是同主族元素形成气态氢化物中最高的，故选C。6.答案：D解析：的电子式应为；OH的电子式应为；的电子式应为：；的电子式应为；HClO的电子式应为。7.答案：D解析：HCl是共价化合物，A错误；NaBr是离子化合物，B错误；离子化合物电子式中，阴、阳离子均匀排列在带相反电荷的离子周围，C错误；中C原子分别与2个O原子各共用2对电子，D正确。8.答案：D解析：根据题给图示，W是第三周期元素，W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的，则W是S、Z为P、Y为N、X

18、为C。碳元素可形成CO、，故A错误；非金属性：PCN，故C错误；甲烷是沼气的主要成分，故D正确。9.答案：D解析：钠与镁位于同一周期，钠的金属性更强，所以钠与冷水反应更剧烈，可以证明金属性：NaMg，A项不符合题意；非金属单质与氢气化合时越容易，对应元素非金属性越强，与氢气的化合更容易，所以F的非金属性更强，B项不符合题意；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，两个反应不具有可比性，故不能判断钠与铁的金属活动性强弱，C项不符合题意；当试管中出现白色沉淀时，可以证明酸性：HCl ，不能证明非金属性：ClCSi，D项符合题意；故选D。10.答案：

19、B解析：为R原子得电子形成的，其原子序数小于电子数，、为M、Z原子失去电子形成的，原子序数大于电子数，因，则原子序数为MZR，A项错误；原子半径为ZMR，B项正确；三种离子具有相同的电子层结构，根据“序小径大”的规则，离子半径为，C项错误；Z的原子半径大于M，Z容易失去电子，Z的还原性较强，D项错误。11.答案：A解析：化学键是存在于相邻原子之间强烈的相互作用力，是吸引力和排斥力的综合作用，错误；化学反应的本质是有新物质生成，必然伴随着旧键断裂和新键形成，正确；只含有共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，错误；稀有气体形成的单质分子

20、中没有化学键，其他非金属单质形成的分子中有非极性共价键，正确；非极性键也可能存在于离子化合物中，如，错误；离子化合物中一定有离子键，铵盐中有离子键，是离子化合物，错误；第A族中有H元素，与第A族的非金属原子化合，可以形成极性共价键，错误；溶于水且和水发生反应生成碳酸，碳酸又部分电离成离子，这其中有分子间作用力和共价键的改变，干冰升华只有分子间作用力的改变，错误。说法正确的有2个，选A。12.答案：D解析：根据题给化合物的结构示意图，Z形成+1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则

21、Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与盐酸反应生成氯化钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为，B原子最外层电子数为3，中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。13.答案：D解析：由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为-2价，没有正化合价，X为O元素；Y的常见化合价为+1价，处于第A族，原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z的常见化合价为+3价，为Al元素；W的常见化合价为+6、-2价，W

22、为S元素；R的最高化合价为+7价，为Cl元素。氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是只含共价键的共价化合物，C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，两者能反应生成和，D正确。14.答案：C解析：根据题干信息知：X、Y、Z、W四种元素依次为C、O、Na、S。原子半径由小到大的顺序为，即ZYW,A项错误；钠元素与氧元素组成的化合物中含有共价键，B项错误；非金属性：CZX，故D错误。16.答案：B解析：设W原子最外层电子数，则X、Y、Z原子最外层电子数依次为，由题意知，所以=4，则W、X、Y

23、、Z依次为C、N、S、Cl。A项，具有相同电子层结构，原子序数大的半径小，因此的半径应最大，错误；B项，碳元素和氯元素可形成，正确；C项，此处未指明氧化物的价态，则对应水化物的酸性无法比较，错误；D项，W和T属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：WT，错误。17.答案：D解析：若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期元素，原子序数大的金属性弱，非金属性强，若X、Y为同主族元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数小于X，同主族元素，原子序数大的金属性强、非金属性弱。A.若X、Y为同周期非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的稳定性：

24、YX；若X、Y为同主族非金属元素，则X、Y元素的简单气态氢化物的稳定性：YX，故A错误。B.若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X为阳离子，Y为阴离子时，X的离子半径小于Y的离子半径，故B错误。C.若X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为非金属元素，如X、Y分别为C、O，水常温下为液体，甲烷为气体，甲烷的熔、沸点低于水，故C错误。D.若X、Y为同周期金属元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，当X、Y均为金属元素，同周期元素原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y；若X、Y为同主族金属元素，如果X的原子半径大于Y，则X的

25、原子序数大，同主族元素原子序数大的金属性强，则X的金属性强于Y，即无论哪种情况X失电子能力都一定强于Y，故D正确。18.答案：A解析：W的气态氢化物的水溶液显碱性，该氢化物应为氨气，则W为N；X的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同，则Z为Cl。因此W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl 。A.X的简单氢化物常温下为液态，Z的简单氢化物HCl常温下为气态，故可知沸点： HCl，故A正确；B.W、X、Y的简单离子核外电子排布完全相同，均为微粒，则核电荷数

26、越大，吸引电子能力越强，半径越小，因此简单离子半径：WXY，故B错误；C.W的氧化物对应的水化物有、等，为弱酸，故C错误；D.Y与Z形成的化合物NaCl的水溶液呈中性，故D错误。19.答案：B解析：由题给条件可推导出X为碳元素，结合五种元素在周期表中相对位置信息，可继续推断出Y为氧元素，O为硫元素，Z为钠元素，M为镁元素，N为铝元素，P为氯元素。碳元素的最高价含氧酸为碳酸，是弱酸，但镁元素的最高价氧化物对应的水化物是，是弱 碱，A项错误；氢氧化钠是强碱，氯气通入NaOH溶液发生歧化反应，生 成NaCl和NaClO，B项正确；O的非金属性强于S，则简单氢化物的还原性：，C项错误；铝是两性金属，既

27、能与强碱反应，又能与强酸反应，D项错误。20.答案:B解析:W的族序数是周期数的3倍,则W是O;X原子的最外层只有一个电子,且在O的后面,则X是Na;Y是地壳中含量最多的金属元素,则Y是Al;Z在同周期中原子半径最小,则Z为Cl;M在W、X之间,则M为F。X和W形成氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数之比均为1:2,故A正确;M、Z位于同一主族,非金属性:FCl,形成气态氢化物的稳定性HFHCl,故B错误;NaClO溶液与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2,有黄绿色的氯气生成,氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl

28、+NaClO+H2O,得到NaClO溶液,故C正确;氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,氟能够将氧从其化合物中置换出来,说明非金属性:FO,故D正确。21.答案：D解析：短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，乙为，戊能使带火星的木条复燃，戊为，0.01mol/L丁溶液pH=12，丁是强碱，短周期元素组成的强碱为NaOH，根据图中物质的转化关系得：乙+丙戊+已，丙为，已为HF，由甲+乙丁+戊得：甲为，短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，整理得W为H、X为O、Y为F、Z

29、为Na，甲为、乙为、丙为、丁为NaOH、戊为、己为HF，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：YXZ，A错误；对于分子晶体，相对分子质量越大，物质的沸点越高，氢气的相对分子质量为2，氧气相对分子质量32，单质沸点：WX，B错误；同周期从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性增强，最简单气态氢化物的热稳定性：XCBr解析： (1)最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、，碱性最强的是NaOH。(2)形成的简单阳离子分别为 ，其离子半径大小顺序为。(3)和的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、；和两元素形成化合物的化学式为NaBr，与NaBr溶液反应的离子方程式为。(4)分别为Cl、Br

30、、F，三者非金属性强弱顺序为FClBr，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。26.答案：（1）三； A （2）（3）AC（4）；（5）；（6）34；非金属解析：（1）由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为氧元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，m为硒 元素。w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表第三周期A族。（2）由元素周期律可知，C、S及Cl三种元素的非金属性由强到弱的顺序为ClSC， 则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为。 （3）氧气与溶液反应，溶

31、液变浑浊，证明反应生成硫单质，即氧气的氧化性比硫单质的强，能证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；物质氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧元素的非金属性较强，故C正确；氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物对应水化物与硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫元素的强，故D错误。（4）氧元素和氢元素形成的10电子 微粒中常见的+1价阳离子为，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为，其电子式为。（5）COS分子与分子结构相似，均为直线形，其电子式为，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。（6）m和O、S处于同一主族，为Se，原子序数比S大18，为34；根据元素周期表中金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布可知硒为非金属元素。