高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第七章《有机化合物》测试题（含答案）.docx

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1、第七章有机化合物测试题一、单选题（共15题）1下列物质可以因加成反应使溴水褪色的是A乙烷B乙烯C苯D甲苯22021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射，标志着中国太空计划再次迈出重要一步。下列说法不正确的是A舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料B飞船采用了大量的碳纤维复合产品，原因之一是这类产品密度小，强度高C返回舱表面的“烧蚀层”可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为这种材料硬度大D硅橡胶密封材料因其既耐高温又耐低温在飞船上得到了很好的应用3第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是A板面尼龙B板芯木质C

2、板底聚乙烯塑料D复合层玻璃纤维4相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是ACH4BC2H4CC3H4DC2H65如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁分子中含有碳碳双键6下列化学用语表示不正确的是A中子数为10的氟原子：BN2的结构式：NNCCO2分子结构模型：DS2-的结构示意图：7下列说法正确的是A的二氯代物有四种可能的结构B淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯均属于天然高分子化合物C甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色D将一小块金

3、属钠加入75%的酒精溶液中产生气泡，说明钠能与乙醇反应8化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料纳米银与硝酸不会发生化学反应B“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料C硅是制作光导纤维的主要材料D2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料9下列化学用语使用正确的是A的电子式：B的球棍模型示意图为C钾原子的原子结构示意图为D“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：10下列变化与氧化还原反应无关的是A向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅B棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色

4、DNa露置于空气中逐渐变为白色11反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A中子数为9的氮原子：BN2分子的电子式：CNH3分子的结构式：DCl-的结构示意图：12下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是A苯(液溴)BH2S(HCl)CNaHCO3(Na2CO3)D乙醇(水)13化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是A用洗发液洗去头发上的油脂B用洗衣粉洗去手上的污垢C用洗洁精洗去餐具上的油污D用汽油除去衣服上的油污14下列有关苯的性质描述中，正确的是A苯能使酸性KMnO4溶液褪色B苯与稀硝酸、稀硫酸混合加

5、热，生成硝基苯C苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色D1 mol苯与1 mol氢气发生加成反应生成1 mol环己烷15下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A次氯酸分子的结构式：H-O-ClBNaCl的电子式：C甲烷分子的球棍模型：D明矾的化学式：Al2(SO4)3二、填空题（共8题）16材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、_和_（2）材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 _17甲烷是

6、最简单的有机化合物，很早就被人类发现。然而化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，期间曾相继提出下列图示来表示甲烷的结构：请分析以上图示所蕴含的化学信息_，与同学交流讨论，并对其进行评价，从中体验人类对物质结构认识不断深化的探索历程。18阅读短文，回答问题。碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领城的优良材料。目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相

7、比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）碳纤维中只有碳元素_。（2）碳纤维具有石墨微晶结构_。（3）碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景_。（4）用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能_。19随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：（1）g在元素周期表中的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示、下同)：_，比较g、h的最高

8、价氧化物对应的水化物的酸性强弱：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。（4）f的单质能在y的最高价氧化物中燃烧，写出该反应的化学方程式：_。20X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合价+2+3+6，-2+5，-3+4，-4+1(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_(2)元素 M 组成的单质的电子式为_(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙

9、醇的化学方程式是_(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_21半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：-氨基丙酸为；-氨基丙酸为。回答下列问题：（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为_，其结构简式为_。（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为_。（3）现有一种多肽的分子式为

10、CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_。22标准状况下，某气态烃A的密度是1.25gL-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：(1)A的摩尔质量为_。(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。_23乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味

11、，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热35min。待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：_。乙试管中长玻璃导管的作用是_。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_(填化学式)。(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。(4)为了证

12、明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：实验组号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA3mL乙醇、3mL乙酸、3mL 18浓硫酸饱和溶液3.0B3mL乙醇、2mL乙酸、3mL 0.1CamL乙醇、2mL乙酸、2 0.6实验C中_。分析实验_(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品

13、的产率为_。()参考答案1B 2C 3B 4C 5C 6A 7A 8D 9D 10B 11C 12A 13D 14C 15A 16（1） 合成纤维 合成橡胶 （2）无机非金属材料17第一个表示的甲烷的组成与结构是错误的；第二个只能表示出甲烷的组成，没有体现结构；第三个体现了组成和结构，但平面的结构是错误的；第四个结构是体现了组成和化学键，但空间结构仍没有体现出来；第五个体现了甲烷的组成和空间结构，是甲烷结构的正确表示(合理即可)18（1）错（2）对（3）对（4）对19（1）第3周期VIA族（2） r(O2-) r(Na) HClO4 H2SO4 （3）、（4）20第三周期A 族 3Cu+8H+

14、2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O CH2=CH2+H2O C2H5OH 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 21121 C27H47N9O10S9 2228gmol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L0.1molL-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。 23 导气、冷凝、防倒吸 、 减少反应物的挥发，增大产率 3 AC 80%