第二章《元素与物质世界》测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

《第二章《元素与物质世界》测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《元素与物质世界》测试卷 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章元素与物质世界测试卷一、单选题(共15小题) 1.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成HO2：CuHClO2=CuClHO2，下列说法正确的是()A 上述反应中，O2发生了氧化反应B HO2在碱溶液中能稳定存在C 上述反应中HO2是还原产物D 上述反应的离子方程式为CuClO2=CuClO2.下列电离方程式中正确的是()A Al2(SO4)3=2Al33SO24B Na2SO4=NaSO24C Ca(NO3)2=Ca22(NO3)2D Ba(OH)2=Ba2OH23.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈

2、碱性，主要有毒离子为Ba2，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是()A Cu2和SOB Cu2和ClC K和SOD Ag和NO4.下列化合物的类别不正确的是 ()A Na2CO3碱B MgO金属氧化物C H2S酸D CO2酸性氧化物5.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A Na，Mg，AlB Na，K，Zn，FeC Zn，Fe，Cu，AgD Mg，Al，Zn，Fe6.下列对Na2CO3的叙述中不正确的是()A 该物质属于盐类B 该物质既含金属元素又含非金属元素C 该物质不能发生化合反应D 该物质有时候能和NaOH划为一类7.下列物质能够导电

3、的是()A 熔融状态下的氯化钾B 液态的氯化氢C 硫酸铜晶体D 无水乙醇8.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A H2SO4SO2B H2SSO2C SSO2D SOSO29.下列说法中正确的是()A 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，此反应中氧化性：CuFe2C SO中的硫元素化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO的氧化性一定很强D 氧化性强弱的顺序为Z2A3，则溶液中可发生：Z22A2=2A32Z10.下列变化过程不一定有电子转移的是()A HClMgCl2B NaNaC COCO2D Fe3Fe211.下列概念或性质间的关系符合下图所示关

4、系的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.下列有关物质分类的正确组合是 ()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A 该反应中NO被还原B 反应过程中溶液的pH变小C 生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH14.下列叙述正确的是()A 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种胶体D “纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中

5、，形成的分散系不产生丁达尔效应15.下列说法正确的是()A 酸、碱、盐都是电解质B 难溶的物质一定不是电解质C 氧化物都是电解质D 氢化物都不是电解质二、实验题(共3小题) 16.孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；将反应后的混合物过滤；向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：(1)第步反应中的现象为_。(2)第步加入的金属粉末是_，理由是_。(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入_气体，可制得较纯净的铜。17.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1)按气流从左到右,装置

6、正确的连接为()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)装置E的作用是_,装置D的作用是_。(3)装置A和D中反应的化学方程式:A_;D_。(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 molL-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=_L。(5)若该小组量取了10 molL-1的浓盐酸40 mL,与足量的二氧化锰反应,实际上产生氯气的体积为V2(标准状况),则V1_(填“ ”“随着反应的进行,盐酸浓度减小,稀盐酸不与MnO2反应,反应不再进行【解析】仪器的连接应按照制备、净化、收集、尾气吸收的顺序;E的作用是除氯化氢杂质,装置D只有一段导气

7、管,是尾气吸收装置,内装氢氧化钠溶液。8.7 g二氧化锰物质的量为0.1 mol,MnO2与盐酸完全反应可产生0.1 mol氯气,体积为2.24 L;10 molL-1的浓盐酸40 mL,其中氯化氢的物质的量为0.4 mol,若0.4 mol氯化氢与足量MnO2完全反应也可产生0.1 mol氯气,但浓盐酸在反应过程中会逐渐变稀,其中的0.4 mol氯化氢不能完全反应,产生的氯气少于0.1 mol,所以V1V2。18.【答案】(1)B(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)1100 nm(或109107m)让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化

8、铁胶体生成(4)产生红褐色沉淀聚沉(5)B(6)A【解析】(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀。(2)书写方程式时不能写成“Fe(OH)3”的形式。(3)胶体微粒直径为1100 nm(或109107m)，丁达尔现象是区别胶体与溶液的最简捷的方法。(4)Fe(OH)3胶体微粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，产生红褐色沉淀。(5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体微粒带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。19.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)

9、由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103LmL14.0 molL1100 mL100103LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低

10、。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为VmL，则有：4.6 mol，解得V250。20.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得

11、到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(Cu)1 mol，m(HNO3)63 gmol1mol42 g。21.【答案】CeO2NH4F18【解析】该反应中，eO2eF3，Ce化合价降低，CeO2做氧化剂，H4F2，氮化合价升高，NH4F做还原剂。若有18 mol NH4F参加反应，则被氧化的N原子为2 mol，未被氧化的N原子为16 mol，被氧化的N原子与未被氧化的N原子物质的量之比为18。22.【答案】(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOHNaOHHC

12、l=NaClH2O(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐(4)2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)2(答案合理即可)【解析】(1)甲组，钠为金属单质，其余为非金属单质；乙组，氧化钠为金属氧化物，其余为非金属氧化物；丙组，氢氧化钠为碱，其余为盐；丁组，氯化钠为盐，其余为碱。(2)根据物质类别、根据图示转化关系推测钠及其化合物的性质及有关转化的反应；(3)一般根据物质的组成和性质对物质进行分类；(4)由氢氧化钠转化为氯化钠，需利用复分解反应，除酸碱中和反应外，可以利用碱和盐反应生成另一种盐和另一种碱的反应实现，但生成的碱应为沉淀。23.【答案】(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)

13、2K2CO3(2)2H+BaCO3CO2+H2O+Ba2+Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCa2+2OH-+CO2CaCO3+H2O【解析】常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡,结合所给离子知A是硫酸钡;B不溶于水,但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体,则B是碳酸钡,E是二氧化碳;C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成硫酸钡,则C是氢氧化钡;D可溶于水,与硫酸作用时放出气体CO2,则D是碳酸钾。24.【答案】(1)(2)2CO2Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(3)H2SO42CH3COONa=2CH3COOHNa2SO4【解析】(1)熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属

14、于电解质；H2SO4只存在硫酸分子，不导电，但溶于水能导电，属于电解质；硫酸钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，熔融导电，属于电解质；蔗糖只存在蔗糖分子，不能导电，溶于水或熔融时均不导电，属于非电解质；二氧化碳只存在分子，不能导电，属于非电解质；液态氯化氢只存在分子，不能导电，只有溶于水导电，属于电解质；铜是金属单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；氢氧化钙溶液，能导电，氢氧化钙溶液是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；醋酸钠固体中不存在没有自由移动的离子，不导电，溶于水或熔融状态下均导电，属于电解质。(2)足量二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸氢钙。(3)硫酸和醋酸钠反应生成乙酸和硫酸钠。