高三高考化学二轮专题重难点强化钠及其化合物练习题（一）.docx

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1、高三高考化学二轮专题重难点强化 钠及其化合物练习题（一）一、单选题（共15题）1.一块表面已被氧化为的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生0.2 g，则被氧化的钠是( )A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g2.将2.8 g CO和在足量的氧气中充分燃烧，使生成的和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是( )A.减少了3.0 gB. 增加了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 减少了2.6 g3.在封闭容器中，加热等物质的量的和的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A.和 B.和NaOHC.NaOH和 D.NaOH、和4.向一定量

2、溶液中，加入和固体混合物6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200 mL，溶液中物质的量浓度为0.35 mol/L ；再将所得沉淀溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64 g 。则固体混合物中的x值为( ) A.10B.8C.7D.55.用溶液吸收，所得溶液中和的物质的量之比为( )A.12B.13C.23D.326.将和的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是( )A.B.C.D.7.将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到10

3、0 mL溶液，则( )A.反应会放出大量的热B.反应过程中得到4.48 L的气体C.最终得到7.8 g的沉淀D.最终得到的溶液中8.把通入NaOH溶液中，当生成和的个数之比为2:1时，和NaOH的个数之比为( )A.3:2B.3:4C.3:5D.1:29.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中正确的是( ) 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/LB.当混合物质量为9.2g,50mL盐酸恰好完全

4、反应C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:1D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数10.在一密闭容器中有CO、共16.5 g和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重7.5 g，则原混合气体中的质量分数是( )A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%11.某兴趣小组取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应吸收得250 mLClO2溶液，取出25.00 mL，加入42.00 mL 0.500 molL1 Fe2+充分反应，过量Fe2+再用0.0500 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL。反应原理如

5、下： 若以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率，则ClO2的“产率”为（ ）A33.75% B47.25% C50.75% D 67.50%12.下列说法正确的是（ ）A.用碳酸钠等物质可处理废水中的酸B.含有碳酸氢钠的药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效C.灼烧某白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有，无D.在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解13.下列说法正确的是（ ）赤铁矿的主要成分是，为红棕色粉末和投入到水中都能生成NaOH；质量相等的与分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等；取ag 和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和混

6、合物中质量分数；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；粉末中混有，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶得到提纯。 与水反应，既是氧化剂，又是还原剂A.B.C.D.14.下列有关金属钠及其化合物的说法不正确的是( )A.和盐酸的反应是放热反应 B.金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色C.金属钠可以保存在煤油中，但不能保存在中 D.和的水溶液均呈碱性15.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钠(NaH)，实验装置如图所示。下列说法错误的是( )A.相同条件下，粗锌(含少量C)比纯锌反应速率快B.裝置a还能用

7、来制备气体C.实验时先打开活塞K，再点燃c处酒精灯D.判断钠是否剩余，可取c中固体加水检验二、填空题（共4题）16.将一定量的气体通入2 L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发). O点溶液中所含溶质的化学式为_,O到a点发生反应的离子方程式：_.标准状况下通入气体的体积为_L；NaOH溶液的物质的量浓度为_17.在呼吸面具和潜水艇中可用做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明 可做供氧剂。（1）盛装盐酸的仪器名称是_。（2）A 是制取的装置，写出 A 中发生反应的

8、化学方程式_ 。 （3）B 中盛有饱和的溶液，加入该试剂是为了除去中的 HCl 气体，反应的化学方程式是_。（4）C 中盛有固体，发生的主要化学反应方程式是_， D 中的试剂是_。（5）用_检验 F 中收集到的气体，现象是_。18.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_电子(填“得到”或“失去”)。(2)金属钠非常活泼，通常保存在_里，以隔绝空气。(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，该反应属于_反应(填基本反应类型)。.产生的Na 立即与发生置换反应生成，化

9、学方程式是_。. 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为_。.一个安全气囊通常装有 50 g，其完全分解所释放的为_mol。（4）下列物质：；KNa合金；Na。广泛用于玻璃、造纸的是_（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是_。19.生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由和固体有机酸混合而成的，晓露同学猜想：发酵粉加热或加水时都能产生，并进行如下实验：（1）将和分别加热，能产生的物质是_（填化学式）。（2）晓露同学用如图所示装置探究发酵份加水能否产生，并探究过氧化钠是否可作呼吸面具的供氧剂.请回答：A装置中仪器a的名称是_。观察到B装置产生

10、白色浑浊，写出反应的化学方程式_。实验证实发酵粉加水也能产生，主要原因是_。C装置中浓硫酸的作用是_。收集D装置产生的气体，要验证它是氧气，方法是_。 参考答案1.答案：D解析：设和水反应的Na的质量为x，则，则氧化钠的质量为：10.8g-4.6g=6.2g，设被氧气氧化的钠的质量为y，则92g：124g=y：6.2g，2.答案：B解析：氢气燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方式为：、，总反应方程式为：，固体增重为氢气质量； CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，反应方程式为：、，总反应方程式为：，固体增重为CO的质量。综上分析可知，最终固体增重为、CO的质量，即最终固体增重为2.

11、8g+0.2g=3g，故选：A。3.答案：B解析：设固体和固体都为1mol，则则剩余固体为，即剩余固体是等物质的量的和NaOH的混合物。故选：B。4.答案：B解析：，根据碳原子守恒，由两种盐中与C个数的关系可知，A据上所述，A错误； B.据上所述，B正确； C据上所述，C错误； D据上所述，D错误；5.答案：B解析：用溶液吸收，生成和则NaOH、完全反应，令和的物质的量分别为zmol、wmol，根据钠离子守恒有：2x+y=11根据碳原子守恒有：x+y=0联立方程，解得z=0.2，y=0.6故所得溶液中和 的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1:3故选A6.答案：C解析：的物质的量为0

12、.01mol，受热分解：，所以可以产生，0.78g过氧化钠的物质的量为0.01mol，与水反应：，与二氧化碳反应：，所以刚好可以完全吸收碳酸氢钠受热分解产生的和，所以剩余的固体为和0.01 molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的盐酸时，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L盐酸，此时不产生气体，之后又消耗0.1L盐酸转化为和，此时也不产生气体然后再消耗0.1L盐酸生成综上所述C选项符合事实，故答案为C7.答案：A解析： ANa与水的反应，Al与氢氧化钠溶液的反应，均为放热反应，所以反应会放出大量的热，故A正确； B没有说明是否是标准状况下，无法计算生成氢气的体积，故B错

13、误； C ，由方程式可知，反应后溶质为，没有沉淀生成，故C错误；D由方程式可知，0.1moAl反应生成，最终得到的溶液中，故D错误；故选：A8.答案：C解析：令和NaOH的物质的量分别为mol，mol，当生成和的物质的量之比为2:1时，根据碳元素、钠元素守恒可知，故选C。9.答案：C解析：A项错误,据后两组数据可知,加入15.7g固体混合物时,盐酸已完全反应。NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同: ,所以据生成的CO2的量,易求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为;B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2g固休时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应;C项

14、正确,据第一组数据列式可得:n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol;n(NaHCO3)84g/mol+n(KHCO3)100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=O.05mol;D项错误,从C项的解析已明确解出了混合物的组成。10.答案：A解析： CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得，固体增加的质量为相当于的质量，CO、用电火花引燃，使其完全反应， 增重7.5g就是原混合气体中CO、的质量和，所以混合气体中氧气的质量

15、为16.5g-7.5g=9g，氧气的质量分数为。故选：A。11.答案：A解析：由；可知，溶液中含的物质的量为，则以作为衡量产率的指标，所以产率12.答案：A解析：A.碳酸钠能够与酸反应，消耗酸，所以用碳酸钠等物质可处理废水中的酸，故A正确； B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，与碳酸氢钠一起服用，致使药物失效，故B错误； C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，并不能证明无，焰色反应为黄色，可遮住紫光，焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D.碳酸钠性质稳定，用酒精灯加热不会发生分解，故D错误；故选：A。13.答案：B解析：赤铁矿的主要成分为，是红棕色粉末状晶体，故正确；w2o是

16、碱性氧化物，和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠是过氧化物，和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以和投入水中都能生成NaOH，故正确；根据反应的方程式，可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的多，故错误；取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体主要为含有少量水蒸气的二氧化碳用碱石灰吸收，增重g,g为水蒸气和二氧化碳的总质量，因此不能测定和混合物中质量分数，故错误；制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，生成的氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成红褐色的沉淀，即，故错误；不稳定，加热易

17、分解，钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，不能用干粉灭火剂灭火，故错误；可与过量的反应生成，可用于除杂，再低温结晶得到提纯，故正确；与水的反应中只有o元素化合价发生变化，由-1价分别变化为0、-2价，因此既是氧化剂，又是还原剂，故正确；正确的有；故选：B。14.答案：A解析：A.和盐酸的反应是放热反应，A错误；B. 金属钠和钾的焰色反应分别是黄色和紫色，B正确；C. 金属钠的密度比煤油大，比小，故可以保存在煤油中，而不能保存在中，C正确；D.和的水溶液均呈碱性，D正确。15.答案：D解析：粗锌与稀硫酸形成原电池，会加快化学反应速率，A项正确；启普发生器能够制备氨气、二氧化碳

18、等气体，B项正确；实验时先打开K，利用氨气排尽装置内的空气，C项正确；D项，产物氢化钠也会与水反应产生氢气，D项错误。16.答案：NaOH；44.8；2.5解析：(1)跟盐酸的反应是分步进行的：，HCl 与、 都按1：1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、 ；(2)根据(1)分析可知，O到a点发生反应为：氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根，发生的离子反应为： 、；(3)由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为： ，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为2mol，由

19、方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，所以c(NaOH)=5mol2L=2.5mol/L .17.答案：（1）分液漏斗（2）（3）（4） ；NaOH溶液（5）带火星的木条；木条复燃解析： （1）盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗。（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳

20、和水，所以反应的方程式为（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应方程式为：。（4）D中的试剂是氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳气体，所以D中的试剂是NaOH溶液，（5）用带火星的木条检验F中收集到的气体，如果木条复燃证明气体是氧气18.答案：（1）失去（2）煤油（3）i分解iiiiiiv1.15或15/13（4）；解析： （1）根据Na原子的结构示意图可知，Na在反应中容易失去1个电子；（2）金属钠非常活泼，可与水反应，为隔绝空气，通常保存在煤油或石蜡油中：（3）i.该反应中反应物只有一种，生成物有多种，属于分解反应：i.Na与Fe2O3发生置换反应，则反应方程式为； ii.碳酸

21、氢钠受热分解，分解过程吸收热量，达到冷却作用，化学方程式为；iv.的物质的量为，根据方程式可知生成的的物质的量为。19.答案：（1）（2）分液漏斗当加入水后，有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳吸收水蒸气将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气解析：（1）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳因此，本题正确答案是：；（2）仪器a是分液漏斗，因此，本题正确答案是：分液漏斗；二氧化碳与B中澄清石灰水反应产生白色沉淀，反应方程式为，因此，本题正确答案是；发酵粉主要成分是由和固体有机酸，当加入水后有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳，因此，本题正确答案是：当加入水后有机酸会电离出氢离子，氢离子与碳酸根、碳酸氢根反应产生二氧化碳；浓硫酸的作用是除掉水，避免水蒸气与D中的过氧化钠反应产生氧气，因此，本题正确答案是：吸收水蒸气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃证明是氧气，因此，本题正确答案是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。