第三章《晶体结构与性质》测试题 高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质测试题一、单选题（共15题）1常温常压下呈气态的化合物，降温后生成的晶体属于A分子晶体B共价晶体C离子晶体D无法判断2某晶体中只含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法错误的是A可能是离子晶体也可能是分子晶体B可能是电解质也可能是非电解质C可能是有机物也可能是无机物D可能是极性分子也可能是非极性分子3石墨晶体是层状结构(如图)。下列有关石墨晶体的说法正确的是A石墨的熔点、沸点都比金刚石的低B石墨中的C原子均为sp3杂化C石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力D每个六元环完全占有的碳原子数是24下列有关说法正确的是A水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、

2、配位键、离子键B图2是某化合物晶胞，其中黑球为K+，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K2OCH原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动DCaF2晶体的晶胞如图4，距离F-最近的Ca2+组成正四面体5下列说法正确的是A单质晶体硅为分子晶体B乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C键长HFHClHBrHI，因此晶体熔点HFHClHBr白磷晶体硅D硬度：金刚石硅碳化硅15下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BHCl沸点低于HF的HF分子间存在氢键CCO2分子在水中有一定溶解度CO2与水分子极性上

3、相似相溶D石墨比金刚石稳定金刚石碳碳键键能更小AABBCCDD二、填空题（共8题）16Fe(NO)(H2O)52+中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。17金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm-3(列出计算式)。18元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为_；该化合物的化学式为_。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中

4、，Y原子轨道的杂化类型是_。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y的，其原因是_。（4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为_(用文字描述)。19下表为元素周期表的前三周期。回答下列问题：(1)写出元素符号_。(2)非金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)号元素与号元素 形成化合物的电子式为_。20前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2

5、，且原子序数相差2。（1）写出含A的最简单芳香烃与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。（2）的价层电子排布图为_，金属晶体D的配位数是_。（3）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式_，1moLAB中含有键的数目为_。(用NA表示)（4）很多不饱和有机物在E催化下可与发生加成反应，如、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有_(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为_，它加成产物的熔、沸点比的熔、沸点高，其主要原因是_(指明加成产物是何物质)。21四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。(1)Cu的配位数为_。(

6、2)已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。22铁、钴、镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，0)，c点为(1，)，则d点的原子坐标参数为_。已知该晶体的密度为 gcm-3，则晶胞参数a=_nm(用含、NA的代数式表示)。23硫酰氯(SO2Cl2)常用作药剂的合成、染料的制造，熔点为54.1，沸点为69.1。100以上分解生成SO2和Cl2，在空气中遇水蒸气剧烈反应，并产生大量白雾。实验室合

7、成SO2Cl2的原理为：SO2(g)Cl2(g)=SO2Cl2(l)H0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答问题：(1)试剂K是_(填名称)；A装置的作用是_。(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是_。(3)C中冰水浴的作用是_。(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmolL-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果_(填“偏高”“偏低”或“无影

8、响”)；SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是_；该SO2Cl2产品的纯度为_。(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为_gcm-3。参考答案1A 2A 3D 4D 5B 6D 7A 8D 9D 10B 11A 12D 13C 14A 15C 16N、O 6 1718（1） 4 ZnS （2）sp3杂化（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）正四面体19Mg F 20（1）+HNO3+H2O（2） 8 （3） K4Fe(CN)6； 2NA （4） 平面三角形 加成产物为CH3OH，分子之间可以形成氢键，导致物质熔沸点反常的高 214 22(，1，) 23碱石灰 除去氯气中混有的氯化氢 过滤 有利于SO2Cl2的生成，减少SO2Cl2的挥发，防止SO2Cl2的分解 偏低 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 100%