第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 上学期人教版（2019）高中化学选择性必修1.docx

《第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 上学期人教版（2019）高中化学选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章《化学反应速率与化学平衡》检测题 上学期人教版（2019）高中化学选择性必修1.docx（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章化学反应速率与化学平衡检测题一、单选题(共15小题) 1.在图中A，B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A 此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C 此过程是自发可逆的D 此过程从有序到无序，混乱度增大2.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A 平衡向逆反应方向移动了B 物质A的转化率

2、减少了C 物质B的质量分数增大了Dab3.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列各值减小的是()A 平均相对分子质量B SO3(g)的转化率Cc(SO3)/c(SO2)Dc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)4.在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大5.在

3、一定条件下，发生反应CONO2CO2NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C 降温后CO的浓度增大D 降温后各物质的浓度不变6.已知反应：A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A 达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动B 达到化学平衡时，v正(A2)2v逆(B2)C 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D 达到平衡后，降低温度A2气体的转化率增大7.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A KCl固体B 铁

4、粉C K2SO4溶液D KNO3溶液8.下列有关反应速率的说法正确的是()A 相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B 用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C 100 mL 1 molL1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D 在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大9.下列过程中，属于非自发过程的是()A N2和O2混合B 常温、常压下石墨转化为金刚石C H2和O2化合生成H2OD CO2CO210.下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是()A 答案AB 答

5、案BC 答案CD 答案D11.对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列表达正确的是()AKc4(H2)c(Fe3O4)c3(Fe)c4(H2O)BKc4(H2)c4(H2O)C 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D 改变反应的温度，平衡常数不一定变化12.在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是()Ap1p2Bp1pqDmnpq13.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9

6、 kJmol1，下列叙述正确的是()A 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJB 平衡时v正(O2)v逆(NO)C 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B 工业上合成氨采用较高的温度C 常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH5D 钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)KCl(l)K(g)NaCl(l)15.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 molL

7、1。对此反应速率的表示正确的是（）A 用A表示的反应速率是0.4 mol（Lmin）1B 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol（Lmin）1D 分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是321二、非选择题（共5题）16.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。探究过程(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速_。(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头

8、滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。(4)加热具支试管，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。注意事项(1)实验前必须检验装置的_，以保证实验成功。(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_。探究结论用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的_，催化剂可_。(2)对比20%的H2O2

9、溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：_。(3)升高温度可_，降低温度可_。17.(1)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有13与水反应该反应的离子方程式为_，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)一定条件下，Fe3和I在水溶液中的反应是2I2Fe3=I22Fe2，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡(温度不变)，上述平衡向_(填“正”或“逆”)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_。18.在一定温度下，将100 mL氢气和氮气的混合气

10、体充入密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前的1.25倍，平均分子量为15.5，则达到平衡时氮气的转化率为多少？19.近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等逐渐被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)=CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000

11、 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_molL1。20.在25时，向100mL含14.6g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。参考答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D 14.B15.D16.探究过程(2)有大量气体逸出升降(3)气体逸出速度明显变慢升降变缓(4)气体逸出的速率加快升降变快注意事项(1)气密性(3)加入颜料探究结论(1)催化剂加快反应(2)其它条件相同时，浓度越大，反应越快(3)加快反应减缓反应17.(1)Cl2H2OHClHClO增大(2)正反应加入少量铁粉或碘18.25%19.(1)2.96103molL1s1(2)1.26103molL1s150.4%(3)0.7420.(1)0.250molL1min1(2)0.250molL1min1(3)前2min随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢